最新-2018阿伏伽德罗常数高考真题

高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。

常考点高考题目——阿伏加德罗常数常考点高考题——阿伏加德罗常数1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(03广东化学) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A+离子中含有的电子数为N AB. 1.8 g的NH4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(03上海化学)A. 53 g碳酸钠中含N A个-2CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子3C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是(02上海化学)A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02理综春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02MCE春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学)A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值。

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

专题二阿伏伽德罗常数1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AB.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N AC.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2，转移电子数目为0.4N AD.在高温高压、催化剂的条件下，56g N2和12g H2充分反应，生成NH3的分子数为4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A.10ml 0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002N AB.0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2N AC.0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1N AD.在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60g CH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB.0.2mol HD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC.1L 0.5mo/L (NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L(标准状况)CHCl3所含共价键数为0.4N A5.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是( )A.13.8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N AB.1mol OH-与17g NH3所含的电子数分别为9N A和10N AC.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB.2mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A7.阿伏加德罗常数值用N A表示。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。

［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。

16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1N AB。

22。

4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。

92。

0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。

0 N AD。

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。

16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。

1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。

1 N A，A错误;B。

标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。

标准状况下22。

4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。

丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。

0 N A，D错误。

【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。

2。

[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。

100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。

2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。

密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。

2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B．0.5molXeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA
D．标准状况下，11.2Lห้องสมุดไป่ตู้O 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
【答案】A
9NA，A 错误；HClO4 为强酸，在溶液中完全电离，则 0.1mol·L－1HClO4 溶液中 H＋的物质的量浓度为 0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数目，B 错误；2molNO 与 1molO2 恰好完全 反应生成 2molNO2，由于存在平衡 2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于 2NA，C 错误；甲 烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为
检测卷一 阿伏加德罗常数的应用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A C D C D C B C C C A B D A B C C
一、单选题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意）
1．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
＋Cr6 0.1NA；C 项，据关系式 K2 2O7～2Cr3＋～6e－可知 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数目为 6NA；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，58g 正丁烷
58g 和异丁烷的混合物的物质的量为58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为 13mol，即含有 13NA 个共 价键。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA C．向 100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D．0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1NA 【答案】 C 【解析】 NH4F 结构中 1 个铵根离子中含有 4 个共价键，则 1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA，A 错误；2.24L(标准状况)CH4 和 C2H4 混合气体的物质的量是 0.1mol，由于 1molCH4 和 C2H4 完全燃 烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA 之间，B 错误；100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确；酯化反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物，即 0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子 数目一定小于 0.1NA，D 错误。 10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NA B．1L1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NA C．46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NA D．0.1L12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应，标况下生成气体 1.2NA 【答案】 C 【解析】 甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A 错误；1L1mol/L 葡

1、N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生N A个Cl2C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N AD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N A个SiO32—2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N AB．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A3、N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1N A4、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1N AC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N AD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6N AC．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积和乙的摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、(双选)下列说法正确的是()A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AB．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10N AC．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1N AD．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 N A个NO3－10、N A代表阿伏加德罗常数。

化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，26g乙炔和苯乙烯()的混合物中所含的H原子总数为2NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NAC．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NAD．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】A选项中乙炔和苯乙烯的最简式相同，只要质量一定，含有的原子个数一定，故正确；B选项标准状况下CH3OH不是气体，故不正确；C选项发生的反应为：2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，故分子数目大于2NA ，故不正确；D选项Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，故不正确。

所以正确答案是A。

【猜题理由】阿伏伽德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。

以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。

该题型考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算，常与标准状况下的气体摩尔体积联系在一起考查，而且该题型的考查范围大、覆盖面广，隐含条件较多。

是考查基础知识、基本能力的理想题目。

【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－【答案】B【解析】A选项形成化学键是放出能量，故不正确；B选项中发生的反应有：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，因此分子数目小于2NA，故正确；C选项18gD2O为0.9mol，含有的中子数为9NA，故不正确；D选项不知道溶液的体积，故不正确。

阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子14、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与 L O2所含分子数相等16、标准状况下， SO3所含的分子数为24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋31、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个32、1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为36、L的硫化钠溶液中硫离子数目为37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于38、L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H4与1 8g N （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，所含的中子数为58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为××102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×102363、的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、 g镁变为镁离子失去电子数为69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102375、 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下， LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、•L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl溶液，可将 NaCl溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+离子含有的核外电子数为3NA 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

