高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。

中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。

2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。

侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。

下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。

高三一轮复习-阿伏伽德罗常数专项练习1.N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子2.N A是阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是()A.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N AB.2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2N AC.标准状况下,22.4 L CCl4中含有分子的数目为N AD.0.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L CH4中所含共价键数目为2N AB.Na2O2与CO2反应时,生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4N AC.28 g由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为14N AD.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标准状况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A5.N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数目为N AB.0.5 mol 雄黄(As4S4,结构为)含有N A个S—S键C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1N A个H+D.标准状况下,2.24 L丙烷含有的共价键数目为N A6.设N A为阿伏伽德罗常数值。

压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。

预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。

1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。

高考化学复习 阿伏伽德罗常数专练一1．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是AA ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22 D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3、用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是DA ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（ D ） A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A5．设N A 为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是 （ C ）A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合，在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A 、D ．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子 C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AD．18g D2O含有的电子数为10N A8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在标准状况时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是DA．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 N AC．2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA【答案】C【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。

【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA ，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。

专题2：阿伏伽德罗常数及其应用1.（2021全国甲卷）8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有质子数为10N AB．3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4N AC．32g环状S8（）分子中含有S－S键数为1N AD．1L pH等于4的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72－数为0.1N A【答案】C【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9N A，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2N A，B错误；C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32g S8的物质的量为：32g8×32g/mol =18mol，则含有的S-S键数为18×8×N A=N A，C正确；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH=4的0.1mol∙L−1溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1N A，D错误；综上所述答案为C。

2.（2021河北卷）7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N A【答案】C【解析】A．22.4L(标准状况)F2有F原子数2N A，每个F原子含有9质子，所以共含有质子数为18N A，正确；B．1mol碘蒸汽和1mol氢气在密闭容器中虽充分反应，但因为该反应是可逆反应，不可能完全反应，所以生成的碘化氢分子数小于2N A，正确；C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生气体等物质的量的氯气和氢气，当总质量为73g,则转移电子数应为2N A，该选项错误；)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-), D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中，根据电荷守恒，n(NH+4因为n(Br-)=1mol，所以n(Br-)+n(OH-)>1mol，即NH+4与H+离子数之和大于N A，正确。

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。

【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。

2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。

【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。

3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。

高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。

高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（ ）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（ ）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。