备战2020高考化学全真模拟卷(原卷版)(07)

备战2020高考全真模拟卷07 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na与2O完全反应生成2NaO和22NaO的混合物，转移电子AN，生成物中离子总数为A2N B．1LpH2的3NaHSO溶液中，由水电离的H数目为0.01 AN 个 C．31.5gCH里含有的电子数目为AN D．62 g白磷中含有P-P键的数目为A3N 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3- B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑ C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 9．下列叙述正确的是 A．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种 B．由3种单体加聚得到 C．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖 D．分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构) 10．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是 A．X的氢化物具有很强的还原性 B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4 D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键 11．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是

实验操作 预测实验现象 实验结论或解释

A 向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+>I2

B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性

C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应

D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O

12．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为

两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 13．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体

积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0×10-11 A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7 C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4Δ10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1） 27．（13分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃ ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮

气约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_________。 （2）步骤①中通入氮气的目的是___________。 （3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：____________。①100mL ②250mL ③500mL （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是____________。 （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为__________；该操作中棉花的作用是________________________。 （6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为__________(保留三位有效数字)。 28．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的 大小关系为 。 （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式

为 。 ②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为

4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 铬、钼Mo、钨W都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 1铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________

个未成对电子。 2钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

①环己基甲醇分子中采取3sp杂化的原子是________(写元素符号)。

②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

3铬离子3Cr能形成多种配合物，例如322222[CrOH)HOHNCHCHNH。

①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，3Cr的配位数为________。

②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

4铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为________。

②已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，AN代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量

为1Mgmol。该晶体的密度为________3g?cm(用含a、b、AN和M的代数式表示)。