镁、铝及其化合物知识点整理
一.Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧：
（2）与卤素单质、硫等反应：
[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, ,
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。
3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应(与Fe2O3反应)：
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
简写：
二、氧化铝（Al 2O 3）
二.氢氧化铝
3、明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）
知识拓展：明矾与氢氧化钡反应的离子反应方程式
①少量的氢氧化钡（1.5:1）与明矾反应， ②少量的氢氧化钡（2:1）与明矾反应，
三．铝及其化合物的转化关系图
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）
上图1～12的有关化学方程式如下：
1、 2、
3、 4、
5、 6、
7、 8、
9、 10、 11、
12 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4
四、Al 3+、AlO 2—的 性质（拓展）写出相关的离子方程式
（一）Al 3+的性质
1、AlCl 3中逐滴加入氨水：
用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？ ①方程式：
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
n(NH 3·H 2O)/mol
n[Al(OH)3
]/mol
3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：
②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 ③图像：
（二）AlO 2—的性质
1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式：
图像：
2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：① ②
图像：
n(CO 2)/mol
n[Al(OH)3]/mol
1 1/
2 n[Al(OH)3]/mol
0 1/12 1/6 1/4
1/3 3+)/mol
n(NaOH)/mol n[Al(OH)3]/mol
0 1 2 3
4
（3）向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：① ②
图像：
2—)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1/4 1/2 3/4 1 0 1 2 3
4 n(HCl )/mol
n[Al(OH)3]/mol