专题一物质构成的奥秘三认识化学元素-专题练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）
A．氯元素属于非金属元素
B．海水中含量最高的元素是氯元素
C．氯原子易得电子形成氯离子（Cl－）
D．氯气（Cl2）是由氯气分子构成
2．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是
A．2O B．H2C．N D．Fe
3．【最新】5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列关于的说法正确的是( )
A．元素符号为Og
B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179
D．原子的核外电子数为297
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（）
A．原子序数E＜C B．A、D同族
C．A、B同周期D．C、F化学性质相似
5．下列说法中正确的是（）
A．所有碳原子的质量都相等
B．分子能直接构成物质而原子不能
C．作为相对原子质量标准的是由6个中子和6个质子构成的碳原子质量的1/12
D．一种原子的相对原子质量近似地等于该原子的质量
6．下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：2O
B．三个二氧化硫分子：3SO2
C．水中氧元素的化合价为－2价：
D．一个钙离子：Ca+2
7．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述正确的是（）
A．都含硫元素B．都含硫单质
C．都含有一个硫原子D．都是化合物
二、填空题
8．规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．
（1）“Co”表示_______元素（填名称）；
（2）“CO”是由______两种元素（填名称）组成的_____（填“单质”或“化合物”）．9．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是，
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。
(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
10．下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。
（2）元素M 形成的氧化物为M 2O 3，则M 的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。
11．下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是
_______
。 A Na 、Cl B C 、Be C F 、Cl D Cl 、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。
（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为_______。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是________。
A NO 和O 2
B CO 和N 2
C SO 2和CO 2
D NH 4+和H 2O
参考答案
1．B
【详解】
A、氯元素属于非金属元素，正确；
B、海水中含量最高的元素是氧元素，不正确；
C、氯原子最外层是7个电子，易得电子形成氯离子（Cl－），正确；
D、氯气（Cl2）是由氯气分子构成，正确。
故选B。
2．D
【详解】
A、2O表示2个氧原子，不能表示一种单质和一种元素，选项A不正确；
B、H2是氢气的化学式，不能表示一种原子、一种元素，选项B不正确；
C、N是元素符号，不能表示一种单质，选项C不正确；
D、Fe是元素符号，既能表示铁这种物质，又能表示铁元素，还能表示1个铁原子，选项D 正确。故选D。
3．A
【解析】
根据元素周期表提供的信息为原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量；故A选项元素符号为Og是正确的叙述；B选项相对原子质量为297；C选项原子的核电荷数等于原子序数等于118；D选项原子的核外电子数为118；故答案选择A
4．A
【详解】
A、由表可知，C在第二周期，E在第三周期，第三周期中的元素原子的质子数均大于第二周期中的元素原子的质子数，因原子的质子数等于原子序数，所以核内质子数即原子序数：E＞C，选项错误；
B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族，选项正确；
C、同一横行为同周期，A、B在同一行中，属于同周期，选项正确；
D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似，选项正确，故选A。
5．C
【分析】
A、根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答；
B、根据构成物质的微粒分析；
C、根据相对原子质量的标准规定分析；
D、根据相对原子质量约等于质子数加中子数分析。
【详解】
A、碳原子中质子一定相同，但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同，故错误；
B、分子、原子都能直接构成物质，如：氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故错误；
C、作为相对原子质量标准的是由6个中子和6个质子构成的碳原子质量的1/12，故正确；
D、原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，并不等于该原子的质量，故错误。
故答案为：C。
【点睛】
掌握原子的构成和相对原子质量的概念是正确解答本题的关键。
6．B
【解析】
试题分析：A、一般化学式前加数字表示分子个数，两个氧分子应该是2O2，错误；B、一般化学式前加数字表示分子个数，三个二氧化硫分子是3SO2，正确；C、化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，错误；D、离子符号的写法是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号，电荷数为1时省略不写，错误。故选B
考点：化学用语
7．A
【分析】
根据Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题。
【详解】
A. 在Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中都含有硫元素，故正确；
B. 只有S中含有硫单质，其他不含有，故错误；
C. 在Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中不只含有一个硫原子，故错误；
D. S是由硫元素组成的单质，而不是化合物，故错误。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握物质是由元素组成的以及化学式的意义是正确解答本题的关键。8．钴碳和氧化合物
【详解】
（1）根据元素周期表的信息，“Co”表示钴元素
（2）“CO”是由碳和氧两种元素组成的化合物
考点：元素周期表的信息，化学式的意义
9．(1)各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增（合理即可）
(2)金属；非金属
(3)Na+（或Mg2+或Al3+）O2 －（或F－或N3－）
(4)NO2；HNO3，NH3?H2O；NH4NO3（其它合理答案均可）
【分析】
元素周期表短周期中同一周期核外电子的排布规律，以及离子符号的书写。
【详解】
由核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图可知第三周期中各原子的电子层数相同，由原子序数依次增大所以同一周期中从左往右最外层电子数依次递增，第三周期以金属元素钠元素开头，从左往右由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素氩元素结尾。氖原子核外只有两个电子层且最外层电子达到八个电子的稳定结构，因此与氖原子核外电子排布相同的阳离子可以是Na+（或Mg2+或Al3+）阴离子可以是O2 －（或F－或N3－）。
10．Cl- C
【详解】
(1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-；
(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。
11．C Mg3N22-
S+7 B
【分析】
（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答；
（2）根据第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁解答；（3）原子结构示意图的意义以及题干提供的信息进行分析解答即可；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0解答；
（5）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体解答。
【详解】
(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似，故选：C；
(2)第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，Mg元素显+2价，N元素显-3价，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；
(3)当x?y=8时，说明带有2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2-；
(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物,则此化合物的化学式为NaClO4，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+7，此化合物中氯元素的化合价为+7价；
(5)A. 一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B. 一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C. 二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D. NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。
故选：B。
【点睛】
掌握元素的化学性质、原子结构示意图、常见元素的化合价等是正确解答本题的关键。
第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4.学会对简单物质的命名； 5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？ 二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？ （确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？ （确定水中两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O” 表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的 化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化
