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(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编六

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的关系如图：
①约 650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷， 理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时____________________________________。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式 表示：__________________________________________。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为 T K 时达到平衡，总压强为 p kPa，热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧基反应消耗乙酸 60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留 1 位小数)；脱羧基反应的平衡常 数 Kp 为________ kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
3
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②滴定数据记录如表：
滴定前读数/mL
第一次
0.10
第二次
1.10
第三次
45
第四次
0.00
计算该废水试样中 HSO － 3 的浓度为________ mol·L－1。
滴定后读数/mL 16.12 17.08 21.45 16.00
27．金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含 FeO·V2O3，还 有少量 Al2O3、CuO 等杂质)提取金属钒，流程如图：
＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
26．某化工厂排放的工业废水中主要含 Na＋、HSO－ 3 、SO24－，研究小组欲测定其中 HSO － 3 的浓度，设计如下三
个方案。
方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 mol·L－1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题：
4
精品文档，欢迎下载！ (6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。 已知放电时电池反应为 xAl＋VO2===AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为____________________。
28．乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)
c C．等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合：
c
HCO－ 3 H2CO3
c < c
CO23－ HCO－ 3
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O24－)＋c(HC2O－4 )
C 证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小
试管、滴管
后，再向其中滴加同浓度的 NaBr 溶液
配制 1 L 16%的 CuSO4 溶液(溶
D
将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 975 g 水中
液密度≈1 g·mL-1)
烧杯、量筒、玻璃 棒
11．Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子最外层电子数之和为
22。下列说法错误的是( )
XY
Q
Z
A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键
B．X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜Y
C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z
12．用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，
实验目的
实验方案
玻璃仪器
A 除去 KNO3 中的少量 NaCl
将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻 璃棒
B 证明 CH3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片
向 AgNO3 溶液中先滴加 NaCl 溶液，出现白色沉淀
已知： Ⅰ.钒有多种价态，其中＋5 价最稳定，钒在溶液中主要以 VO ＋ 2 和 VO － 3 的形式存在，存在平衡：VO＋ 2 ＋H2O VO－3 ＋2H＋。
Ⅱ.部分离子的沉淀 pH：
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀 pH 5.2 7.6 2.7
完全沉淀 pH 6.4 9.6 3.7
回答下列问题：
13．常温下，下列有关叙述正确的是( )
2
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A．向 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6 的 NaHSO3 溶液中：c(SO23－)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
以电流强度 0.1 A 通电 10 min 后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度 0.2 A，继
续通电 10 min，结束实验。下列有关说法正确的是( )
A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应 B.在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳 11.2 L C.电池工作 20 min 时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为 2∶1 D.电池工作 15 min 时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) LED 灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能 80%以上。目前市售 LED 晶片材质基本以砷 化镓、磷化铝镓铟(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题： (1)砷的基态原子的电子排布式是___________。 (2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“＝”，下同)砷，它们形成的 氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是_______________________________________________。 (3)AsH3 是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3 中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3 的空间结构为 ___________。 (4)砷元素的常见化合价有＋3 和＋5，它们对应的含氧酸有 H3AsO3 和 H3AsO4 两种，其中 H3AsO4 的酸性比 H3AsO3 的 酸 性 强 ， 从 物 质 结 构 与 性 质 的 关 系 来 看 ， H3AsO4 的 酸 性 比 H3AsO3 的 酸 性 强 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 (5)此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。
(3)溶液 1 到溶液 2 的过程中，调节 pH 至 8 有两个目的，一是除去________离子，二是促使____________
____________________________________________________________。
(4)沉钒过程中得到 NH4VO3 沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________。 (5)常用铝热反应法由 V2O5 冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式：______________。
ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1
脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g)
ΔH＝－33.5 kJ·mol－1
(1)请写出 CO 与 H2 甲烷化的热化学方程式：____________________________________________________。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为______(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率
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精品文档，欢迎下载！ 36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成路线如图所示：
(1)化合物 A 的官能团是__________________________________________。 (2)反应①的反应类型是________。 (3)关于 B 和 C，下列说法正确的是________(填字母)。 a．利用质谱法可以鉴别 B 和 C b．B 可以发生氧化、取代、消去反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含有碳碳三键 (4)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式 为________________。 (5)反应②的化学方程式为___________________________________________________。 (6)E 的结构简式为_______________________________________________________。
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（全国卷 I）2020 届高考化学模拟试卷精编六
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 9．以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示：

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2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。

2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案

2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案

2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案

• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。

2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析

2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析

2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。