甘肃省天水一中高二化学第二学段测试题【会员独享】

天水市一中2010级2011-2012学年第二学期第二学段理科考试题

化 学

可能用到的相对原子质量：

N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 k 39

第 Ⅰ 卷 ( 选择题 共48分 )

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)

1．a mol H2和2a molHe具有相同的 （ ）

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量

2．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）

A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体

4．下列物质的分类正确的是 （ ）

混合物 非电解质 碱 酸式盐

A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3

B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾

C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl

D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4

5.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

6．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为

（ ）

A．acb22 B．acb2 C．acb32 D．abc62

7．下列能达到实验目的的是 （ ）

① ② ③ ④

A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2

8. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）

A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容

B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒

C. 定容时仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 9.在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为3/cmg的氨水，则氨水的物质的量浓度是 （ ）

A、LmolVn/4.22 B、Lmolmnn/4.22171000

C、Lmoln/4.22 D、Lmolmn/4.22171000

10. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为625 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为  

A 22 mol / L B 4 mol / L C 5 mol / L D 625 mol / L

11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ）

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

12. 相同物质的量浓度的KCl、2MgCl、3AlCl三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的3AgNO溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是 （ ）

A. 6:3:2 B. 2:3:6 C. 3:2:1 D. 1:2:3

13．下列说法中正确的是

( )

A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1

C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

14．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 （ ）

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

15.在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ）

A、c=Mdw1000 B、m=Vd100w

C、w%=%1000dcM D、c=VMm

16将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 （ ）

A 3∶2 B 3∶5 C 4∶3 D 3∶4

第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 共52分 )

二、填空题(本题包括4小题，共46分)

17．（10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。 18.（10分）用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

19．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式

、 、 。

探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。

20．（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 。

（2）装置C中装有试剂的名称是 。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。