高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧

专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。

2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。

(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

第04讲阿伏伽德罗常数的解题技巧[基础篇]一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。

④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。

⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。

⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

⑧注意常见的一些可逆反应。

[技能篇]类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子类型二：根据体积求微粒数例2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为N A/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A类型三：根据浓度求微粒数例3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A类型四、物质结构、化学键的考查例4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g羟基中所含电子数为10N AB、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A、③④⑥⑧B、①④⑥⑦⑧C、①③④⑥⑧D全部【变式2】N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数怎么考？你想要的在这里！阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、 P4、 Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、 T20等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

一、阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C 比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。