当前位置：文档之家 › 高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题(附答案)

高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题(附答案)

  • 格式：docx
  • 大小：324.60 KB
  • 文档页数：8

高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题一、单选题1.有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC2.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol 电子发生转移,下列说法正确的是( )①有5.6g 金属被腐蚀②有6.5g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L 气体放出④在标准状况下有1.12L 气体放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④4.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是( )A.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,可减缓铁的腐蚀B.若X 为锌棒,开关K 置于M 处,铁极发生氧化反应C.若X 为碳棒,开关K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀D.若X 为碳棒,开关K 置于N 处, X 极发生氧化反应5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A.d 为石墨,铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e—=H2B．Fe2++2e—=FeC．4H++O2+4e—=2H2O D．2H2O+O2+4e—=4OH—8.下图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①9.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀10.下列有关说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+11.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。

在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-D.负极反应:Fe-3e-=Fe3+12.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl 2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+13.结合下图判断下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-14.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是( )A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀15.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④16.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O 2+2H2O+4e-4OH-B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用17.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于( )A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱18.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )A.B.C. D.19.铁在如下图所示的四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>b>aD.b>d>a>c20.如下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法正确的是( )A. a 是吸氧腐蚀, b 是化学腐蚀B. a 中的负极反应是3Fe e --3Fe +C. a 、b 两试管中铁钉用导线连接有电流通过D. b 前期发生析氢腐蚀,后期发生吸氧腐蚀21.下列金属防护的方法不正确的是( )A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈二、多选题22.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀三、填空题23.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

1.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接直流电源的__________极。

2.在长期的生产实践中,人类已找到一些理想的措施来预防各种金属器件的腐蚀。

例如:农机具采用__________,地下输油管道采用__________,远洋巨轮船体采用__________,大型水库的钢铁闸门采用__________等。

24、钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

1.抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_________。

2.利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。

25.如图所示,试管内放一铁钉,溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有__________。

说明铁钉发生了__________腐蚀,其中正极的电极反应式为__________,溶液中发生的化学方程式为__________.26.如下图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察。

1.若试管内液面上升,则原溶液呈性,电极反应式:负极;正极 .2.若试管内液面下降,则原溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式:负极;正极 .参考答案1.答案：B解析：①将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B 不易腐蚀,所以金属活动性A>B;②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,所以金属活动性D>A;③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,所以B 的活泼性大于铜;④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出,所以铜的活泼性大于C.所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,故选B.2.答案：C解析：②③④实质均为原电池装置。

③中Fe 为正极,被保护;②、④中Fe 为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe 和Cu 的金属活动性的差别较Fe 和Sn 的差别大,故Fe-Cu 原电池中Fe 被腐蚀得快。

3.答案：B解析：本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。

镀锌铁发生析氢腐蚀时,锌作负极,电极反应式为Zn-2e -Zn 2+,该过程若有0.2mol 电子发生转移,则有0.1mol Zn 被腐蚀;铁作正极,电极反应式为2H ++2e -H 2↑,根据电子守恒可知,该过程生成0.1mol H 2。

故本题选B 。

4.答案：B解析：若X 为锌棒,开关K 置于M 处,形成原电池,此时锌为负极,铁为正极,铁极发生还原反应,金属铁被保护,A 项正确、B 项错误。

若X 为碳棒,开关K 置于N 处,形成电解池,此时铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀, X 极为阳极,发生氧化反应,C 、D 两项正确。

5.答案：D解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应,A 正确;海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应,B 正确;锌比铁活泼,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁,C 正确;d 为锌块,铁片上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH ,D 错误。

6.答案：B解析：A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B. 生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。

题目说法与事实相反，故B 错误；C. 制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C 正确；D. 铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D 正确。

故选：B7.答案：C解析：8.答案：A解析：在原电池中,活泼金属作负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以容器③中的铁被腐蚀的速率比①中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属, 如Sn、Cu等连接起来时,其被腐蚀的速率增大,所以在容器②中的铁比容器①中的铁腐蚀得快。

容器④是一个电解池,在这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器④中铁的腐蚀速率是最快的。

合集下载

2018_2019学年高中化学每日一题金属的电化学防护(含解析)新人教版

2018_2019学年高中化学每日一题金属的电化学防护(含解析)新人教版

金属的电化学防护高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对外加电流的金属保护中，被保护的金属A．与电源的正极相连B．表面上发生氧化反应C．与电源的负极相连D．与另一种活泼性较差的金属相连【参考答案】C金属的电化学防护1．牺牲阳极的阴极保护法应用原电池原理，让被保护金属做正极，一种活泼性较强的金属做负极，用导线相连。

2．外加电流的阴极保护法利用电解原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极。

在电解质溶液里，接外加直流电源。

1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－Fe3+2．为保护地下钢管不受腐蚀，下列属于牺牲阳极的阴极保护法的是A．与石墨棒相连B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连3．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整1．【答案】B【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。

A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-Fe2+，错误。

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修1

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习(含解析)新人教版选修1

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习（含解析）新人教版选修11．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋答案：C2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀答案：A3．铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业，铝在空气中能稳定存在的原因是( ) A．化学性质稳定B．还原性很强C．不与O2反应D．易与O2形成致密的氧化膜解析：铝易与O2形成致密的氧化膜，保护内部金属不与空气中O2等物质反应，所以铝在空气中能稳定存在。

答案：D4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案：A5．如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果：(1)当钢铁表面吸附的水膜酸性较强时，所对应装置图可能为______，铁为原电池的________极，其电极反应式为：____________。

碳为原电池的________极，其电极反应式为_______________________________________________________________________。

(2)当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，所对应装置图可能为_____，铁为原电池的_____极，其电极反应式为___________；碳为原电池的________极，其电极反应式为____________________________________________________________________。

人教版高中化学高三一轮第六单元金属的电化学腐蚀与防护练习(wold含答案)

人教版高中化学高三一轮第六单元金属的电化学腐蚀与防护练习(wold含答案)

第六单元化学反应与能量第六课时金属的电化学腐蚀与防护1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()。

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块2．下列叙述错误的是()。

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列描述中，不符合生产实际的是()A.一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时，钢芯应作阴极B.合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-＝Fe3+，继而形成铁锈6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

下列叙述错误的是()A.阴极自始至终只产生H2B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C.电解过程中，Na+和S的物质的量浓度保持不变D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl7. 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。

高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案

高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案

高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。

下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。