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安徽省合肥一中2013-2014学年度高三第一学期段一考试化学试卷.pdf

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（填写序号）。
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧
化性又有还原性：________________________________。
. （12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。速力菲是市场上一种常见的补铁药品，下
表是说明书的部分内容。
[规格]每片含琥珀酸亚铁
[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。(1) 该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过% 即不能再服用。
①实验室可采用酸化的溶液，对速力菲中的进行滴定(假设药品中其他成份不与反应)。请写出该离子方程式：
C．R的 D． HnRO一定是强酸
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、
HS－c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、?、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体
产生DNa＋、HCO、2＋、I通CO2气体有沉淀产生．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
14. A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
B. 用图②装置能收集O、CO2和H2
C. 用图③装置电解精炼铝
D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ）
A. 2:1
B. 4:1
C. 1:1
D. 3:1
18. 向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图
所示，符合图像的一组是 （ ）
XYA、、NaOHBNa2CO3、、Ba(OH)2CNH4NO3、、、NaOHDNaAlO2、氨水、H2SO419．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢
氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）
A．2：5
B．3：1 C．5：2
D．1：1
. 有一瓶无色溶液，Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?、HCO3?、MnO4?中的几种。为确定其成分，进行如
溶液，该药品的氧化率
。
(3) 已知琥珀酸为二元有机酸，含琥珀酸的溶液与?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振分析显
示，琥珀酸分子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)
。
2.（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持
快，烧瓶溶液呈浅蓝色并不断加深，气体。该小组通过实验探究原因。
(1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
(2) 小组同学提出假设并设计实验探究：
Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需仪器
；
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结是
13. 将几滴KSCN（SCN－是类卤离子）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份
：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头
滴管外，还需
。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是
。（填字母序号）
(2) 称量上述含铁元素质量分数为%的速力菲，将其全部溶于稀中，配制成溶液，取出，用?L-1的溶液滴定，用去
生成，进而认为该物质对反应有催化作用，实验中丙同学从a处通
入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作
用。
验结束后，发现中溶液呈绿色，而不显蓝色。同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，同学认为是该溶液
1．月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是( )
A. 高锰酸钾
B. 次氯酸钠
C. 铁粉
D. ．分类是一种思想方法，在化学发展
中起到了重要作用。下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价
下降
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：
RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
A．离子半径：Na+>N3->H+B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键
10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．2++2HCO3－＋OH－＝↓＋O32－+H2O
D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：?H2O==AgOH↓ + NH4+
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，224L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为02NA
合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试
高 三 年 级 化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共5分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
是( )
A. 若X为品红溶液，则Y为O2或SO2
B. 若X为含酚酞的溶液，则Y可能是O3
C. 若X为含KSCN的溶液，则Y一定为HI来自D. 若X为含的溶液，则Y为SO2
9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，
NaH + H2O NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）
，写出相应的化学方程式
(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子
个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
24. （14分）如图，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加
；
Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，在其中一支试管中
加入少量的
（填序号），
A. 硝酸铜晶体
B. 硝酸铜溶液
C. 硫酸铜晶体
D. 硫酸铜溶液
然后对比两支试管的，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应还有少量
选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫
酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜16. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实

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安徽省合肥一中高三化学第一学期第一次月考(无答案)

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合肥一中2010—2011学年度高三第一学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65卷Ⅰ（共44分）1～18选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～18题每小题3分）1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．常温常压下4．6g NO 2和N 2O 4混合气体所含原子总数为0．3N AB ．100mL 2mol/L 的NaCl 溶液中含溶质分子数为0．2N AC ．将标准状况下11．2L 的Cl 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N AD ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A2．向100 mL 0．5 mol·L －1的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，得到澄清溶液，则加入金属钠的质量至少是 （ ）A ．．1．15 gB ．2．3 gC ．．3．45 gD ．4．6 g3．无色气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，若将X 通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

若将X 通入澄清石灰水，未见沉淀生成。

有关气体X 正确说法是 （ ）A ．一定含HBr ，可能含Cl 2和CO 2B ．一定含HBr ，一定不含Cl 2和CO 2C ．可能含HBr ，一定含Cl 2和CO 2D ．可能含CO 2，一定不含Cl 2，一定含HBr4．在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体20g 充分反应，所得混合物通过足量的Na 2O 2固体，结果固体增重2g ，则原混合气体中H 2和O 2的质量比可能是 （ ）A ．1:2B ．1:4C ．1:6D ．1:85．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 2（SO 4）3离子浓度（mol/L ）为 （ ）A ．a c b 22-B ．a c b -2C ．a c b 32-D ．a cb 62- 6．下列实验过程中，产生沉淀且不会溶解的是（ ） A ．向Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2直至过量B ．向硝酸银溶液中滴加氨水直至过量C ．向NaAlO 2溶液中滴加氨水直至过量D ．向Ca （C1O ）2溶液中通入CO 2直至过量7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高二化学 文

安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高二化学 文

座位号_________________ 班级_________________ 姓名__________________ ……………………………密…………………………………………封…………………………………………线………………合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高二化学选修1试卷（文科）考试用时60分钟 满分100分第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 阅读下面信息，回答1~2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等地“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。

1.相关城市空气污染的首要污染物是（ ）。

A ．二氧化硫B ．二氧化氮C ．二氧化碳D ．可吸入颗粒物2. 环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。

从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（ ）。

A ． 瓷器餐具B ． 塑料餐具C ． 淀粉餐具D ．不锈钢餐具3．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是 （ ）。

①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A ．①和③ B ．③和④ C ．①和④ D ．①和② 4．与普通玻璃主要成分相同的是（ ）。

A ．钢化玻璃B ．玻璃纸C ．有机玻璃D ．水玻璃 5. 下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）。

A ．铜合金雕像B ．大理石雕塑C ．水泥路面D ．镀塑铝合金窗6．BaCl 2剧毒，致死量为0.3 g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。

A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．Na 2CO 3D ．MgSO 47．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）。

A ．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO 3、Mg (OH)2］8．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ）。

2025年安徽省合肥市高三4月一模化学试题含解析

2025年安徽省合肥市高三4月一模化学试题含解析

2025年安徽省合肥市高三4月一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-3、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-4、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。

N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC ．标准状况下,2.24LCl 2与CH 4反应完全,形成C 一Cl 键的数目为0.1N AD ．常温下pH=12的NaOH 溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A5、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是( ) A ．增大压强，平衡不移动，则 m ＝pB ．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C ．保持容器体积不变，移走 C ，平衡向右移动，正反应速率增大D ．保持容器体积不变，加入 B ，容器中D 的质量增加，则 B 是气体6、含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2024年合肥一模化学试卷及答案

2024年合肥一模化学试卷及答案

2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。

下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。

下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。

下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（） C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。

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