湖南省张家界市2023届高三下学期模拟考试化学试题

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。

下列说法错误的是A ．a 溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B ．空气中燃烧b 可以得到大量的dC ．e 的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D ．b 附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH 溶液洗涤2．（2023·湖南郴州·统考三模）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L1mol /L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．已知核反应：2351144Z 192056A 0U+n Ba+M+3n →，则1mol Z A M 中含有中子数55A NC ．0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于A 0.25ND ．31L1mol /LCH COONa 溶液中3CH COO -与OH -离子数之和小于A N3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项实验操作 实验现象 结论A向盛有2Na S固体的试管中滴加浓硫酸 产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将4CH 与2Cl 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中4CH 与2Cl 反应的某些产物呈液态或易溶于水C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH 试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN 溶液 溶液未显血红色说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2023·湖南张家界·统考二模）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是 A ．SO 2能使溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 3+2H ++2Br - B ．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+ C ．Fe 2O 3溶于HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸：5CH 3CH 2OH+4MnO 4-+12H +=5CH 3COOH+4Mn 2++11H 2O5．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS 2)中提取硫黄的方法如下：查阅资料：S 的熔点为115.2℃；2CS 的沸点为46.2℃。

湖南省张家界市重点中学2024届高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。

下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件3、800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.002 0.003 0.0025 0.0025A．此时平衡逆向移动B．达到平衡后，气体压强降低C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态4、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

湖南省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 （ ）A ．漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B ．生石灰可以用作食品抗氧化剂C ．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D ．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用请正确的是（ ） A ．249182661981060Cf O Sg n +↔+属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的原子表示式：4018ArC ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程：3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。

下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（ ）A ．丙烯是合成聚丙烯的单体B ．丙烯和丙烷都能与氯气反应C ．丙烯与环丙烷互为同分异构体D ．丙烷的二氯代物有3种4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子，下列说法错误的是（ ）A ．简单离子半径：X Y Z >>B ．W 分别与X 、Y 均能形成含有非极性键的化合物C ．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：Y X >D ．由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5．A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 2T O 中含电子数为A 12NB ．标准状况下，2.24L 22H O 中分子的数目为A 0.1NC ．在0.1mol/L 的23Na CO 溶液中，钠离子数目为A 0.2ND ．含A N 个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g6．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。

参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B D D A C B C B B D1.C 【答案解析】合金也具有金属性能，A 正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B 正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C 错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D 正确。

2.A 【答案解析】重油的主要成分为烃类，A 错误。

3.D 【答案解析】有机物H 含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A 错误；酰胺基不能与2H 加成，因此1mol 有机物H 最多可与8mol 2H 发生加成反应，B 错误；有机物H 中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C 错误；有机物H 具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D 正确。

4.C 【答案解析】由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N ，因此电负性：N H B >>，A 正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B 正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C 错误；H 可分别与B 、N 形成4BH -、4NH +，其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确。

5.B 【答案解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B 符合题意。

6.D 【答案解析】2CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A 正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B 正确；2CO 中存在两个43π使得电子云分布更均匀，键长较短，C 正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D 错误。

张家界市2022届高三第二次模拟预测卷化 学时间：75分钟 满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Cu 64 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。

下列说法错误的是A ．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B ．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C ．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D ．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和2．LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A ．同周期元素第一电离能小于Y 的有5种 B ．简单氢化物的还原性：X<YC ．W 、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D ．四种元素形成的简单氢化物中X 的最稳定3．我国自主发明的“钛战甲”一钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。

四氯化钛(4TiCl )是钛合金的重要原料，某化学实验小组以2TiO 和足量4CCl 为原料制取4TiCl ，装置如图：有关物质的性质如表：下列说法错误的是A ．实验开始时先点燃A 处的酒精灯，再点燃B 处B ．B 中2TiO 发生反应的化学方程式2442ΔTiO +CCl TiCl +CO ，该反应是氧化还原反应C ．欲分离C 装置中的4TiCl ，应采用的实验操作为蒸馏D ．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化4．40℃时，向100mL 水中加入5gMg(OH)2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H 2SO 4，整个过程pH 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．a →b 段，由水电离出的c(OH -)逐渐增大B ．b 点时，溶液中的c(OH -)=1.0×10-4.09C ．c →e 段的变化符合勒夏特列原理D ．e 点处，离子浓度大小顺序为c(2-4SO )>c(Mg 2+)>c(OH -)>c(H +)5．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H +与OH -，可以作为H +与OH -的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。

