1.2硫酸的性质和制备
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第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质【课程标准要求】1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的原因。
4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系,能辨证地分析化学品的影响。
一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程:各进口或出口物质的名称:A.含硫矿石(如FeS 2);B.炉渣;C.SO 2、氧气、氮气;D.尾气SO 2、O 2、N 2。
2.接触法制硫酸“三个阶段”:2SO 2+O 2催化剂△2SO 3 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在接触法制硫酸中,矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积,使反应更充分(√)(2)在吸收塔内,是用浓硫酸吸收SO 3而不是用水,目的是为了防止形成酸雾,腐蚀设备(√)(3)SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂,可以使SO 2全部转化为SO 3(×)(4)从沸腾炉出来的SO 2气体直接进入接触室,无需除杂(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性(完成下列离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。
(2)与活泼金属反应(如Zn):Zn +2H +===Zn 2++H 2↑。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO):CuO +2H +===Cu 2++H 2O 。
(4)与碱反应(如NaOH):OH -+H +===H 2O 。
(5)与某些盐反应(如BaCl 2):Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓。
2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%,为无色油状液体,密度大(1.84 g· cm -3),沸点高,难挥发,易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释浓H 2SO 4时,应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章:硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章:硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章:硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章:硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章:硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章:硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章:硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章:硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章:硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章:硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节:1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质(密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性)3. 硫酸的化学性质(氧化性、还原性、酸性、脱水性)4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明:1. 硫酸的制备原理和制备反应:硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法,理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1.古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2.现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1.稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离:H2SO4===2H++SO错误!。
2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时,观察到的现象有:①蔗糖变黑;②蔗糖体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性①与金属的反应:除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下,Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应:2H2SO4(浓)+C错误!CO2↑+2SO2↑+2H2O。
3.硫酸的用途(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸,作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图:根据上图回答下列问题:(1)填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2);B炉渣;C二氧化硫、氧气;D尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段,填写下表:浓硫酸与稀硫酸1.浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2)观察状态:为黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸.(3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。
(4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。
2020年初中化学《硫酸的制备和性质》精编版专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质(第二课时)[课标要求]1、通过实验了解浓硫酸的特性和硫酸的应用2、知道工业上生产硫酸的基本原理[学法指导]1、运用试验比较分析等方法进行教学,让学生学会用科学的方法学习元素化合物知识。
2、将浓硫酸与铁、铜的反应与稀硫酸跟铁、铜的反应进行比较。
[学案设计]一、硫酸1、硫酸的工业制法[问题思考](1)请用化学方程式表示酸雨的成因(2)请认真观察硫酸制备流程,体会将化学反应为我所用的智慧,热交换器的作用是什么?吸收塔为何如此设计?为什么用浓度为98%的浓硫酸吸收,而不用水直接吸收?形成知识:设备一其中发生的反应;设备二其中发生的反应;设备三其中发生的反应;2、稀硫酸的通性用方程式表示稀硫酸的通性3、浓硫酸的特性:[实验探究][实验1]分别将盛有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶盖打开,并用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口。
注意观察现象。
