物质构成的奥秘专题复习1

单元三物质构成的奥秘一、分子1. 分子(1)概念：。

(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越 )②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。

用分子原子观点解释下列现象和概念（1）花香四溢：（2）阳光下衣服晾干的快：（3）热胀冷缩：（4）温度计测量体温的原理：（5）纯净物：（6）混合物：（7）物理变化：（8）化学变化：二、原子1、概念：。

2、化学反应的实质：(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是；氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是.) 3、分子和原子的区别与联系(1)区别：(2)联系：4、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）原子（电）（带电）（2） = = =（3）原子的质量主要集中在 上（4）原子中质量最小的粒子是（5）相对原子质量是指其它原子与C 12原子质量的121比较所得的值。

所以相对原子质量只是一个比值①相对原子质量= ———————————— ②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。

③相对原子质量≈ +注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越 。

5、元素（1）定义： *一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物。

元素符号的意义：OFe2H4N 2（2）有关元素周期表a 、发现者：*元素周期表共有 个横行， 个纵行。

每一个横行就做一个 ，每一个纵行就做一个 （8.9.10三个纵行共同组成一个族。

每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的元素是 元素。

b 、分类c 、元素之最：地壳： 、 、 、 （ 、 、 、 ）生物细胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金属元素： （ ）空气： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）元素：如Mg 、Al 元素：如N 、C 元素：如He 、Ne 。

初中化学物质构成的奥秘专题复习（精析)一、单选题1、如图是某元素原子的结构示意图。

下列说法不正确的是（C）A、图中x＝34（x＝2+8+18+6＝34）B、该元素位于元素周期表第四周期（原子的电子层数四等于周期数四）C、该元素属于金属元素（该原子的最外层电子数是6，即大于4，属于非金属元素）D、该元素原子易得电子形成阴离子（该元素原子易得两个电子形成阴离子）2、下列化学用语书写正确的是（D）A、磷元素：Pt （P）B、钾离子：K2+（K+）C、高锰酸钾：K2MnO4（KMnO4）D、5个氮原子：5N二、填空题3、（1）、用化学用语填空：氢元素H;2个氢分子2H 2; （分子的个数就在化学式前加上相应的数字） 氢离子H +; （在表示该离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数；数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）碳酸中氢元素的化合价H +12CO 3。

（化合价标在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后）（2）、“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH 3COOH ，CH 3COOH 表示的意义有：①、醋酸；②、CH 3COOH 中碳元素的质量分数=40%。

（12×212×2+16×2+1×4×100%）4、化学用语可准确、简洁地表达化学信息．请用化学符号和数字填空．（1）、铝元素Al ；（2）、2个碳酸根离子2CO 32﹣。

（离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）（3）、铵根离子NH 4+；（4）、H 3PO 4中磷元素的化合价H 3P +5O 4．（在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示；正负号在前，数字在后）5、请用化学用语填空：（1）、3个铜原子3Cu ；（元素符号前加数字表示原子个数）（2）、高锰酸钾中的阳离子：K +； （3）、食盐的主要成分：NaCl ；（4）、标出氨气中氮元素的化合价： N -3H 3；6、写出符合下列要求的化学符号。

构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。

2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。

归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。

(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。

(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。

4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。

（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。

必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。

②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。

③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。

④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。

主题一物质构成的奥秘§专题一微粒构成物质一、分子1、定义：分子是构成物质的微粒。

2、分子有什么特性（1）“”：质量，体积。

（2）“”：分子在不断做无规则。

【注】温度越高，分子运动速度。

（3）“”：分子之间存在。

【注】物体的热胀冷缩、三态变化现象属于变化，就是物质分子的受热时增大，遇冷时缩小的缘故，分子本身。

3、分子的性质（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身，仍保持该物质的性质；在化学变化中，分子本身，生成新分子，新分子不再保持原物质的性质。

（2）分子是保持物质的一种微粒。

【注】分子只保持物质的性质，不能保持性质。

如：水、冰、水蒸气的性质相同，但不同。

（3）同种分子化学性质，构成；不同种分子化学性质，构成。

二、原子1、原子的性质：（1）原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成，原子也可直接构成某些。

（如：、、。

）（2）在化学变化中，分子本身，原子本身，只是成新分子，新分子构成。

（3）因此，原子是化学变化中的。

2、原子的特性原子在不断地着；且原子的体积、质量非常；原子之间存在。

3、分子和原子的区别和联系（1）联系：①都是构成的微粒。

②分子原子（2）区别：在化学变化中分子，原子。

4、原子的构成（1）原子的内部结构（每个质子带一个单位）（电）原子（每个电子带一个单位）核电荷数：。

【注】①无中子。

②在原子中质子数中子数。

③原子序数 = = = 。

④在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数，所带的电量 且电性 ，相互 ，故整个原子 。

⑤ 决定了原子的种类；不同种类的原子， 不同。

【注】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子的体积决定于 ，原子的质量主要集中在 上，电子质量很 ，可以忽略。

（2）原子结构示意图①第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子，最外层电子数不超过 个电子。

每层最多排 个电子。

②稀有气体元素的最外层电子数等于 (氦元素核外电子只有一层是 )。

非常稳定，几乎不和任何物质反应，因此把最外层电子数是 的结构,(最外层只有一层时,电子是 )，称为相对 结构。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。

2.分子的质量和体积都很小。

3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。

4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。

注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。

5.相同物质的分子，其化学性质相同。

二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。

3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。

课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。

核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。

最新物质构成的奥秘专题复习一、物质构成的奥秘选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子C．③属于金属元素【答案】 DB．①②③④表示的是四种不同元素D．①③所表示的粒子化学性质相似【解析】A、② 质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误； B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、 16、 11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③ 粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。

故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

的2．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】 B【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。

故选 B。

3．2017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115 表示其核内有115 个中子C．“ Mc表”示镆这种物质、镆元素、 1 个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同【答案】 B【解析】【分析】【详解】A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；B．质子数 =核电荷数 =原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115 个，说法错误，符合题意；C．“ Mc表”示镆这种物质、镆元素、 1 个镆原子，说法正确，不符合题意；D．不同元素的本质区别是质子数不同。

同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。

【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。

下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。

原子核又由质子和中子构成。

【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。

【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。

【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。

【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。

【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。

【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。

【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。

【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。