专题二 物质构成的奥秘 一．选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质由分子构成的是 A ．氧气 B ．汞 C.氯化钠晶体 D ．金刚石 2．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上的含锌6.5mg 是指锌 A ．单质 B ．元素 C ．分子 D ．原子 3．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H 3+。则H 3+属于 A ．单质 B ．分子 C ．原子 D ．离子 4. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 5．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子之间有间隔 D ．分子在不断地运动 6．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下列理解不正确的是 A 、“普通水”含有氧分子 B 、除去氧气后的水不再含有氧元素 C 、“普通水”含有氮分子 D 、氮气和氧气在水中有一定的溶解性 7 ．用分子观点解释图3 漫画中小女孩的话，正确的是 A ．分子质量小 B ．分子间有间隔 C ．分子体积小 D ．分子在不断运动 8．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．． 的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．水结成冰——分子发生变化 C ．干冰升华——分子间间隔变大 D ．轮胎充气——分子间有间隔 9．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 A. 分子的大小发生了变化 B ．分子从静止状态变为运动状态 C ．分子之间的空隙发生了变化 D ．分子的质量发生了变化 10据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A.38 B.50 C.88 D.126
2019版九年级化学上册第三章物质构成的奥秘练习2 沪教版 1、有些物质是由构成的，如： ;有些物质是由构成的，如： ; 也有些物质是由构成的，如：。 2、分子是保持物质的一种微粒，单个分子不能保持物质的物理性质，由 分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物。 3、水电解时，水首先分解成氧和氢，然后每两个氧结合成一个氧， 每两个氢结合成一个氢（以上填分子或原子）。该变化中发生改变的是分子，没有改变的是原子和原子。生成的分子和分子不再具有水分子的性质。 4、下列不能直接构成物质的微粒是（） A、电子 B、分子 C、原子 D、离子 5、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A、干冰 B、氯化钠 C、金刚石 D、铜 6、保持二氧化碳化学性质的微粒是（） A、碳原子 B、氧原子 C、氧分子 D、二氧化碳分子 7、下列物质中，含有氧分子的是（） A、水 B、河水 C、高锰酸钾 D、二氧化碳 8、物理变化中一定改变的是（） A、分子的质量 B、分子之间的空隙 C、分子种类 D、分子的构成 9、下列变化中，酒精分子发生了变化的是（） A、酒精挥发 B、酒精与水混合 C、酒精燃烧 D、酒精凝固成固体 10、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是（） A、分子重新组合 B、分子间隔发生改变 C、原子重新组合 D、物质的状态发生改变 11、分子和原子的本质区别是（） A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子大而原子小 C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分 12、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）
最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
物质构成的奥秘中考专题复习课教学设计一、教学目标 知识与技能：1、认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表。 2、了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。 3、能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。 4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。 过程与方法：通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。 情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。 二、本单元的重、难点 原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；化合价与化学式的关系、化学式的意义及延伸（即计算）； 三、本单元教材内容分析 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质
变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学“双基”还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质是由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物质的组成，能进行有关组成的简单计算。本单元的内容较抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上，没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、元素、离子的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，且远离学生的生活实际，?尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基本性质，但已有的微观知识不多，感性知识不充分，学生难于理解，教学会有相当的困难，事实证明，通过本章的学习，学生极易形成第一次分化。 四、教学对象分析 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的
2018-2019学年沪教版九年级上册化学第三章物质构成的奥秘章节测试、单选题 1.兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2 ，下列关于兴奋剂的说 法正确的是（） A.该兴奋剂属于氧化物 B.该兴奋剂是由48个原子构成的 C.该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10 ：13 ：8 2.原子中相等的是（） A.质子数与中子数 B.质子数与电子数C?中子数与电子数 D.质子数与原子量 3.缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质?在碘酸钾中碘的化合价为+5价, 而碘酸钾的化学式为（） 法正确的是（） A. KIO B. KIC2 C. KIQ D. KIC4 4.下列 物质中属于纯净物的是（） A.洁净的 空气晾酸钾 5.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（ （纯粮食醋D海水 C6H12C2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调 A.丁酸乙酯是一种有机物 B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30% C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6: 12: 2 D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 6.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义 18: 3: 8 N4分子，N4分子结构如图所示.下列有关N4的说 A. N4约占空气体积的78% B. N4是一种单质 C. N4属于一种新型的化合物D由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 7.下列物质属于纯净物的是（） A.洁净的空气B符合标准的饮用水C矿泉水 D.高锰酸钾
8.有关构成物质粒子的下列说法正确的是 （ A.原子能直接构成物质分子是化学变化中的最小粒子D.分子一定比原子大
化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)
物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
第三单元物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4CO3NO3OH NH 4 PO 4 Cl 等原子团） 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 （学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
中考化学考题专项训练——物质构成的奥秘 一、选择题 1.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（） A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B.分子是由原子构成的一种粒子 C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 2.干冰升华后体积变大的原因是（） A．分子数量增多 B．分子体积变大 C．分子间隔变大 D．分子碰撞频率减小 3.“加碘盐”中的“碘”是指 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） 5.下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B.“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动 C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为水分子的体积减小 D.CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 6.关于原子的构成，下列说法正确的是( ) A．原子是实心球体 B．原子中质子数等于核外电子数 C．原子只由质子和电子构成 D．原子核都由质子和中子构成 7.今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）
