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镁铝及其化合物知识点

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镁、铝及其化合物知识点整理
Ⅰ.课标要求
1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.
2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3. 能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1. 掌握镁铝及化合物的性质.
2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.
Ⅲ.教材精讲
一. Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物
薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O
3
（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl2MgCl2 2Al+
3Cl22AlCl
3

2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）
Mg+ S MgS

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和
氢气

Mg+2H2O（沸水） Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3．与酸反应置换出H
2

[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空
气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来
制造照明弹。
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在
冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓
硫酸或浓硝酸。

4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多
数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属
氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点
燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：
2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑

简写：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
二.氢氧化铝
1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸
附性。

2．化学性质
①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用
强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强
碱溶液，不溶于弱碱溶液

②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制
取Al(OH)3。

当CO2不足或适量时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
当CO2过量时：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
3

4．Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬
浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。

[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格
控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。

（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)
3

溶解。

三．镁铝及其化合物的转化关系图
1.镁及其化合物的知
识主线
上图的1～13中的 有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
5、 MgO+H2O ==== Mg(OH)2
6、
7、
8、
9、
10、 MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
11、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
12、
13、
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图
像）

上图1～12的有关化学方程式如下：
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO
4

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第二节 镁、铝及其重要化合物101ppt

第二节 镁、铝及其重要化合物101ppt


属反应
点燃 Mg＋Cl2=====MgCl2
△ 2Al＋3Cl2===== 2AlCl3
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
△ 2Al＋3S=====Al2S3
与沸水
△ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋
反应
H2↑
—
单质
镁
铝Hale Waihona Puke 与酸 反应与非氧化性酸： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与氧化性酸： Mg 与稀 HNO3 反应生成 Mg(NO3)2、NOx(或 N2、 NH4NO3)、H2O
考点2 镁、铝的重要化合物
教材基础—自热身
1．MgO 和 Al2O3
氧化物
MgO
白色固体，难溶，熔
物理性质
点高，密度小
Al2O3 白色固体，难溶，熔点高
总述
碱性氧化物
两性氧化物
△
化 与 H2O MgO＋H2O=====
学
Mg(OH)2(反应缓慢)
不反应
性 质
与 H＋
M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2＋__ __＋__H_2_O___
2.如图所示的反应均在高温引燃后进行，选项
中的物质表示 a 和 b，不合理的是( )
A．MgO Al C．Fe3O4 Al
B．CO2 Mg D．CuO H2
解析：A 项，Mg 的活泼性强于 Al，MgO 与 Al 不能发生反
应，不合理；B 项，CO2 与 Mg 反应生成 C(c)和 MgO(d)，
解析：A 项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B 项，铝与 HNO3 反应不放出氢气；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 与氢气；D 项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。
镁铝及其化合物1.ppt

镁铝及其化合物1.ppt

一 镁、铝
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
高中化学速成技巧：镁、铝及其化合物(PPT讲解版)

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B、碱溶液中NO3－不反应，能大量存在，但在酸性条件下Al会与NO3―反应生成氮氧化物气体，不符合题 意，即NO3―可能大量存在，故B不选； C、碱溶液中CO32―不反应，能大量存在，但在酸溶液中CO32―能反应，即CO32―可能大量存在，故C不选； D、在酸或碱溶液中，HCO3―都能反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选。 故选D．
量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ꢀꢀ）
A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．1：2
【解答】
氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH－═Al（OH）3↓，Mg2++2OH―═Mg（OH）2↓，
氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐+氨水
重要的铝盐方程式
本质：Al(OH) 的两性特性
3
3
熟记方程式，清楚沉淀图象走势
等量铝与等量强酸强碱反应生成氢气体积规律
清楚比例分析法
注意事项提醒
TIPS 1
物质的性质和方程式 要记牢，这是解题的 核心基本功，答案基
本都在这。
TIPS 2
物质转化的本质要理 解清楚，切勿死记硬 背，理解了方可轻松 记忆，灵活应用。
TIPS 3
记忆的知识点比较多， 课后请及时用联想记 忆法落实记忆，扎实 的记忆基础是解题的
法宝。
TIPS 4
各个知识网络图，请 自己动手做，不要截 图，不要截图，不要
截图！
作业布置
根据本节课所学 完成学霸给你的对应习题~ 加油~
镁、铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用 1．镁的性质(1)物理性质：具有□01银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较□02小，熔点较□03低，有良好的□04导电性、□05导热性和□06延展性。

(2)化学性质①与非金属反应②与CO 2反应：□102Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：□11Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：□12Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2．从海水中提取镁的流程 (1)流程(2)主要化学反应 ①制石灰乳□13CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、□14CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：□15Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋； ③制备MgCl 2：□16Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ④电解MgCl 2：□17MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

3．用途生产□18合金，冶金工业上用作□19还原剂和□20脱氧剂。

4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用 1．铝的物理性质注：铝是地壳中含量最高的金属元素。

2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④□112Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤□122Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)3．铝的制备及用途三、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的□01吸附性。

(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：□032Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。