湖南省张家界市慈利县2024届高三下学期质量检测试题考试(三)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。

其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合2、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：3、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D4、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。

湖南省张家界市许家坊中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥ B．②③⑥C．①④⑧ D．③⑤⑦参考答案：A①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能与OH﹣反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选．故选A．2. 下列物质的分类结果全部正确的是B3. 下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+Q KJ/molB．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2参考答案：D略4. 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－1参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--参考答案：略6. 已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是( )A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B略7. 已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) +Xn——X单质未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA.①③B.④⑤C.①②D.②③参考答案：D略8. 已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．9. 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。

湖南省张家界市官坪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是D略2. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略3. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液 C．分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3N AB．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1N AC．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1N AD．1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为N A参考答案：A略5. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是① Al原子和N原子的未成对电子数② Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③ NaCl的晶格能与MgO的晶格能④ F元素和O元素的电负性⑤ N元素和O元素的第一电离能⑥ H原子和H+离子的半径A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥参考答案：C略6. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N AB．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A参考答案：A略7. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。

湖南省张家界市慈利县杨柳铺中学2022-2023高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是 A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al 材料属于复合材料 C. 5G 芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO 2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素参考答案：C【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A 正确； B. SiC―Al 材料是SiC 增强铝基复合材料，故B 正确； C.计算机芯片的主要材料是单质Si ，故C 错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D 正确；选C 。

2. （04新老课程卷）参考答案：答案：C3. 下列说法正确的是 （ ）A ．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性B ．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO 2等造成的C ．常温常压下，14 g CO 、N 2和C 2H 4的混合气体中，含有原子数为N AD ．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 参考答案：D 略4. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是A ．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B ．盐酸的物质的量浓度为0．8 mol/LC ．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D ．丙组中铝的物质的量为0．009 mol 参考答案： C 略5. ．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A ．离子交换膜既能让Na +通过，又能让OH -通过B ．阳极产生氯气和氢氧化钠C ．阴极区要定时添加饱和食盐水D ．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL560672672参考答案：D略6. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A7. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略8. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( )A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略9. 下列实验不能达到目的的是()A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率B. 用CO2做,喷泉实验C.实验室制氢气D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为C. 原子中含中子数为D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为参考答案：答案:D解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl 的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；在81 35Br原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为4.6×6.02×1023；甲醛的结构式为，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。

湖南省张家界市市第一中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是()。

A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反应： H＋＋OH－===H2O参考答案：C略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r （Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．4. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y元素比W元素的非金属性强D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同参考答案：C5. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略6. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。

湖南省张家界市慈利城东中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略2. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：D考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．3. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 参考答案： A 略4. ( 08鄞州中学限时训)下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构图是 ( )⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.图⑴和图⑷ D.只有图(4) 参考答案：答案：C5. （07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。

湖南省张家界市慈利县金坪联校2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用下列装置能达到实验目的的是（）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：N﹥C﹥SiD. 实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，石墨为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑，故D正确；答案选D。

2. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D3. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )A. Na2CO3、Na2O2B. NaOH 、NaHCO3C.Na2CO3、NaOHD. Na2CO3参考答案：C略4. 如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶A，试管B中溶液一定发生颜色变化的是5. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D略6. 下列说法中不正确的是 ()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L参考答案：D略7. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。

湖南省张家界市市永定区后坪中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C2. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C3. 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1参考答案：C略4. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理参考答案：D考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．分析：A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；B．致密的氧化物能保护里面的金属；C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．解答：解：A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大5. 氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是（）A．研制耐高温、高压的新材料 B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制高温下活性较大的催化剂 D．寻求氮气、氢气的新来源参考答案：答案：B6.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率参考答案：B7. 现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是( )A、①②③B、①C、①⑤ D、④⑤参考答案：B略8. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3C．CO2可被循环利用D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4参考答案：D略9. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb 理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。