课题3 溶液的浓度课件

___不__变_______。
课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数 相关的计算（拓展）
夯实基础 1. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向 100 g 过氧化氢溶液中加入5 g 的二氧化锰， 充分反应后，过滤，得到滤液97.2 g，则原过氧 化氢溶液中氢元素的质量分数是( A ）
A． 10.8%
____5_0_%______。
能力提升 3. 某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸 中溶质的质量分数。他们用石灰石和此稀盐酸完 成了如图K9-3-2所示的实验。
（1）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是 __4_._4_____g。 （2)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设该瓶稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O+CO2↑
73
44
x
4.4 g
x＝7.3 g
该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4. 取50 g炉渣（含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐 酸，请在图K9-3-3坐标中画出相应的曲线图。横 坐标为盐酸的质量，纵坐标请设定具体物质；并 标出曲线中必要的数据（写出计算过程)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分 不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
解：设反应消耗盐酸中溶质的质量为x。 CaSO3 + 2HCl==CaCl2+SO2↑+H2O 120 73
50g×24% x
x=7.3 g
反应消耗盐酸溶液的质量为
=36.5 g
恰好完全反应时剩余固体的质量为
（2)一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入 NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数___不_变____； 若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液 的溶质质量分数____增__大______。

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？

(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶 解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解 36gNaCl。
课堂教学展示 课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
练习 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量 分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半 不变 ×B.溶质的质量增大一倍 不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示 课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。 这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元 溶液

[2011]4蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 B 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等
[2010]3KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ D ） 0 20 40 60 温度／℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度／g 27.6 A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 40g10% X . 10%
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g

再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。

偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的 浓度偏小。
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g

=
= =
在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢？
烧杯编号 1 2 3
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
浅蓝 蓝色
20
0.1 0.5
20.1 20.5
0.4% 2.4%
20 20
深蓝
2
22
9%
氯化钠 的质量
水的质量
氯化钠溶 液的质量
0克
1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶贴标签 课本47页： 用已配好的质量分数为6%的氯 化钠溶液（密度约为1.04g/ml），配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液？ 计算： 需5%的食盐溶液的体积为：
50 g× 3% / (1.04g/ml × 6% )=24.0ml 需水： ( 50 g–24.0ml × 1.04g/ml )/ 1g/ml = 25.0ml
量取： 用量筒分别量24.0 ml 6%的食盐溶液和25.0ml水 混匀： 将24.0 ml 6%的食盐溶液倒入烧杯中，加入 25.0 ml 水，玻璃棒搅拌均匀。 装瓶贴标签：
实验仪器：量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
当 堂 检 测 第九单元
溶液
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配
制实验时，其配制过程如图S5－3所示。
答：略
三、跟化学方程式有关的溶质 质量分数的计算
溶液中发生的反应，实质上溶质之间 的反应，因此，代人化学方程式的是 溶质的质量
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X

溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
溶质质量 S= 溶剂质量 100g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100%
可以不指明
体积分数
氧 气(O2) (21%)
稀有气体 （0.94％）
（0.03％） 二氧化碳
(CO2)
其他气体
杂质
（0.03％）
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:
①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质
的质量分数是多少？
方法一
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x，生成ZnS04的质 量为y，生成H2的质量为z。
课前热身
课前加油站 ——神奇的海
同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？ 盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两 杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖， 完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的， 通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。 那么，在化学中如何定量地表示溶液 的浓、稀呢？
44
x
x8.8g
通常指温度为0℃和压强 为1标准大气压的情况。
这些二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳在标准状况 下的体积是4.45L。
（经典教学PPT）人教版九年级第九单 元课题 3 溶液的浓度(共34张PPT)-导学课件（ 示范）
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为36%。”这种说法对吗？为什么？

解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
(1) 溶液质量＝反应物质量总和 － 生成气体的质量(或－生成沉 (2) 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂(水)质量。
练 习 1．已知 6．5g 锌与 100g 稀硫酸，恰好完全反应。
求(1)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2)反应后溶液的质量是
解：设 H2SO4 的质量为 x，H2 的质量为 y。 H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 6.5g y x＝9.8g y＝0.2g 2
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2Ox 98
80 40g ＝ y 142
x＝49g
y＝71g
硫 酸 溶 质 质 量 分 数 ＝ 49g/200g× 100% ＝ 24 ． 5% 71g/300g×100%≈23．7%
硫酸
答：硫酸钠的质量是 71g，硫酸的溶质质量分数是 24．5%，生 分数约等于 23．7%。
答：稀硫酸的溶质质量分数约等于 15．4%，反应后溶液质量为
提
升
训
练
4．100 克 40%的氢氧化钠溶液恰好与 200 克硫酸溶液完全反应，生 (1)生成硫酸钠多少克？ (2)硫酸溶液中溶质质量分数？ (3)生成物溶液中溶质质量分数？ 解：设 H2SO4 的质量为 x, Na2SO4 的质量为 y，
73 x ＝ 65 3.25g
盐酸溶质质量分数＝3.65g/100g×100%＝3．65% 答：稀盐酸的溶质质量分数是 3.65%。
练
习 3．将一定质量的金属锌投入到 63．7g 稀硫酸中，恰好完全
质量与反应时间的关系如图所示。请你据此分析计算：(1)稀硫酸 是多少？(2)反应后溶液的质量是多少？
由图可知氢气质量为 0．2g。 解：设 H2SO4 的质量为 x，Zn 的质量为 y， H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 98 x 65 y 2 0.2g

7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量 的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理， 溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶 解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌 使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解 度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。

106 44 98 44 142 44 ＝ ＝ ＝ x 4.4 g y 4.4 g z 4.4 g x＝10.6 g y＝9.8 g z＝14.2 g
加入的硫酸溶液的溶质质量分数为： 9.8 g 100 g×100%＝9.8% 原样品的质量为：10.6 g＋(15.6 g－14.2 g)＝12 g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6 g ×100%＝88.3% 12 g 答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%。 (2)原样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
3．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100 g 16.5 溶质质量分数为 16.5% 的 NaCl 溶液 ， 需食盐 ______g ；若用托盘天平称量食盐时 ， 食 盐 放 在 右 盘 ， 砝 码 放 在 左 盘 (1 g 以 下 用 游 码 ) ， 所 配 制 溶 液 中 的 质 量 分 数 ______( 填“偏大”“不变”或“偏小”)。 偏小
•
11、这个世界其实很公平，你想要比 别人强，你就必须去做别人不想做的事， 你想要过更好的生活，你就必须去承受更 多的困难，承受别人不能承受的压力。 • 12、逆境给人宝贵的磨炼机会。只有 经得起环境考验的人，才能算是真正的强 者。自古以来的伟人，大多是抱着不屈不 挠的精神，从逆境中挣扎奋斗过来的。 • 13、不同的人生，有不同的幸福。去 发现你所拥有幸运，少抱怨上苍的不公， 把握属于自己的幸福。你，我，我们大家 都可以经历幸福的人生。 • 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给
6．(陕西中考) 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ， 下列有关量随时
间变化趋势的图像不正确的是(
)
D
7．欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要的仪器组合是( ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