2010——2018年全国高考阿伏伽德罗常数选择题2018年高考题1.全国ⅠNA是阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L标准状况氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2.全国ⅡNA是阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.常温常压下;124gP4中所含P—P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下;11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中;2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2017高考题3、海南9．N A为阿伏加德罗常数的值..下列叙述错误的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A C．1L0.1mol·L 1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A4、全国II8.阿伏加德罗常数的值为N A..下列说法正确的是·L 1NH4CL溶液中;NH4+的数量为0.1N A与H2SO4完全反应;转移的电子数为0.1N AC.标准状况下;2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后;其分子总数为0.2N A5、17全国III10．N A为阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A．0.1mol的11B中;含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中;含有0.1N A个H+C．2.24L标准状况苯在O2中完全燃烧;得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5g;增加2N A个P-Cl键2016高考题6、四川4．N A为阿伏伽德罗常数的值..下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧;转移的电子数为0.1N AB．标准状况下;5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A7、全国I8．设N A为阿伏加德罗常数值..下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸;电子转移数为2N A D．标准状况下;2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A8、海南9．利用太阳能分解水制氢;若光解0.02mol水;下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L标准情况D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量2015高考题9、广东10．4分设N A为阿伏加德罗常数的数值;下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下;22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4;失去8N A个电子10、海南10．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11、四川5.设N A为阿伏加德罗常数;下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N AC.标准状况下;5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5N AD.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热;转移的电子数为0.3N A12、15.全国II10．N A代表阿伏加德罗常数的值..下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物..23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子1n数为10N A13、全国I8．N A为阿伏伽德罗常数的值..下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时;生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应;产物的分子数为2N A2014高考题14、广东10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值..下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下;22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子15、江苏6．设N A为阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下;11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中;每生成0.1mol氧气;转移电子的数目为0.4N A16、四川5．设N A为阿伏伽德罗常数的值..下列说正确的是A．高温下;0.2molFe与足量水蒸气反应;生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下;1LpH＝13的NaOH溶液中;由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时;电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中;生成28gN2时;转移的电子数目为3.75N A17、全国NA表示阿伏加德罗常数;下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4NA2013高考题18、广东9．设n A为阿伏加德罗常数的数值;下列说法正确的是A．常温常压下;8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol L－1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下;22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2;失去2n A个电子19、江苏7．设N A为阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下;14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下;6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A19、上海15．N A代表阿伏伽德罗常数..已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag;则该混合物A．所含共用电子对数目为a/7+1N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子总数为aN A/1420、全国II9．N A为阿伏伽德罗常数的值;下列叙述正确的是A．·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A2012高考题21、广东11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值;下列说法正确的是A常温下;4gCH4含有n A个C-H共价键B1molFe与足量的稀HNO3反应;转移2n A个电子C1L0.1mol·L 1NaHCO3液含0.1n A个HCO3-D常温常压下;22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子22、海南7．N A 为阿伏加德罗常数的数值;下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5molH 2和0.5molN 2;充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下;2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下;22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A23、江苏8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A ．标准状况下;0.1molCl 2溶于水;转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下;18gH 2O 中含有的原子总数为3N AC ．标准状况下;11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AD ．常温常压下;2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A24、上海11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应;若有标准状况下vL 氨气完全反应;并转移n 个电子;则阿伏加德罗常数NA 可表示为A ． 5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V 22.4n25、四川7.设N A 为阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的是A.标准状态下;33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下;7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A·L －1浓硫酸与足量铜微热反应;生成SO 2分子的数目为0.46N A ..D.某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2;在一定条件下充分反应;转移电子的数目为0.6N A26、全国I9.NA 表示阿伏伽德罗常数的值;下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g 乙烯和环丁烷C 4H 8的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下;92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下;22.4L 氯气与足量镁粉充分反应;转移的电子数为2N A2011高考题27、广东9.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值;下列说法正确的是A 、常温下;23gNO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下;22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应;转移2n A 个电子28、海南10.设N A 是阿伏加德罗常数的数值;下列说法正确的是A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应;转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A29、江苏8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值..下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB.25℃;PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AC.标准状况下;2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下;Na 2O 2与足量H 2O 反应;共生成0.2molO 2;转移电子的数目为0.4N A30、全国I7.下列叙述正确的是molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B.1.00molNaCl 中;所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L;1.00mol.L -1的NaCl 溶液;可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl;能产生22.4L 氯气标准状况、23.0g 金属钠2010高考题31、福建7．N A 表示阿伏伽德罗常数;下列判断正确的是A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下;22.4L 空气含有N A 个单质分子C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中;Na +的物质的量浓度为mol ·L—1 32、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值;些列说法正确的是A.16gCH 4中含有4NA 个C —H 键B.1mol/LNaCl 溶液中含有NA 个Na+C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生NA 个NO 分子D.常温常压下;22.4LCO 2中含有NA 个CO 2分子33、江苏5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值;下列叙述正确的是A ．常温下;1L0.1mol ·L —1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC.在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中;每生成3molI 2转移的电子数为6N A键数为4N AD．常温常压下;22.4L乙烯中C H34、山东1.16O和18O是氧元素的两种核素;N A表示阿伏加德罗常数;下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B.16O2与18O2核外电子排布方式不同D.标准状况下;1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子35、上海7．NA表示阿伏加德罗常数;下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下;2.24L戊烷所含分子数为0.1NA36、四川7.NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.标准状况下;22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子;则SO2的物质的量为0.5mol丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时;若阴极得到电子数为2NA个;则阳极质量减少64g。

