河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷(二) Word版含解析

河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列叙述中正确的是（）

A． 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B． 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物

C． 水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品

D． 陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材

2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）

A． B． C． D．n+1

3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）

A． HNO3溶液 B． Ba（OH）2溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）

A． 向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量

B． 在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量

C． 在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量

D． 在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量

5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）

A． 1：3 B． 2：5 C． 1：4 D．2：7

6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）

A． N一定是HCl（aq） B． X可能为Al或Cl2

C． Y一定为NaOH（aq） D． Q、Z中的一种必定为Al2O3

7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）

A． 1 mol•L﹣1 B． 0.5 mol•L﹣1 C． 0.6 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1

8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）

A． Ag+、Al3+、Fe3+ B． SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+

C． Ag+、Cu2+、Na+ D． Ag+、Ba2+、Na+

9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）

A． 最终得到7.8g的沉淀

B． 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

C． 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

D． 最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L

10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）

A． 甲与乙处于同一周期

B． 甲与乙处于同一主族

C． 甲原子的半径小于乙原子

D． 甲与乙的原子序数之和为偶数

11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）

A． 合成塑料 B． 新型陶瓷 C． 镁铝合金 D．不锈钢

12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A． 18O31P

B． 19F12C

C． 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D． 元素周期表中第三周期元素的所有原子

13．下列离子方程式书写不正确的是（）

A． 往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

B． 单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑

C． 石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O

D． 往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣

14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A． 元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）

B． 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

15．0.75molRO32﹣ 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）

A． .第二周期ⅤA族 B． .第三周期ⅣA族

C． .第二周期ⅥA族 D． .第三周期Ⅶ族

16．下列有关说法正确的是（）

A． 114号元素可能是非金属元素

B． 非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数

C． 非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）

D． 最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素

二、解答题（共7小题，满分72分）

17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：

钙长石（CaAl2Si2O8） 透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】

（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．

溶液 加入的物质 答案序号

①饱和石灰水 通过量CO2

②AlCl3溶液 通过 量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量

（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．

18．某微粒的结构示意图为 试回答：

（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．

19．根据如图所示装置，请回答：

（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．

（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．

20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；

（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．

（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．

（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性 强于（填化学式）

可设计简单实验证明，实验步骤如下：．

21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：

（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．

（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：

（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．

（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是

（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是． 反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．

（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）

23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求

（1）x的取值范围．

（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）

（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值

（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）

河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列叙述中正确的是（）

A． 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B． 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物

C． 水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品

D． 陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材

考点： 硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．

分析： A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；

B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；

C．水晶的成分是二氧化硅；

D．陶瓷属于硅酸盐产品．

解答： 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；

B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；

C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；

D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．

2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）

A． B． C． D．n+1

考点： 根据化学式判断化合价．

分析： 根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．

解答： 解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，