最新物质构成的奥秘专题复习经典

单元三物质构成的奥秘一、分子1. 分子(1)概念：。

(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越 )②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。

用分子原子观点解释下列现象和概念（1）花香四溢：（2）阳光下衣服晾干的快：（3）热胀冷缩：（4）温度计测量体温的原理：（5）纯净物：（6）混合物：（7）物理变化：（8）化学变化：二、原子1、概念：。

2、化学反应的实质：(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是；氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是.) 3、分子和原子的区别与联系(1)区别：(2)联系：4、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）原子（电）（带电）（2） = = =（3）原子的质量主要集中在 上（4）原子中质量最小的粒子是（5）相对原子质量是指其它原子与C 12原子质量的121比较所得的值。

所以相对原子质量只是一个比值①相对原子质量= ———————————— ②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。

③相对原子质量≈ +注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越 。

5、元素（1）定义： *一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物。

元素符号的意义：OFe2H4N 2（2）有关元素周期表a 、发现者：*元素周期表共有 个横行， 个纵行。

每一个横行就做一个 ，每一个纵行就做一个 （8.9.10三个纵行共同组成一个族。

每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的元素是 元素。

b 、分类c 、元素之最：地壳： 、 、 、 （ 、 、 、 ）生物细胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金属元素： （ ）空气： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）元素：如Mg 、Al 元素：如N 、C 元素：如He 、Ne 。

初中化学物质构成的奥秘专题复习（精析)一、单选题1、如图是某元素原子的结构示意图。

下列说法不正确的是（C）A、图中x＝34（x＝2+8+18+6＝34）B、该元素位于元素周期表第四周期（原子的电子层数四等于周期数四）C、该元素属于金属元素（该原子的最外层电子数是6，即大于4，属于非金属元素）D、该元素原子易得电子形成阴离子（该元素原子易得两个电子形成阴离子）2、下列化学用语书写正确的是（D）A、磷元素：Pt （P）B、钾离子：K2+（K+）C、高锰酸钾：K2MnO4（KMnO4）D、5个氮原子：5N二、填空题3、（1）、用化学用语填空：氢元素H;2个氢分子2H 2; （分子的个数就在化学式前加上相应的数字） 氢离子H +; （在表示该离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数；数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）碳酸中氢元素的化合价H +12CO 3。

（化合价标在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后）（2）、“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH 3COOH ，CH 3COOH 表示的意义有：①、醋酸；②、CH 3COOH 中碳元素的质量分数=40%。

（12×212×2+16×2+1×4×100%）4、化学用语可准确、简洁地表达化学信息．请用化学符号和数字填空．（1）、铝元素Al ；（2）、2个碳酸根离子2CO 32﹣。

（离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；带1个电荷时，1要省略）（3）、铵根离子NH 4+；（4）、H 3PO 4中磷元素的化合价H 3P +5O 4．（在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示；正负号在前，数字在后）5、请用化学用语填空：（1）、3个铜原子3Cu ；（元素符号前加数字表示原子个数）（2）、高锰酸钾中的阳离子：K +； （3）、食盐的主要成分：NaCl ；（4）、标出氨气中氮元素的化合价： N -3H 3；6、写出符合下列要求的化学符号。

物质构成的奥秘专题复习构成物质的粒子1. 原子f■掠于核J质子I核外电子(1) 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

(2) 质子数+中子数=相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。

(3) 不是所有原子的原子核都有中子。

(4) 核外电子是分层排布的。

”决定兀素种类的是_____________________(5) _______________________________________ 三决定v决定元素化学性质的是亠决定原子质量的是______________________2. 分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2 )性质：①分子体积很小，质量也很小。

②分子间有间隔。

③分子总在不停地运动。

④同种物质的分子化学性质相同』同种物质的分子化学性质不同。

(3 )构成：分子是由___________ 构成的。

3. 离子(1 )定义：带电的原子或原子团。

(2)____________________________ 分类：①阳离子：带的原子或原子团，如Mg+、NH4+。

②_________________ 阴离子：带的原子或原子团，如Cl_、OH I o(3)表示方法及意义：如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。

(4)离子结构示意图：若质子数=电子数，则为原子结构示意图；若原子数工电子数，则为离子结构示意图。

质子数> 电子数：则为阳离子，如Al 3+'质子数<电子数：则为阴离子，02--二、物质组成的表示1元素(1)元素的定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2 )元素的表示方法：元素符号。

①书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写。

②意义：表示某种元素表示该种元素的一个原子(3) 元素的种类：「金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：v 4Y 非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：》4」稀有气体元素：如He、Ne,最外层电子数特点：2或8(4) 注意事项：①一种元素不能组成化合物，多种元素不能组成单质。

2022中考重难点知识手册专题二物质构成的奥秘知识点1：构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。

2．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。

同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

3.物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。

4.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

（1）由分子构成的物质：①气体单质，如H2 、O2、N2、Cl2等①非金属化合物，如H2O、CO2 、P2O5 等（2）由原子构成的物质：①金属单质，如Fe、Cu等特点：①稀有气体，如：He、Ne等是单质且化学式与①固态非金属单质，如金刚石等元素符号相同（3）由离子构成的物质：大多数金属化合物，如NaCl、CuSO4等特点：含有金属元素且是化合物5.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。

6.分子和原子关系：分子是由原子构成的。

7.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

8.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。

如：水分子 H2O 一个水分子 H2O 三个水分子 3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。