201０——2０1８年全国高考阿伏伽德罗常数选择题20１８年高考题1.（全国Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．１6.２５g FeＣｌ3水解形成的Ｆe（OH)３胶体粒子数为0．1 ＮAB．22．4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18 NＡＣ.9２.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AＤ.1.0 mｏｌCH4与Cｌ2在光照下反应生成的CＨ3Cl分子数为1．0 NＡ2.(全国Ⅱ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下，12４gP4中所含P—P键数目为4N AB.1０0mＬ1ｍol·Ｌ－1FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1N AＣ．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AＤ.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为２ N A2017高考题３、（海南）9.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A.1 ｍol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A C．１L 0.１ mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.１NＡB.１ｍoｌ甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A D.1 mol 的CO和Ｎ２混合气体中含有的质子数为１4ＮA4、(全国IＩ)8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A.1L0.１mol·L−1NH４ＣL溶液中,NH4＋的数量为0.1N AB.２.4gＭｇ与Ｈ2SＯ4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24ＬＮ2和Ｏ２的混合气体中分子数为0.2ＮAD．0．１mol Ｈ2和０．1mol I２于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A５、（17全国ＩII）１0．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 ｍol 的11B中,含有0.6NＡ个中子B.pH=１的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C．2．24 Ｌ（标准状况）苯在O２中完全燃烧,得到0.6ＮＡ个ＣO２分子D．密闭容器中1 mol PＣl3与１ mｏl Cl2反应制备PCl5(ｇ),增加２N A个P-Cｌ键201６高考题6、（四川)4． N A为阿伏伽德罗常数的值。

高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA【答案】B【解析】A、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是1mol，氯气与水反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子的物质的量是00.05mol，电子数目为0.05NA ，错误；B、pH＝12的Na2CO3溶液中c（OH－）=1×10-14/1×10-12=0.01mol/L，所以10L溶液中OH－离子数为0.1NA，正确；C、标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体的物质的量是1mol，无论NO2和NO的比例如何，所含N原子个数都是1，所以1mol混合气体中氮原子总数为NA，错误；D、水解反应是可逆反应，所以含有1molFeCl3的浓溶液完全水解不会得到NAFe(OH)3胶粒，错误，答案选B。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的理解应用2.下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NAC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】A【解析】A、常温常压下，8克O3的物质的量是8g÷48g/mol＝ mol，其中氧原子的物质的量是mol×3＝0.5mol，则含有0.5NA个氧原子，A正确；B、不能确定溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，B不正确；C、标准状况下22.4L氯化氢的物质的量是1mol，但氯化氢溶于水完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，C不正确；D、钠在反应中失去1个电子，则1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，D不正确，答案选A。