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试题汇编阿伏伽德罗常数1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A 7．下列说法准确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n A15．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数高考题汇编（2017年高考全国新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （2017年高考全国新课标III卷）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键（2016年高考海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强（2016年高考四川卷） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA（2016年高考新课标Ⅰ卷）设N A为阿伏加德罗常数值。
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24⨯个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．2【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3N AC．562.8g Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N A，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N A，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编1.（ 09年福建理综-8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电子数为 N AB. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON AD .标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A答案：C（09年广东化学-6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案：C（O9年广东理基-2O ）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是，''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B. 1 L 0. 1 mol • L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na +C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D（09年海南化学-8）下列叙述正确的是（用 N A 代表阿伏加德罗常数的值） A . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD . CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案：C5. （09年江苏化学4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A . 25r 时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 「数目为O.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为O.2N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD .标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A6. （ 09年上海化学12） N A 代表阿伏加德罗常数。
专题三阿伏伽德罗常数及其应用题号一总分得分一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A3. 工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 消耗14g N2生成NH3分子数为2N AB. 消耗1mol H2，生成N−H键数为2N AC. 生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为2N AD. 氧化1mol NH3生成NO，需O2分子数为2N A4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 中含有个阳离子B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C. 含有中子数为D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为6. N A是阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编1000字阿伏伽德罗常数是化学中极为重要的常数之一，其在化学、物理、工程等学科中被广泛运用。
下面，我将为大家整理出一些与阿伏伽德罗常数有关的高考试题，希望可以帮助大家更好地掌握相关知识点。
1.试求克氏氢的分子质量。
（已知：克氏氢的密度为68.4 g/L，阿伏伽德罗常数为6.02×10^23，1个克分子气体占24.45L。
）解析：根据题目已知条件，可以列出如下方程组：m/V = 68.4g/Ln = V/24.45Lm/M = nN其中，m表示克氏氢的质量，V为其体积，n为分子数，N为阿伏伽德罗常数，M为其分子质量。
将上述方程组带入可得：M = mN/Vn = mN/24.45L×(V/68.4g)带入已知数值，可得M = 20.2.已知某种物质的密度为2.5g/mL，问它的分子质量是多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10^23）解析：根据已知密度可以求出该物质的相对分子质量：d = m/V = MNa/VM = d × NA根据题目可知，该物质的密度为2.5g/mL，因此可以得出：M = 2.5g/mL × 6.02×10^23 = 1.51×10^24g/mol3.某个二元化合物的分子质量为60，则其中含有12g的B元素。
B 的原子量为10，问该化合物中含有多少个A元素？解析：首先，根据化合物的分子质量为60可知，该化合物由两个原子构成。
因为其中的B元素质量为12g，其原子量为10，则有B元素的化合物中，B元素的原子数为 1.2mol。
根据化学计量关系可知，化合物中A元素的原子数必须为1.2mol。
因此，A元素的原子量可由分子质量减去B元素的分子量后计算得出：Ma = (60g/mol - 10g/mol)/1.2mol = 41.67g/mol4.某元素X和氧气反应生成一种氧化物。
已知该氧化物的分子质量为80，X的原子量为35，则该氧化物的化学式为什么？解析：首先，可以根据分子质量推导出氧化物中氧元素的原子数：分子量 = 氧原子质量×氧原子数 + X原子量80 = 16 × n + 35n = 3.125因此，氧化物的化学式为XO3。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版1 . （2018.浙江4月选考20）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A •••A . 10 g的2H严0中含有的质子数与中子数均为5N AB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C - H键的数目为2 N AD . 120 g NaHSO和KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为N【答案】B 八【解析】2H216O分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O含有的质子数与中子数均为5N A, A正确；32g硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B错误；C2H2与C6H 6有相同的最简式CH，故26gC2H2与C6H6混合气体中含H的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol ,故C-H键的数目为2N A，C正确。
NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1 mol ,含有的阳离子数为N A , D正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键A2. （2019.全国卷H.8）已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol-L-1磷酸钠溶液含有的PO43 一数目为0.1 N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1 ,因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中POj 一要水解，因此PO/一数目应小于0.1 &，根据物料守恒知N（PO43 -）+N（HPO42 -）+N（H2PO4- ）=0.1 N A，因此B 错误。
1、（双选）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是[M(Cu)=64、M(Na)=23、M(Cl)=35.5]A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数目为7n AB．粗铜精炼时转移2 n A电子，阳极上溶解的质量一定为64gC．欲配制浓度约1 mol/L的1 L NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中D．在0 ℃，101 kPa时，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5n A2. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子3、用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7n AB．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5n AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1n AD．标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为n A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N AC．含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为N AD．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18g D2O含有电子数为10 N AB．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 N AC．6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3N AD．200 mL1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AD ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A7.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，9 g H 2O 含有n A 个氧原子B ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液含有0.1 n A 个HCO 3— C ．常温下，22.4 L SO 2含有n A 个SO 2分子D ．1 mol Fe 与足量的Cl 2反应, 转移3 n A 个电子8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22.4L CH 4中含有4n A 个C －H 键B ．1L 0.1 mol·L –1乙酸溶液含有0.1n A 个H +C ．常温常压下，22.4L H 2O 中含有n A 个H 2OD ．3mol NO 2和足量H 2O 反应，转移2n A 个电子9．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．1.5molNO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22gC ．28克氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2L10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1mol·L －1 Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－B ．8g CH 4中含有10n A 个电子C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3n A 个氧原子D ．28g C 2H 4中含有2n A 个碳原子11．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子D ．20g 重水(O H 221)中含有10n A 个个电子12. A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2A NND．1mol甲基（-CH3）的电子数目为7A13．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A14、设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H8）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol钠作还原剂可提供N A个电子B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25N AC．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N AD．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A16设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为n AB．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n AC．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为N A个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AB．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 N AC．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AD．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 N A19、N A 表示阿伏加德罗常数值。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。
（2007.上海。
20）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2OB．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。
氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。
计算和上述一样很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02× 10 22.（2006.江苏。
6）B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。
（2002.上海。
8）铜与硫反应，生成硫化亚铜。
是黑色沉淀。
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.（2004.天津理综。
7）D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子。
（2008.山东理综。
13）考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。
解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ C）A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。
（2005.广东。
3）B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA 个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（白磷正四面体）C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。
D．0.1molOH－含NA个电子。
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例7：设NA 代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（ C ）A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。
(0.01NA)C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。
(越稀越水解，越电离）另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。
但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。
因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ A 、B ）A．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。
（2004。
天津理综。
7）B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。
因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键（和C类似,因为是同一主族的）,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。
（2008。
上海。
9）D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。
（2009。
浙江。
8）无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。
有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。
如烷烃（Cn H2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（Cn H2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（Cn H2n―2）总键数为：3n―1。
1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+（0.2）C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
[答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。
