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第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。
2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。
3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。
考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。
大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。
(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。
②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。
③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。
2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。
d ．聚乙炔类：04。
(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。
②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。
③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。
b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。
c．酚醛树脂类10。
第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。
2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。
2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。
4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。
07。
无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
第2讲烃和卤代烃[考纲要求] 1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2了解天然气、石油液气和汽油的主要成分及应用。
3了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4了解加成反应、取代反应和消去反应。
5举例说明烃类物质在有机合成和有机工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质[§§]1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物性质3(1)烷烃的性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：H 3H 3＋2错误！未定义书签。
H 3H 2＋H 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为H 2＋2＋错误！未定义书签。
O 2错误！未定义书签。
O 2＋(＋1)H 2O 。
(2)烯烃的性质①与酸性MO 4溶液的反应能使酸性MO 4溶液褪色，发生氧反应。
②燃烧燃烧通式为H 2＋错误！未定义书签。
O 2错误！未定义书签。
O 2＋H 2O 。
③加成反应。
④加聚反应如H 2===H —H 3错误！未定义书签。
。
(3)炔烃的性质①与酸性MO 4溶液的反应 能使酸性MO 4溶液褪色，如：H≡H 错误！未定义书签。
O 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为H 2－2＋错误！未定义书签。
O 2错误！未定义书签。
O 2＋(－1)H 2O 。
③加成反应H≡H＋H2错误！未定义书签。
H2===H2，H≡H＋2H2错误！未定义书签。
H3—H3。
④加聚反应H≡H错误！未定义书签。
===。
题组一判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( )A．甲烷的分子式是H4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案解析甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
2．下列有机合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )答案 D解析苯分子中12个原子处在同一平面上，可以看作甲基取代苯环上的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上；乙炔分子中4个原子在同一直线上，H≡—H3可以看作甲基取代乙炔中的1个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上，且在同一直线上；乙烯分子中的6个原子在同一平面上，可以看作2个甲基取代乙烯中1个碳原子上的两个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上。
一、选择题(本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1．对于主族元素R形成化合物的分子式为HRO m,其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是A．m越大，其HRO m的氧化性越强B．m越大,其HRO m 的酸性越强C．与Zn反应时，只能产生一种气体D．当m=3时，R一定为ⅤA族2．能源材料是当今科学研究的热点.氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题. C60（结构见右图）可用作储氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。
下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N-N单键,而C60结构中既有C-C单键又有C=C 双键D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140~145pm,故C60熔点高于金刚石3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示，下列各项判断正确的是( )最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后,溶液的酸性：HF>HCl〉HBr〉HI D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键4．下列各组物质的性质比较，正确的是（)A．稳定性:H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+5．（2015年安徽高考）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6。
72LCO2 6．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元,O处于中心，Si处于4个顶角7. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为－2价。
一、有机合成【知识梳理】1．有机合成基本要求：（1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
（2）应尽量选择步骤最少的合成路线。
（3）合成路线要符合“绿色、环保”的要求。
（4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
（5）要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应。
2．有机合成路线的选择：（1）一元合成路线：（2）二元合成路线：（3）芳香化合物合成路线：3.有机合成的常规方法：（1）官能团的引入和转换①通过加成反应消除不饱和键。
②通过消去反应或氧化反应或酯化反应等消除羟基（—OH）。
③通过加成反应或氧化反应等消除醛基（—CHO）。
（3）有机物成环：4. 有机合成中官能团的保护：在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下而产生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此必须采取措施保护某些官能团，待完成反应后再除去保护基，使其复原。
保护措施必须符合如下要求：只对要保护的基团发生反应，而对其它基团不反应；反应较易进行，精制容易；保护基易脱除，在除去保护基时，不影响其它基团。
