课题3 溶液的浓度(第2课时)课件

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课题3溶液的浓度(讲义).

配置步骤：1、计算计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 2、称量 3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水需水： 150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例2：（溶质为液体）配制100克20%的硫酸计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫
升，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升）水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

人教版九年级下册化学第九单元课题3溶液的浓度-卫

在其他条件不变的情况下, 若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___B(填＞、＜或＝）。
5、KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）D
注意：溶解度相同，饱和溶液的质量分数就相等。溶解度大，饱和溶液的质量分数就大。
2.（2015天津）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：
①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃ ，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）
⑴ a的溶解度在30℃时是
g。
⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是
。
⑶如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水） A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数 C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量
溶质质量：溶剂质量= 1:9
推导公式
1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 2、溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数
3、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量
4、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
分组练习:
溶质质量 /g
溶剂质量/g
溶液质量 /g
溶质质量分数
10
190
200
10%
4
96
100
4%
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数
溶质质量溶液质量

高中化学-溶质的质量分数课件

【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
知1－导
问题
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
知1－导
归纳
知1－导
溶质的质量分数 ➢ 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质
量分数。
归纳
知1－导
➢ 公式：溶质的质量分数
溶质的质量
= 溶液的质量 100%
A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出
知4－导
知识点 4 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问题（一）
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
1 知识小结
第1课时溶质质量分数 ➢ 溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质
量×100%
➢ 溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的
饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14
g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为( B )
A．436.8 mL
B．453.7 mL
C．456.0 mL
D．458.3 mL
易错点：根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，
设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝ 500 mL×1.14 g/cm3×1 cm3/mL×20%，解得x≈116.3 g，稀释时需加水的体积：