当前位置：文档之家 › 2009届高三化学二轮复习教案20化学计算

2009届高三化学二轮复习教案20化学计算

  • 格式：docx
  • 大小：197.07 KB
  • 文档页数：20

化学计算1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度) ：⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。

3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1) 注意速算巧解一般在第I卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

⑵起点高、落点低这方面主要是第n卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3) 学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4) 综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

4、学生化学计算题失分的主要原因f l、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够” < 4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；‘8、时间不够充裕。

化学计算是学生必须掌握的基本技能之一。

而思维能力较差的学生就是害怕计算，其原因是：一、对计算所依托的基本化学原理和性质不熟悉；二、对基本的计算技能掌握不到位；三、思维不灵活，不会审题，不会寻找解题的突破口，不会分析问题，也就不会解决问题。

要求教师加强解题策略相关知识的教学；加强学科问题解决的研究。

1. 将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896mL(标况)，生成的溶液中只有FeCb、HCl和1.28g固体。

把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少 g ?分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。

首先确定由生成溶液中的盐酸可 知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。

再根据各反应化学方程式中诸物质的量 的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和 C 「守恒条件，求得 Fe 和Fe 2O 3的质量。

解法一：128Cu 的物质的量0.02 mol64CuO 的质量=0.02 X 80=1.6 (g ) 设混合物中Fe 2O 3的物质的量为x 。

Fe+ 2HCl-FeCl 2+H 20.04mol0.08mol0.8960.04mol22.4Fe ?O 3+ 6HCl二 2FeCl 3+3H 2O x6x 2xCuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O0.02mol0.04mol 0.02mol2FeCl 3Fe 二 3FeCl 2 2x xCuCl 2 + Fe = FeCl 2 +Cu 0.0 2mol0.0 2mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.08 6x 0.04 =0.1 4.4-0.320 0.256x 二 0.24 x =0.04 (mol )Fe 2O 3 的质量=160 0.04 =6.4 (g )Fe 的质量=(0.04 0.02 0.04) 56 = 56 (g ) 解法二：设混合物中含铁的物质的量为 x , Fe 2O 3的物质的量为y 根据氧化还原反应中的电子守恒Fe - 2e > Fe 2 x 2xy2y2H +—— H 2得电子的物质的量 0.04 X 2 (mol ) CuO —— Cu 得电子的物质的量 0.02X 2 ( mol )2x =2y 0.04 0.08根据Cl 一守恒列方程2x 2 2y 0.320 0.25 = 0.1 4.4Fe 2O 32FeCl 3 -2e2FeCl 2'2x —2y=0.12 (电子守恒)解方程组/ 宀「、£x+4y +0.08 = 0.04 (Cl 为恒) x = 01 (mol )y = 0.04 (mol )Fe 的质量=0156=56 (g )Fe 2O 3 的质量=160 0.04 = 6.4 (g )2.某化工厂用 NH 3制备NH 4NO 3。

已知NH 3制NO 的产率是96%; NO 制HNO 3的产率是92%, HNO 3 与NH 3反应生成NH 4NO 3。

则制HNO 3所用去NH 3的质量占总耗NH 3的质量的百分比是多少？ （不考虑生产上的其它损耗）分析：根据反应催化剂4NH 3 5O 24NO 6H 2O2NO O 2 =2NO 2 3NO 2 H 2O =2HNO 3 NO由于生产中NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ,不断地补充空气使 NO 多次被氧化成NO ?,被水吸收， 最后比较完全转化 HNO 3,因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：4NO 2 O 2 2H 2O =4HNO 3由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH 3~ 4NO 〜4NO 2〜4HNO 3设生产a 吨HNO 3耗用NH 3为x 吨，生产NH 4NO 3耗用NH 3 y 吨HNO 3 63吨 x 96% 92%a 吨x0.306a (吨)63 96% 92% NH 3 HNO 3 = NH 4NO 3 1763y 吨 a 吨y 二込=0.27a (吨)633. 金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为:NH 3 17吨生产HNO 3耗用NH 3的质量百分比 答：略。