5.常见的合成方法：解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于哪一类有机物，带有何种官能团，然后结合所学过的知识或题给信息，寻找官能团的引入、转换、保护或消去的方法，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点。
基本方法有：(1)正向合成法：此法采用正向思维方法，从已知原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其思维程序是：原料中间产物产品。
(2)逆向合成法：此法采用逆向思维方法，从目标合成有机物的组成、结构、性质入手，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，其思维程序是：产品中间产物原料。
（3）综合比较法：采用综合思维的方法，将正向或逆向推导出的几种合成途径进行比较，得出最佳合成路线。
其思维程序概括为：“比较题目所给知识原型→找出原料与合成物质的内在联系→确定中间产物→产品”。
高考题型专项突破有机综合推断(2022·全国乙卷节选)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：(1)C的结构简式为______________。
(2)写出由E生成F反应的化学方程式______________________________。
(3)E中含氧官能团的名称为______________。
(4)由G生成H的反应类型为____________。
(5)I是一种有机物形成的盐，结构简式为__________________。
[解题思路分析]A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D 与30%Na 2CO 3反应后再酸化生成E ，E 在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F ，F 不能与饱和NaHCO 3溶液反应产生CO 2，说明不含羧基，再结合E 的结构和F 的分子式C 11H 10O 2，推出E 发生分子内酯化生成F ，则F 的结构简式为；F 与(C 2H 5)2NH 在AlCl 3、甲苯条件下反应生成G ，G 与SOCl 2在甲苯条件下反应生成H ，H 的分子式为C 15H 20ClNO ，H 与I 反应生成J ，结合G 、J 的结构简式知，H 的结构简式为；I 的分子式为C 8H 4KNO 2，I是一种有机物形成的盐，则I 的结构简式为。
[答案](1)(2)浓硫酸甲苯＋H 2O(3)羟基、羧基(4)取代反应(5)1．通过物理特征突破有机化合物中各类代表物的状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，解题时可考虑通过物理特征找到题眼。
2．根据反应物、产物分子式特征推断有机物结构及反应类型分析反应物、产物的分子式特征，根据其差异，联想已有有机化学知识，猜想可能的有机反应类型，由此确定反应物、产物的结构特点，结合框图中的其他物质，确定具体的结构。
第6讲生物大分子复习目标1．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。
2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。
能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
考点一糖类1．糖类的组成、结构和分类(1)组成与结构①组成：主要包括01C、H、O三种元素。
大多数糖类化合物的通式用02Cn(H2O)m表示，所以糖类也叫碳水化合物。
②结构：03多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物。
(2)分类2．单糖——葡萄糖、果糖与戊糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C 6H 12O 601CH 2OH(CHOH)4CHO—OH 、02—CHO 互为同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH03、—OH(2)葡萄糖的化学性质写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的化学方程式08CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△Cu 2O ↓＋CH 2OH(CHOH)4COONa ＋3H 2O 。
(3)戊糖——核糖与脱氧核糖作用它们分别是生物体的遗传物质09核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分结构它们都是含有5个碳原子的单糖。
核糖分子式为10C 5H 10O 5，脱氧核糖分子式为11C 5H 10O 43.二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖分子式01C12H22O11性质都能发生02水解是否含醛基03否04是水解产物05葡萄糖和果糖06葡萄糖相互关系07互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素(1)相似点①都属于天然01有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为02(C6H10O5)n。
②都能发生水解反应，水解的最终产物都是03C6H12O6(葡萄糖)。
③都不能发生银镜反应。
(2)不同点①纤维素比淀粉更难水解。
②常温下，淀粉遇单质碘变04蓝色，可用于检验淀粉的存在。
第4讲醛酮复习目标1．掌握醛、酮的典型代表物的组成、结构及性质。
2.掌握醛、酮与其他有机物的相互转化。
3.了解有机物分子中官能团之间的相互影响。
1．醛(1)组成与结构醛是由01烃基(或氢原子)与02醛基相连而构成的化合物，官能团为03醛基(或—CHO)，饱和一元醛的通式为04C n H2n O(n≥1)。
(2)常见醛的物理性质物质颜色气味状态溶解性甲醛(HCHO)05无色06强烈刺激性气味07气体08易溶于水乙醛09无色10刺激性气味11液体12与水、乙醇互溶CH3CHO)(3)化学性质(以乙醛为例)醛类物质与醇类、羧酸类物质的氧化还原关系为：(4)在生产、生活中的作用和影响①35%～40%的甲醛水溶液称为17福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
但甲醛有毒，不可用于食品保鲜。
②劣质的装饰材料中挥发出的18甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
2．酮(1)组成与结构酮是01羰基与02两个烃基相连的化合物，其结构可表示为03。
04丙酮是最简单的酮。
(2)化学性质(以丙酮为例)①不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
②催化加氢05。
③与HCN加成06。
请指出下列各说法的错因(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
错因：醛基不能写成—COH。
(2)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。
错因：丙醛与丙酮互为同分异构体。
(3)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO”。
错因：检验“”一般用溴水或KMnO4(H＋)溶液，而两试剂均可氧化“—CHO”，故应先检验“—CHO”，后检验“”。
(4)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
错因：甲酸、甲酸盐、甲酸酯都可发生银镜反应。
(5)1mol HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成2mol Ag。
错因：甲醛分子中相当于有2个—CHO，故1__mol__HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成4__mol__Ag。
（通用版）2019版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2019版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十一章物质结构与性质第一板块教材复习课原子结构与性质原子核外电子排布1能层一二三四五能层符号K L M N O能级符号错误!2s错误!错误!3p错误!错误!错误!错误!4f5s 5p……轨道数1131351357……最多电子数2错误!6错误!错误!错误!2错误!错误!14……2错误!错误!错误!50原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布的三个原理(1）能量最低原理电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne]3s23p4电子排布图（轨道表达式）外围(价）电子排布式3s23p45．原子状态与原子光谱(1）原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。