[问题思考](1)通过以上现象分析浓盐酸、浓硝酸与浓硫酸为何现象不同?(2)说明浓硫酸具有什么性质?[实验2]在一只洁净的试管中加入少量CuSO4·5H2O粉末,在向试管中加入约3ml浓硫酸,充分震荡,观察实验现象。
[问题思考](1)固体的颜色为何变化?(2)上述实验说明浓硫酸具有什么性质?(3)根据浓硫酸的以上性质,在实验室中浓硫酸有何应用?(4)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置,质量有何变化?为什么?[实验3]将木条插入浓硫酸中,取出木条后观察有什么变化?[提示:木条的主要成分是(C6H10O5)n]。
[问题思考](1)木条有何变化?(2)黑色物质是什么?(3)体现浓硫酸的什么性质?(4)浓硫酸在[实验2]和[实验3]中表现的性质有什么区别?[实验4]取4g蔗糖(C12H22O11)放入大试管里,假如约6mL浓硫酸,搅拌至变黑色,然后塞上带玻璃导管的橡皮塞,将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中,观察实验现象。
硫酸的制备和性质【教学目标】(1)知识目标:掌握浓硫酸的特性,尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)能力目标:培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。
(3)哲学目标:理解量变引起质变的规律。
树立辩证唯物主义世界观。
【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。
【教学难点】浓硫酸的强氧化性。
【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证,在公元650~683年(唐高宗时),炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
若用化学方程式表示则为:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O;CuSO4CuO+SO3;SO3+H2O H2SO4,这一发现比西方早五六百年。
孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿,而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化,如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。
8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现,将硝石和绿矾一起蒸馏,所得气体溶于水得硫酸。
后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道,可治疗皮肤病,这是因为河水长期接触硫铁矿(FeS2)等,被缓慢氧化成微量H2SO4,使河水味道发酸。
这个变化可表示为:2FeS2+7O2+2H2O2H2SO4+2FeSO4至于用硫磺燃烧(通过铅室法)制硫酸,则是17世纪以后的事,而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。
一:硫酸稀硫酸的性质:-----酸通性(1)与指示剂作用变色(2)硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气(表现H+的氧化性)(3)硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水(4)硫酸 + 碱硫酸盐(碱不足则硫酸氢盐) + 水(5)硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸(弱酸或挥发性酸)接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。
当黄铁矿矿粒燃烧的时候,从炉底通入强大的空气流,在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾,好像“沸腾着的液体”。
因此,人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉(如图)。
由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全,从而可提高原料的利用率。
硫酸说课稿引言概述:硫酸是一种常见的化学物质,具有强酸性和广泛的应用领域。
本文将从硫酸的性质、制备方法、用途、危害及防护措施等方面进行详细介绍,以帮助读者更好地了解硫酸。
一、硫酸的性质1.1 硫酸的化学式为H2SO4,是一种无色透明的液体,具有强酸性。
1.2 硫酸在水中高度溶解,生成氢离子和硫酸根离子。
1.3 硫酸具有强氧化性,能与许多物质发生化学反应。
二、硫酸的制备方法2.1 硫酸的主要制备方法是接触法,通过在催化剂的作用下氧化二氧化硫制备硫酸。
2.2 另一种制备硫酸的方法是沉淀法,将硫磺燃烧生成二氧化硫,再与氧气反应制备硫酸。
2.3 硫酸也可以通过硫酸铜的电解或硫酸铁的氧化制备得到。
三、硫酸的用途3.1 硫酸是一种重要的工业原料,广泛用于生产化肥、矿产加工、皮革加工等行业。
3.2 硫酸还被用作蓄电池的电解液,以及制备其他化学品的中间体。
3.3 在实验室中,硫酸常用于调节酸碱度、催化反应等。
四、硫酸的危害4.1 硫酸具有强腐蚀性,对皮肤、眼睛等组织造成严重伤害。
4.2 吸入硫酸蒸气会导致呼吸道炎症和肺部损伤。
4.3 长期接触硫酸会对人体造成慢性损害,甚至引发癌症。
五、硫酸的防护措施5.1 在使用硫酸时应穿戴防护服、护目镜、手套等个人防护装备。
5.2 使用硫酸时应保持通风良好,避免蒸气浓度过高。
5.3 在储存硫酸时应注意防止与其他物质混合,避免发生危险反应。
结语:通过本文的介绍,我们可以更全面地了解硫酸的性质、制备方法、用途、危害及防护措施,从而更加安全地使用和处理硫酸。
在日常生活和工作中,我们应该严格遵守相关安全规定,做好硫酸的储存、运输和处理工作,确保人身和环境的安全。
《浓硫酸说课教案》第一章:教学目标1.1 知识与技能1. 了解浓硫酸的定义、物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法、用途及注意事项。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 学会正确使用浓硫酸,并能够安全地进行实验操作。
1.3 情感态度与价值观1. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
第二章:教学内容2.1 浓硫酸的定义和性质1. 介绍浓硫酸的定义和制备方法。
2. 讲解浓硫酸的物理性质(如密度、吸水性、脱水性等)和化学性质(如强氧化性、酸性等)。
2.2 浓硫酸的稀释方法1. 讲解浓硫酸稀释的原理和注意事项。
2. 演示浓硫酸的稀释操作步骤。
第三章:教学过程3.1 实验观察浓硫酸的性质1. 学生分组进行实验,观察浓硫酸的物理性质(如密度、吸水性、脱水性等)。
2. 学生分组进行实验,观察浓硫酸的化学性质(如强氧化性、酸性等)。
3.2 实验稀释浓硫酸1. 学生分组进行实验,学习正确的浓硫酸稀释方法。
2. 学生分组进行实验,掌握浓硫酸稀释的操作步骤。
第四章:教学评价4.1 知识与技能1. 能够正确描述浓硫酸的定义和性质。
2. 能够正确稀释浓硫酸并解释稀释的原理。
4.2 过程与方法1. 能够安全地进行实验操作,遵守实验规程。
2. 能够观察并记录实验结果,进行简单的数据分析。
4.3 情感态度与价值观1. 对化学实验产生兴趣,积极参与实验活动。
2. 能够与团队成员合作,共同完成实验任务。
第五章:教学资源5.1 实验材料1. 浓硫酸。
2. 实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒等。
5.2 教学课件1. 浓硫酸的性质和稀释方法的课件。
2. 实验操作步骤和注意事项的课件。
第六章:教学步骤6.1 导入新课1. 通过展示浓硫酸的图片,引发学生的好奇心,激发学习兴趣。
2. 提问学生对浓硫酸的了解,引导学生思考并回答。
6.2 讲解浓硫酸的性质1. 使用课件展示浓硫酸的物理性质和化学性质。