0.306a 0.306a 0.27a100%= 531%Sn + 2HCl=SnCI 21100+ H 2 再加入过量的 FeCI 3溶液，发生如下反应：SnCI 2+ 2FeCI 3 =SnCI 4 + 2FeCl 2最后用已知浓度的K 262O 7 溶液滴定生成 Fe 2+， 反应的化学方程式为：6 F 2 eK23Cr 2（D7 14HCI = 6FeCI 3 2KCI 2CrCI 3 7H 2O 现有金属锡试样 0.613g ，经上述反应后，共用去0.100 moI/LK 2Cr 2O 7溶液16.0mL 。

求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

分析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。

根据题目所给出的三个化学反应，得出 Sn 与K 262O 7的物质量的关系。

3Sn 3Sn Cl 2 6FeCI 2 K 2Cr 2O 7K 2Cr 2O 7 1mol0.1 0.016mol n 斥7*1.Sn%100% =93.1%0.613答：略。

巩固联系4. 在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm 3）中加入多少mL 2moI/L 的稀盐酸（密度为1.08g/cm 3）, 才能配成6moI/L 的盐酸（密度为 1.10g/cm 3）。

分析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列 各种浓度的溶液计算公式。

百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量x 浓溶液的浓度 =稀溶液的质量x 稀溶液的浓度mol 尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度x 浓溶液的体积（ L ）=稀溶液的浓度x 稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、 溶液量的基本关系是：（1 ）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和 （当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。

）在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求 出混合溶液的浓度。

设需加入VmL 2moI/L 的盐酸 2V1.18 0.002V 1000 118 1.08V1.1 1000混合液的物质的量浓度:3Sn3 119 （g ） x3 119 0.1 0.0161= 0.571（ g ）混合液中溶质的总物质的量1.18 100 36.5%36.5混合溶液的总体积：100 1.18 1.08V(1.18 0.002V)1100118 +1.08V V =138 (mL )答：略5.氯气通入氨水中发生下列反应：3C4 8NH 6NH 4CI N 2。

使1.12L 氯、氮混合气(90%Cl 2、10%的N 2)通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为 0.672L ( 50%的Cb 、50%的2),问在反应中有多少g 氨被氧化？分析：设有xg 氮气被氧化由方程式可得出：3Cl 2 2NH 3 》 N 267.2L 34g22.4L xg气体体积减小67.2 - 22.4 =44.8( L )1.12 -0.672 二 0.448( L )答：略。

6.将5.000gNaCI 、NaBr 、CaCb 的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得 残留物4.914g 。

灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的 Na 2CO 3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g 。

求混合物中各化合物的质量百分组成。

分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。

根据图示可分析:(1) CaCO 3的质量为0.270g ，由它可求出CaCl 2的质量。

0.270(2 )混合物中通入Cl 22NaCl Br 2 质量减少58.5 103 - 58.5 =44.5( g ) 5.000 -4.914 =0.086( g )y =0.200( g )(3) NaCl 的质量=5000 -0.200 -0.300 =4.500( g)x 二 34 °448二 034 44.8(g)=6 (mol / L )NaCl 诵人足皆 NaClNaBrCaCl 3CaCl 2NaCl CaCl 2加入CaCOjjCaCl 2 111CaCO 3 100 111 0.270100= 0.300 (g )2NaBr 103 y 克4914 D.2(4)各组分的百分含量4.500NaCI% 100% =90%NaBr%50.200 100% =4% 57 .向含0.02mol Al 3+的明矶溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的Ba(OH) 2溶液时，产生沉淀的质量 y (g )与Ba(OH )2溶 液的体积x ( mL )的关系如图所示。

合集下载

XX届高考化学第二轮化学计算指导复习教案

XX届高考化学第二轮化学计算指导复习教案

XX届高考化学第二轮化学计算指导复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题十九化学计算【课前自主复习与思考】．阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAc．由co2和o2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol&#8226;L-1的Na2co3溶液中含有NA 个co32-【考纲点拨】根据XX年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12％。