命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。
【复习策略】重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】表示方法含义举例原子或离子结构示意图表示核外电子分层排布和核内质子数Na： Na＋：电子式表示原子最外层电子数目核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示式)表示每个原子轨道中电子的运动状态价电子排布式或排布图表示价电子的排布【经典例题】例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B．C． D．答案解析D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。
A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子答案解析C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的15的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的15且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子重点二分子或离子立体构型的判断【重点归纳】1.确定中心原子上的价层电子对数a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b 为电荷数，x 为非中心原子的原子个数。
如NH ＋4的中心原子为N ，a ＝5－1，b ＝1，x ＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a －xb ) ＝12×(4－4×1) ＝0。
2.确定价层电子对的立体构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。
3.分子立体构型的确定：价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。
根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
【经典例题】例3 用价层电子对互斥理论(VSEPR) 可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120°C ．CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子22确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形重点三 分子的极性判断方法【重点归纳】(1) 分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定： ①极性键―――――→空间不对称极性分子⎩⎪⎨⎪⎧双原子分子，如HCl 、NO 、IBr 等V 形分子，如H 2O 、H 2S 、SO 2等三角锥形分子，如NH 3、PH 3等非正四面体形分子，如CHCl 3、CH 2Cl 2、CH 3Cl 等②极性键或非极性键――――→空间对称非极性分子⎩⎨⎧单质分子，如Cl 2、N 2、P 4、I 2等直线形分子，如CO 2、CS 2、C 2H 2等正四面体形分子，如CH 4、CCl 4、CF 4等(2) 判断AB n 型分子极性的经验规律：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
【经典例题】例5 某化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB 2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( )A ．AB 2分子的空间构型为“V”形B ．A —B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子C ．AB 2与H 2O 相比，AB 2的熔点、沸点比H 2O 的低D ．AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H 2O 分子间能形成氢键A ．CO 2、H 2SB ．C 2H 4、CH 4 C ．Cl 2、C 2H 2D ．NH3、HCl重点四晶胞组成的计算【重点归纳】(1) 原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
(2) 方法：①长方体(包括立方体) 晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子) 被三个六边形共有，每个六边形占13。
【经典例题】例7 O和Na能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F 的化学式为________；晶胞中O原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3) ________。
答案解析Na2O 84×62 g·mol－10.566×10－7cm3×6.02×1023mol－1＝2.27 g·cm－3O2－半径大于Na＋半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每个晶胞中含有O2－个数为8×18＋6×12＝4，含有Na＋个数为8，故O2－、Na＋离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F的化学式为Na2O。
由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8。
晶胞参数a＝0.566 nm＝0.566×10－7cm，则晶胞的体积为(0.566×10－7 cm) 3，从而可知晶体F的密度为4×62 g·mol－10.566×10－7cm3×6.02×1023 mol－1＝2.27 g·cm－3n能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。
试回答下列问题：(1) 在元素周期表中Ca位于____区。
(2) 铜原子的基态原子核外电子排布式为______________________。
(3) 已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变) ，则LaNi n中，n＝_____(填数值) ；氢在合金中的密度为__________。
答案解析(1) s(2) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3) 5 0.083 g·cm－3(3) 由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，N(Cu) ＝12×12＋6×12＋6＝15，N(Ca) ＝12×16＋2×12＝3，N CaN Cu＝315＝15，因镧镍合金与铜钙合金的晶胞结构相同，则在LaNi n中1n＝15，n ＝5。
1 mol合金中含有N A个该合金的晶胞，则ρ·9.0×10－23 cm3·N A＝M，ρ＝4.5 g9.0×10－23 cm3×6.02×1023≈0.083 g·cm－3【巩固提升】1．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1) 四种元素中电负性最大的是________(填元素符号) ，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2) 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3) C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4) 化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为___________________________。
(5) A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为_________；晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3) ________。
2．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1) CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2) 下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号) 。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3) 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为 ____________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________molσ键。