如：氢原子 H 一个氢原子 H 三个氢原子 3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定．．要省略。

）9.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。

如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（H2O），一定不变的微粒是氢原子(H)和氧原子(O) 。

10．在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。

知识点2：物质的多样性1.物质的分类：（1）纯净物与混合物的区别：是否只含一种物质注意：纯净物有化学式，混合物无化学式（2）单质与化合物的区别：是否只含一种元素（微观：是否只含一种原子）注意：单质、化合物首先是纯净物，因此，只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物（3）有机物与无机物的区别：是否含碳元素注意：①有机物与无机物首先是化合物，单质和混合物一定不是有机物①CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐尽管含碳元素但它们不是有机物，是无机物（4）氧化物中只有两种元素且当中有一种是氧元素（如：Rx Oy ）-2 知识点3：化学元素和物质的组成 1.元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。

2.分子的质量和体积都很小。

3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。

4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。

注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。

5.相同物质的分子，其化学性质相同。

二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。

3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。

课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。

核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。

物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。

2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。

- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。

- 包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。

- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。

- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。

5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。

- 状态的变化由温度和压力的变化引起。

- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。

6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。

7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

- 能量形式包括热能、光能、电能等。

- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。

8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。

- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。

- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。

9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。

- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。

- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。

10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。

物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。

2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。

②分子的质量、体积都很。

③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。

这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。

（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。

原子核外电子（）质子（三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：23.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：24.H表示、1个。

2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子NH4＋含有个质子个电子个中子H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH—含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2＋含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。

规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

第三单元 物质构成的奥秘一、构成物质的微粒： 、 、 。

1、由分子构成的物质：例如 、 、 、氧气等物质2、由原子构成的物质： 、 、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质： 、 、 等物质。

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成化学反应的实质： 。

2、原子的结构（1）原子结构示意图的认识= =（3）原子的质量主要集中在 上（4）决定元素化学性质三决定决定元素种类 决定原子的质量（5）注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈ + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）3、元素（1）定义：具有相同 的一类原子的总称1、一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：2、由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

相对原子质量=（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写ab 、意义由分子直接构成还表示注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫; 结构：7个周期16个族①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：de 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系-25物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

第三单元物质的构成奥秘（复习）引言：本单元知识共分“分子和原子”，“原子的构成”，“元素”三个课题，包括分子、原子、原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子及离子符号等。

本单元重点：物质是由分子和原子等微粒构成的，原子的构成，元素的概念，元素符号的意义及正确书写，常见元素符号；原子结构的表示方法，原子结构与元素化学性质的关系。

本单元难点：运用分子、原子的观点解释日常生活中的现象；元素的概念及物质的宏观组成和微观构成；原子核外电子的分层排布；离子的形成过程。

一、基本概念1、什么叫分子？叫分子。

2、什么叫原子？叫原子。

3、什么叫离子？叫离子。

4、什么叫阳离子？叫阳离子。

5、什么叫阴离子？叫阴离子。

6、什么叫元素？叫元素。

7、什么叫核电荷数？叫核电荷数。

8、什么叫相对稳定结构？叫相对稳定结构。

二、基本知识点：1、物质由、和等微小粒子构成。

水由构成；汞由构成；氯化钠由（符号）和（符号）构成。

（1）由分子构成的物质主要有（2）由原子构成的物质主要有（3）由离子构成的物质主要有注：由离子构成的物质至少含一种阳离子和一种阴离子；至少含两种元素。

2、物质由组成。

如：水由和两种元素组成。

（元素是宏观概念）3、分子（原子）的基本特征：（1）、质量和体积都很；（2）都在作永恒运动，温度越高，运动越；（3）、分子间存在着，固、液态中间隔小，气态中间隔大，易被压缩；（4）、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。

4、化学变化的本质：。

5、分子和原子区别： 。

联系： 。

相同点： 。

6、同种元素的原子和离子区别： ； 。

联系： 。

7、原子中的等量关系：原子序数 ＝ ＝ ＝8、原子的构成。

原子由带正电的 和带负电的 构成。

原子由 、 和 构成。

9、元素符号也叫原子符号含义：元素符号一般可表示一种 和一个 。

少数可表示一种物质，如Fe 还可表示铁。

注：2H 表示了 ；3Fe 表示 ；H 表示 。

一、选择题1．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g 金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A ．5.02×1025 B ．6.02×1023 C ．6.02×1026 D ．5.02×1022B 解析：B根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×10-26kg 。

设一个铝原子的质量为x ，-261.99312=27×10kg x，27g 金属铝中含有铝原子的个数为：-323-262710kg 6.021027 1.99310kg12⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

2．以下微观解释不正确的是（ ）A ．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动B ．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化C ．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同D ．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质D 解析：D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

A 、教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。

B 、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明说明分子间隔发生了变化，故选项解释正确。

C 、氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

D 、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项解释错误。

最新物质构成的奥秘难题及答案经典一、物质构成的奥秘选择题1．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成【答案】B【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。

故选B。

2．富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。

右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。

下列有关说法错误的是（）。

A．图示中x = 18 B．硒的相对原子质量是78.96C．硒属于非金属元素D．硒原子在反应中易失去6个电子【答案】D【解析】A、2+8+x+6=34，x=18，正确；B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。

故选D。

3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。

4．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是A．元素符号为MC . B．核内有115个质子C．是非金属元素D．相对原子质量为403【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mc，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。