A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数 8.下列分子变化中，一定发生了化学变化的是（） A．一种分子运动到另一种分子中间去了 B．分子本身起了变化 C．分子间隔变小 D．分子数目变多 9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（） A．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 B．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 C．查阅某种元素的相对原子质量 D．确定元素的种类 10.下列物质中，由离子构成的是（） A．金 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 11.根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（） A.食物腐烂﹣﹣分子停止运动 B.闻到花香﹣﹣分子间有间隔 C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快 D.水结冰﹣﹣分子变成了原子 12.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）
专题3《物质构成的奥秘》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2
第三单元物质构成的奥秘 命题点1 构成物质微粒的判断 1、（2018?江苏扬州）下列物质由分子组成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾 【答案】C 【解析】A.铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C.水是由水分子构成的，符合题意；D.硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。 2、（2018?山东泰安）下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 铜 D. 氧气 【答案】B 【解析】A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意；C.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；D.氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意。故选B。 点睛：金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠等。 3、【2018年山东省泰安市】下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳B．氯化钾C．铜D．氧气 【答案】B 【解析】A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意；C.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；D.氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意。故选B。 4、【2018年山东省青岛市】下列物质由原子直接构成的是 A．铜B．氧气C．水D．氯化钾 【答案】A 【解析】A.铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；B.氧气属于气态非金属单质，
初三化学物质构成的奥秘 第10课时用微粒的观点看物质 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液， 这是由于；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。 （1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象 是 。 （2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可 能原因是 。 12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量 取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有 人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此， 你的评价是： 四、探究题 13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等 体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图）， 哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可 以用这种原因解释的一个实例来。 滤纸条 酚酞试剂 棉花
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 第一节用微粒的观点看物质 学习目标： 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力，初三化学教案：第三章物质构成的奥秘第1－2节。 2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。 能力目标： 1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 教学重点： 物质的微粒性与物质变化的联系。 教学设计： 引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物 质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会 有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观 的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。 2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 分析： 1．固体颗粒为什么消失？ 答：高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
复习专题—物质构成的奥秘教学设计 （第一课时） 一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。 二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成 四、【教学方法】 讲练结合法 五、【教学过程】 （一）、激趣导入 前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习，相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。 （二）、复习过程 1、物质的分类（PPT展示）
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（如：H2O、CO2等）生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、（2016·江苏盐城）下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒
【答案】A 2．（2016?湖南衡阳）下列物质中，属于氧化物的是 A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰 【答案】D 3．（2016?江苏扬州）下列物质属于化合物的是 A．硫B．水 C．铜D．空气 【答案】B 2、构成物质的微粒（PPT展示） 生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A．铁B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 2、（2016·江西）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
第三章知识点 第1节构成物质的基本微粒 一、微粒的性质 实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红） 1、向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。 2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。 3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一 段时间后，酚酞试液变红。 结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。 注：温度越高，微粒运动速率越快。 实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。 注：温度越高，微粒间空隙越大。 总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。 2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。 3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。 能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐） 二、分子 1、不同物质由不同种分子构成。 2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。 4、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 5、由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2） 6、所有分子都是由原子构成的。 7、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。 水分子由H原子和O原子构成 一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。 注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。 三、原子 电解水微观示意图： 1、化学变化的实质：分子分解成原子， 原子再重新结合成新分子。 2、化学变化中分子可分，原子不可分， 原子是化学变化中的最小微粒。 3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。 4、分子的质量不一定比原子的质量大。 5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质 6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福
物质构成的奥秘总复习专题四 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 2、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。 3、分子的特征： ①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。 ③分子间有间隔，气态分子间间隔较大。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4、分子概念： ①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。 例如：水的化学性质由水分子保持。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化： 化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物： 纯净物由同种分子构成，有化学符号，混合物由不同种分子构成的，一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④不同类原子，质子数不同。 ⑤原子质量集中在原子核上