绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十四）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是()
A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多
B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌
C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素
D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯
8．下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6Cl2有5种同分异构体
C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 mol 18O中含有的中子数为9N A
B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N A
C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A
10．下列有关实验原理或操作正确的是()
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12
C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液
D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是()
A．非金属性：X＞Z
B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应
C．原子半径：Y＞X＞Z＞W
D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红
12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是()
A．b为电源的正极
B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl
C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
D．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O
13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是()
A．HX为强酸
B．M点c(HX)＜c(X－)
C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)
26．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶性
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______________________________。
(结合有关平衡方程式简要说明)
②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________。
(2)二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
操作步骤实验现象解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧
夹1，将硫酸注入三颈烧
瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D
试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，
可能发生反应的化学方程式为
①________________________
________________________
若将带火星的木条放在D
试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，
发生的化学反应：2SO2＋
2Na2O2===2Na2SO3＋O2关闭弹簧夹1，打开弹簧
夹2，残余气体进入E、
F中
E中②____________
E中反应的离子方程式
③______________________
F中④____________
F中反应为2OH－＋
SO2===SO2－3＋H2O
27．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(1)NaClO的电子式是______________。
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。
(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是___________________________。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
