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硫酸的制备和性质ppt3 苏教版

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化学：《硫酸的制备和性质》：课件三十五(14张PPT)(苏教版选修6)

化学：《硫酸的制备和性质》：课件三十五(14张PPT)(苏教版选修6)

硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
④难挥发性：
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。
（2）浓硫酸的特性
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：CuSO4 5H2O浓H2SO4 CuSO4 5H2O ②脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C 11H2O ③强氧化性：
A.常温下，使铁、铝钝化；
B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（ 4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2
三、硫酸盐
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏

【高中化学】硫酸的制备和性质ppt

【高中化学】硫酸的制备和性质ppt

[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性

硫酸的制备和性质PPT教学课件

硫酸的制备和性质PPT教学课件

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 强氧化。性
（2）浓硫酸使木条(纸张）变黑 脱水性
。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 酸性 。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 吸水性
。
（5）浓硫酸与Cu共热制SO2__强_氧__化_性_和酸性 酸反应生成盐时体现酸性 （6）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白____吸_水__性_______
4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
( D)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2020/12/11
4
精讲释疑
例1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸 反应等一系列实验。
⑴物理性质
①纯硫酸是一种无色，粘稠状液体
②浓硫酸高沸点，难挥发的强酸（弱或强）
③硫酸易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放热
稀释浓硫酸时，必须酸入水
⑵稀硫酸具有酸的通性，
其电离方程式：H2SO4=2H++SO423、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性
4、硫酸盐的用途
可用作钡餐的是BaSO4 可用作净水剂的是FeSO4.7H2O 可用于 调节水泥硬化速度的是CaSO4.2H2O 可用于生产防治缺铁性贫血药 剂的是FeSO4.7H2O
2020/12/11
6
及时巩固 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的片
并加热，被还原的硫酸的物质的量 （ A ）
A.小于0.45mo1
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1

化学：《硫酸的制备和性质》：课件三十七(11张PPT)(苏教版选修6)

化学：《硫酸的制备和性质》：课件三十七(11张PPT)(苏教版选修6)

催化剂 加热
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4 ；
△H=-79.5KJ/moL
hbzxhjj@
工业生产得到的硫酸一般质量分数大于 92%的浓硫酸。在实际应用中人们常根据需 要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
1、你知道如何稀释浓硫酸吗？
2、你知道哪些有关硫酸的性质？
霍家军多媒体课件库——高一化学
hbzxhjj@
霍家军多媒体课件库——高一化学
探究试验一
浓硫酸与胆矾
现象：
胆矾由蓝色变为无色
原因：
浓硫酸具有吸水性
CuSO4·5H2O→CuSO4 应用：
作干燥剂
hbzxhjj@
霍家军多媒体课件库——高一化学
探究试验二
浓硫酸与蔗糖
现象：
生成疏松多孔的黑色物质， 同时又刺激性气味气体生成。
hbzxhjj@
霍家军多媒体课件库——高一化学
hbzxhjLeabharlann @流程设备1、二氧化硫 的制取和净化 --造气
2、二氧化硫 氧化成三氧化 硫--接触氧化
3、三氧化硫 的吸收—硫酸 生成
霍家军多媒体课件库——高一化学
原理 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
2SO2 + O2
霍家军多媒体课件库——高一化学
hbzxhjj@
硫酸的用途
霍家军多媒体课件库——高一化学
hbzxhjj@
阅读课本P93页，了解几种重要 的硫酸盐。
霍家军多媒体课件库——高一化学
hbzxhjj@
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
应用：实验室制取少量SO2

41课时2硫酸的工业制备和性质课件高一上学期化学

41课时2硫酸的工业制备和性质课件高一上学期化学

讲授新课
一、硫酸的工业制备
三种原料
硫黄或硫铁矿
三步阶段
造气(生成SO2)
空气 接触氧化(生成SO3)
98.3%的浓H2SO4 SO3吸收(生成H2SO4)
除尘 净化
空气
三套设备
沸腾炉
冷却 接触室
吸收塔
讲授新课
一、硫酸的工业制备
二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
高温
原理：4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
讲授新课
二、浓硫酸的性质
一、物理性质 无色、粘稠的油状液体 难挥发酸（高沸点酸） 跟水任意比互溶，溶解放出大量热 浓硫酸稀释
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
讲授新课
二、浓硫酸的性质
探究实验1 用温度计蘸取浓硫酸置于空 气中，仔细观察温度变化
温度升高
探究实验2 向放在烧杯里的硫酸铜晶体中滴加
浓硫酸观察颜色变化 (对比实验)
课堂小结
硫酸的工业制备 分类 新能源
不良反应
浓硫酸的性质
分类 新能源
稀硫酸的性质
标准燃烧热 热值 反应热常见的计算方法
练一练
1．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的 是( D ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以使SO2全部转化为SO3 D．SO3的吸收一般用98.3%的浓H2SO4，而不用水，因为用水吸收易形成酸 雾，不利于SO3的吸收
完全电离，以H＋、形式存在
酸 性
化学 方程式
H2SO4(浓)＋2NaOH ===Na2SO4＋2H2O 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋

