广东省深圳市高级中学2023届高三模拟预测化学试题

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广东省深圳市高级中学2023届高三模拟预测化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.中华民族文明源远流长,众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。

下列文物的主要成
A.A B.B C.C D.D
6.氨气是人工固氮的产物,易液化、极易溶于水,加热条件下能与氧化铜反应,如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是
A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气7.苯炔不对称芳基化反应如下,下列说法不正确
...的是
A.箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼
B.苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不与溴水反应
C.每个X、Y分子均含有1个手性碳原子
D.1 mol Y与H2加成时,最多消耗H2分子数目约为2.408×1024
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中基态X原子核外电子只有一种运动状态,Y、Z、W位于X的下一周期,四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+;M位于元素周期表第四周期第VIII族,且基态M原子价层含有2个未成对电子。

下列说法正确的是
A.第一电离能:Y<Z<W
B.氢化物的沸点:W>Z>Y
A .A
B .B
C .C
D .D 11.五羰基铁[()5Fe CO ]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体,结构如图所示,
已知其熔点为﹣20 ℃,沸点为103 ℃。

下列推测不合理的是
A .五羰基铁晶体属于分子晶体
B .五羰基铁不溶于水,易溶于苯
C .五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe 和CO
(g) 4NO(g) + 6H
(g)
制备目标物质消耗原料的量
D.高于400℃,n(N2)随温度升高而下降可能是反应℃的平衡逆向移动导致
二、实验题
17.某同学查阅资料得知,无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯,为探究适宜的反应温度,设计如下反应装置:
检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝,加热至100℃,通过A加入10mL无水乙醇,观察并记录C中溶液褪色的时间。

重复上述实验,分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间,实验结果如图所示。

完成下列填空:
(1)仪器B的名称是_______;该实验所采用的加热方式优点是_______,液体X可能是_______(选填编号)。

a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根据实验结果,判断适宜的反应温度为_______。

(3)在140℃进行实验,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是_______。

(4)在120℃进行实验,若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是_______。

(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。

和教材实验相比,用三氯化铝做催化剂
制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。

工业无水氯化铝含量测定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。

将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于锥形瓶中,用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标准液15.30mL。

(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

(7)某次测定结果误差为-2.1%,可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。

a.称量样品时少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗
d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
三、工业流程题
18.锌是一种重要的金属,在电镀、电池等工业上应用广泛。

以废锌催化剂(主要成分
O Cu
O
℃当(NH4)2S加入量超过100%时,锌的回收率下降的可能原因是___________(用离子方程式表示)。

℃(NH4)2S较为合理的加入量约为120%,理由是___________。

℃“深度除铜”后,测得溶液中c(Cu2+)=1.0×10-8 mol·L-l,则此时溶液中c(S2-)为
_______mol·L-l(用含a、b的代数式表示,忽略S2-水解)。

(4)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用,某含Mg、Ni和C三种元素的晶体具有超导性。

已知该晶体具有简单立方结构,其晶胞结构如图所示:
℃距离Mg原子最近的Ni原子有___________个。

℃已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N A,该晶体中C和Mg的最近间距为___________nm。

四、原理综合题
19.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标,将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。

方法℃:CO2催化加氢制甲醇。

以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下:
反应i:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ℃H1
反应ii:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ℃H2=+41.0 kJ·mol-1
反应iii:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ℃H3=-90.0 kJ·mol-1
(1)计算反应i的℃H1=___________。

(2)一定温度和催化剂条件下,0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03mol N2(已知N2不参与反
mA(g) + nB(g)pC(g)
方法℃:CO2催化加氢制低碳烯烃(2~4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃,并给出了其可能的反应历程(如图所示)。

H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*,随后参与到CO2的还原过程;SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注:℃表示氧原子空位,*表示吸附在催化剂上的微粒。

(5)理论上,反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

五、有机推断题
20.化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物,某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下(部分反应条件省略):
已知:
n-BuLi:CH3CH2CH2CH2Li DMF:HCON(CH3)2
(1)化合物M中含氧官能团有___________(写名称)
(2)下列说法正确的是___________。

A.化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大
B.可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物IV
C.化合物V中所有碳原子一定共平面
D.VI→VII的反应属于还原反应
(3)已知I→II的反应是原子利用率100%的反应,且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色,则化合物a的结构简式为___________。

(4)III→IV的化学方程式是___________。

(5)化合物VIII有多种同分异构体,同时符合下列条件的有___________种,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为9:2:2的结构简式为___________。

条件:a)含有一个苯环且苯环上有两个取代基,其中一个为硝基;
b)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(6)根据上述信息,写出以苯酚为原料合成水杨酸(邻羟基苯甲酸)的路线__________。

(可使用本题中出现的有机试剂,无机试剂任选)
试卷第11页,共11页。