必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用
1 25 硫酸的制备和性质
【学习目标】
1．知道工业上生产硫酸的基本原理。
2．了解硫酸的物理性质；了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
3．掌握硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
【学习重点】浓硫酸的强氧化性
【学习难点】硫酸工业制法的流程
【学习方法】讨论法
硫酸是最重要的化工产品之一，目前主要采取接触法制硫酸。
【交流与讨论】根据接触法制备硫酸的流程，讨论并完成下表。
一．硫酸
1．物理性质
纯净的硫酸是一种 色 状 体，密度比水 。硫酸是一种 挥发的强酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶于水 热，稀释浓硫酸的方法是 。
2．化学性质
稀硫酸的通性
Zn＋H2SO4―― Ba（OH）2＋H2SO4――
Fe2O3＋ H2SO4―― NaHCO3＋H2SO4――
BaCl2＋H2SO4―― Cu2（OH）2CO3＋ H2SO4――
硫酸是一种 元 酸。具有酸的通性； 电离：H2SO4 =
浓硫酸还具有以下特性：
〖实验探究１〗：①吸水性
向盛有少量胆矾的试管中加入3mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
现象：___________________________
化学方程式__________________________________________________。
问题讨论1：
1．一瓶浓硫酸长期露置在空气中，质量将如何变化？
2．将一滴管浓H2SO4慢慢地加入10mL浓盐酸中，会有哪些现象？原因是什么？
附校学参 高一 化学
2013.12.20
1 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第二课时 硫酸的制备与性质
学习目标：
1. 掌握硫酸工业制备的设备、流程及有关反应方程式；
2. 掌握稀硫酸的性质和酸的通性；掌握浓硫酸的三大特性；
3. 能够比较浓、稀硫酸性质的共性和差异性。
学习重点难点：硫酸的制备和浓硫酸的特性
【自主学习】
1.有哪能方法可以区别浓硫酸和稀硫酸
2．一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
【合作探究】
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种_____色粘稠的油状____体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，____挥发，能与水混溶，密度比水____，溶于水时_______大量的热。
2.硫酸的工业制法—接触法制硫酸
化学反应原理 生产阶段 典型设备
二氧化硫的制取和净化 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室（转化器）
三氧化硫吸收和硫酸生成 吸收塔
3．稀硫酸的化学性质
稀硫酸是一种二元______酸，具有酸的通性。
①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液____红。
②与碱溶液反应：
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；_________________________________(离子方程式)
③与碱性氧化物反应：
CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；_________________________________(离子方程式)
④与某些弱酸盐反应：
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑；______________________________(离子方程式)
第二课时 硫酸的制备和性质
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[课标要求]
1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：
4FeS2＋11O2=====高温 2Fe2O3＋8SO2(S＋O2=====点燃 SO2)；
2SO2＋O2催化剂△ 2SO3；SO3＋H2O===H2SO4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H2SO4在与Cu、C的反应中，作氧化剂，被还原为SO2，化学方程式
为Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓) =====△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸的制备及稀硫酸的性质
1．硫酸的制备
(1)古代制法
加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法
三原料 三设备 三阶段 三反应
硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸 沸腾炉 SO2的制
取和净化 4FeS2＋11O2=====高温
2Fe2O3＋8SO2
接触室 SO2氧
化成SO3 2SO2＋O2催化剂△2SO3
吸收塔 SO3的吸收 SO3＋H2O===H2SO4 2．稀硫酸的性质
(1)硫酸的电离
H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)酸的通性
写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：
①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，
②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，
③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，
④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，
⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
章节与课题 硫酸的制备和性质（一）
课 型 讲授 教 时 1
教学目标：
1、知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。知道工业上生产硫酸的基本原理
2、过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，巩固旧知识的同时引发学生的求知欲，通过“浓硫酸对水的告白”分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。
教学重点：
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
教学难点：
浓硫酸的氧化性
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2） 板书设计：
硫酸的制备和性质（一）
一、 浓硫酸的物理性质
二、 浓硫酸的特性：
1、 吸水性：
2、脱水性：
3、强氧化性：（1）C+2H2SO4 (浓)===CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（2）Cu +2H2SO4 (浓)=== CuSO4 +SO2↑+2H2O
（3）在常温下，使铝、铁等金属钝化。
教学后思：
浙江信息工程学校教案纸（3）
第 1 教时
步骤 用时 教师活动 学生
活动 备注
引入新课
新课讲授
5min
25min 今天很荣幸和大家一起学习硫酸的制备和性质，首先我们来做一组对比试验，观察现象并试着解释原因。
【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后的铝片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。
过渡：稀硫酸产生气体是因为溶液中含氢离子，具有