【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件

【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件

原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。

专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)

√C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应

苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质


且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t

高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一


2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )

硫酸的制备和性质PPT课件


? 燃烧1t含硫质量分数为48%的硫铁 矿，在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸（设还有质量 分数为1.5%的硫留在炉渣里）？
S 32 1t•48%(100%-1.5%)
H2SO4
98 X•98%
例3，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物，填写下列空白；（1）；如将图中1， 2， 3三部分仪器的连接顺序变为2， 1，3，则可以检验出的物
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O
还原剂 氧化剂
得到２ｅ－
氧化产物 还原产物
参加反应的硫酸只有一半被还原
浓硝酸
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。
钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化：1、常温； 2、Fe、Al； 3、浓HNO3和浓H2SO4。
因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
所以浓硫酸具有强的氧化性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
练习
1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性 B、强氧化性 C、难挥
发性 D、吸水性 E、脱水性 下列实验或事实主要表现 了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
①浓硫酸可做气体干燥剂
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常温与铁和铝的反应
实验4 将一小撮铜丝放入装有沸腾的浓硫酸 的试管中，观察实验现象.
(1)常温与铁和铝的反应
(2)与金属反应总结:
浓硫酸的氧化性是由+6价的S原子表现出来的，
还原产物一般为SO2 ，不生成H2，体现强氧化性 和酸性
△
金属 ＋ 浓H2SO4
（除Au、Pt外）
硫酸盐 ＋ SO2 + H2O
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。 相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你 改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选 择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸
浓硫酸的特性2
实验2：向装有一小块猪肉的试管中加入约2滴管的 浓硫酸，稍稍加热，观察现象。
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
鄞州高级中学 顾建鸣
亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认
我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全 身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻 找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。 相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你 改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选 择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸
1.浓硫酸
一、物理性质
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O == H2SO4
18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾（FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。 2FeSO4·7H2O =∆= Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O
SO3 + H2O == H2SO4
CuSO4 ·5H2O
吸水性
CuSO4（白色粉末）
浓硫酸可以吸收:
混在气体中的水蒸气
结晶水合物中的部分结晶水
中性：H2、O2、CO、N2 酸性：CO2。SO2、Cl2 不能用来干燥
碱性气体：NH3
亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认
我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全 身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻 找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
脱水性（炭化）
浓硫酸可以把有机物中的H 、O两种元素按原 子个数比为2：1（即按水的组成）生成水脱去
吸水性 和 脱水性 有何区别？
吸收现有的水
把有机物中H、O按个数比 2：1脱去
如果你在做实验时,不慎将浓H2SO4沾到 皮肤上,你应如何正确处理?(当然了,首先 不要惊慌了)
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然 后用大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶 液擦洗.切不可马上用水冲洗,否则 可能会灼伤皮肤
工业上常用硫酸的年产量来衡 量一个国家的化工生产能力
1、请你为浓硫酸设计一张简历，形式如下
浓硫酸
酸
沸腾炉
接触室
吸收塔
无色油状液体
与水以任意比互溶，密度比水大，遇水放 热，只能进入水中不能允许水进入。
1、吸水性
2、脱水性
3、与金属——强氧化性和酸性
4、与非金属——强氧化性
化学工业之母
[课堂练习] 2、问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐 出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
浓硫酸的特性3
实验3 往试管中加入约2克蔗糖，加入几滴水，搅拌 均匀，然后加入5ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸, 迅速搅拌,观察实验现象
现象 蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
有能使品红褪色的气体生成
放出大量的热
亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认
我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全 身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻 找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
无色粘稠状液体，98.3%浓硫酸密 度1.84g / cm3，高沸点（难挥发）酸 338℃，易溶与水（任意比混溶）
亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认
我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全 身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻 找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。
水，为了找到你 最终定能等到你；水，就算你 改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选 择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸
浓硫酸的特性4
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但 我选择了拒绝
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。 相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你 改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选 择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸
浓硫酸的特性1
实验1 向装有胆矾的试管中加入约2滴管的浓硫酸， 振荡，静置片刻，观察现象。
看今朝
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
1、请你为浓硫酸设计一张简历，形式如下
浓硫酸
酸
沸腾炉
接触室
吸收塔
无色油状液体
与水以任意比互溶，密度比水大，遇水放 热，只能进入水中不能允许水进入。
1、吸水性
2、脱水性
3、与金属——强氧化性和酸性
4、与非金属——强氧化性
硫酸的美誉——化学工业之母
在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
稀H2SO4 浓H2SO4
H+、 SO42﹣ H+、 SO42﹣
H2SO4 分子
在今后学习、解题中涉及到硫酸的内容一定要 注意硫酸的浓度.
1、请你为浓硫酸设计一张简历，形式如下
浓硫酸
酸
硫酸的制取
忆往昔
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》