因此，值得重视。

有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。

近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：Ⅰ以NA为载体的计算；Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等；Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、ksp等。

【自主研究例题】工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。

其中mg2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。

已知：①25℃时，mg2的溶度积ksp=5.6×10-12；②mg2=mgo+H2o△H=+81.5kj&#8226;mol-1。

试回答下列问题：（1）下列叙述正确的是。

（填字母序号）A．从海水中获得mg2工业上选择NaoH作沉淀剂B．mg2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成mgo覆盖可燃物c．工业上由mg2制金属镁的流程如下：（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，mg2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。

（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

高考化学二轮复习教案：第44讲 化学计算

高考化学二轮复习教案：第44讲 化学计算

第44讲 化学计算（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握化学常见的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧[要点精析]一、化学计算的常见题型1．有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2．有关物质的量的计算3．有关气体摩尔体积的计算4．有关混合物质量分数、体积分数的计算5．有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6．有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7．利用化学方程式的计算[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ） Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2[解析]NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。

答案：D 。

[例题2]N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。

[解析]设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL 加入0.3mol/L 的氢氧化钡溶液100mL ，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g ，又测得所得滤液中OH -浓度为0.1mol/L 。

则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________（设不考虑溶液体积的变化）。

[解析]设硫酸的物质的量为xH 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O1mol 233gX 2.33g gg x mol 33.22331= x=0.01mol 滤液中n OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol∴反应消耗的n OH-=0.3mol/L×2×0.1L-0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗0.02molOH -，所以，盐酸消耗0.02molOH -，n HCl =0.02mol 原混合液中C H2SO4=L mol L mol /1.01.001.0= C HCl =L mol Lmol /2.01.002.0=二、常见的计算方法和解题技巧1．关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)

高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)

高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。

结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。

形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。

三段式进度安排,复习过程有层次。

3月上旬，完成第一轮复习。

根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。

确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。

3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。

复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。

就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。

同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。

5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。

二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。

在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。

高三化学二轮专题复习 溶液pH的求算 盐类水解知识及其应用教案

高三化学二轮专题复习 溶液pH的求算 盐类水解知识及其应用教案

第五讲．溶液pH的求算盐类水解知识及其应用溶液pH的求算pH定义溶液物质的量浓度的计算公式电离度的定义水的离子积常数。

一．酸性体系：1．强酸的pH例1①求0.1mol/L盐酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？〔1〕[小结]由于完全电离，强酸溶液的[H+]=n·c，其中n表示强酸的元数。

那么对于不完全电离的弱酸[H+]又如何计算呢？2．一元弱酸的pH例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。

a=1.32％。

〔pH=-lg[H+]=2.87〕[小结]弱酸是弱电解质，要通过电高度求溶液中的氢离子浓度。

3．稀释强酸溶液例3 ①将0.1mol/L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。

〔pH=2。

〕②将pH=5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。

求稀释后溶液的pH。

〔pH近似等于7〕4．稀释弱酸溶液例4 将pH为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液pH与2的关系。

〔pH＜2＝例5体积相同，pH相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。

〔初时反应速率相等，最终放出氢气是盐酸小于醋酸〕5．求混合酸溶液的pH例6 假设以下混合过程中体积的变化忽略不计：①将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。

pH=0.824②将pH均为1的盐酸与硫酸以体积比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。

pH=1③将pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。

pH=1.3二、碱性体系1．强碱溶液的pH计算例7 ①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH。

pH=13②常温下，求0.05 mol/L氢氧化钡溶液的pH。

pH=132．弱碱溶液的pH例8 常温下，0.1mol/L氨水的电离度为1.33％。

求pH。

pH=11.123．稀释碱溶液例9①常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，求pH？P H=12②常温下，将0.1mol/L的氨水稀释成原体积的10倍，求pH与①中结果的大小关系。