2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx

北京市2023年高考化学模拟题汇编-11水溶液中的离子反应和平衡（选择题）一、单选题1．（2023·北京西城·统考一模）下列反应与电离平衡无关的是A ．FeSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液反应制备FeCO 3B ．电解饱和NaCl 溶液制备NaOH C ．加氨水除去NH 4Cl 溶液中的杂质FeCl 3D ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 32．（2023·北京东城·统考一模）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A ．126C 原子中的质子和中子B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C ．SiO 2晶体中的硅原子和共价键D ．FeCl 2溶液中的Fe 2+和Cl —3．（2023·北京东城·统考一模）室温下，向10.0mL 纯碱(可能含有NaHCO 3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L -1盐酸，滴定曲线如图，其中p 、q 为滴定终点。

下列分析正确的是A ．m 处溶液pH ＞7，原因是23CO -+2H 2O ƒH 2CO 3+2OH -B ．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO 3C ．p 和q 处的溶液中，均存在c (Na +)+c (H +)=2c (23CO -)+c (3HCO -)+c (OH -)D ．原纯碱稀溶液中c (Na +)=0.215mol•L -14．（2023·北京东城·统考一模）用石墨作电极电解a 浊液，记录如表。

实验装置实验现象I.a 为AgClII.a 为AgI两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确的是A ．I 中阳极气体可能为Cl 2和O 2，II 中阳极气体为O 2B ．I 和II 中阴极生成气体的方程式均为2H 2O+2e —=H 2↑+2OH —C ．II 中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e —=I 2+2Ag +D ．两实验阴极现象有差异的原因可能是II 中c (Ag +)比I 中的小5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

水溶液中的离子平衡1．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．a 点的pH=1B ．b 点时，c (CH 3COO —)=0.05mol/LC ．c 点时，V (NaOH)=20mLD ．反应过程中-33c(CH COO )c(CH COOH ，）的值不断增大 【答案】D【解析】A 项，CH 3COOH 为弱酸，部分电离，a 点为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液，c(H +)浓度小于0.1 mol/L ，则pH 大于1，故A 错误；B 项，b 点溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ，二者物质的量相等；溶液体积由20mL 扩大为30mL ，根据物料守恒c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)=0.1 mol/L×23；CH 3COOH 的电离和CH 3COO －的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于0.1/3mol L ≈0.033mol/L ，不会等于0.05mol/L ，故B 错误； C 项，假设c 点时，V (NaOH)=20mL ，则CH 3COOH 与NaOH 恰好完全反应生成CH 3COONa ，此时溶液显碱性，pH ＞7，与图不符，故假设不成立，故C 错误；D 项，()()()()333a c CH COO K CH COOH c CH COOH c H -+=，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，K a不变，则()()33c CH COOc CH COOH-的值逐渐增大，故D正确。

故选D。

2．常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是( )A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)D．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A项，酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(H+)=141w13K10mol Lc(OH)10---=⋅=0.1mol·L-1，因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A错误；B项，随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B错误；C项，D点时，氨水与H 2B 恰好完全反应生成(NH 4)2B ，(NH 4)2B 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B 点时溶液呈酸性，c(NH 4+)<2c(B 2-)，C 错误；D 项，E 点为(NH 4)2B 和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH 4 +)> c(B 2-)> c(H +)>c(OH -)，D 正确；故选D 。

专题11 水溶液中的离子平衡1．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0。

1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性③0。

1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0。

1 mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0。

1 mol·L－1 MOH溶液与0。

1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④ D．③④【答案】：B2．下列各表述与示意图一致的是( ）A．图①表示25 ℃时,用0.1 m ol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2（g)2NO（g) ΔH〉0，正、逆反应速率随温度的变化C．图③中曲线表示10 mL 0。

01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化D．图④中曲线表示AgCl的溶度积K sp随盐酸浓度c（HCl)的变化【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高,正、逆反应速率都在增大，B错;弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离），C正确；K sp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。

【答案】:C3．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数K w只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中错误!的值减小D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小,错误!的值增大【答案】：D4．25 ℃的条件下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：稀硫酸（NH4）2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1。

高考化学化水溶液中的离子平衡( 大题培优易错试卷 ) 含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4) 2C2O4] 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ ( 填序号 ) 。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________( 填“偏大”或“偏小” ) 。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用－ 1KMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO 溶液。

0.020mol ·L424（3）已知草酸跟KMnO溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO↑+8H O则4422422方程式中的x=__________ 。

（4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 __________ mg·cm-3。

【来源】山东省章丘四中 2020 届高三 10 月月考化学试题【答案】②⑤ 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。

【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒， (-1 × 2)+(+1 × 6)=+x ，解×2得， x=2，草酸跟 KMnO 4 反应的离子方程式为： 2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑ +8H 2O ；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L × 0.012L=2.4 -4mol ×10，根据反应方程式 2MnO 4-2 2 4 +═ 2Mn 2+ 2 2 2 4，可知：+5H C O +6H +10CO ↑ +8H O ，及草酸钙的化学式 CaC O2+5--4-42+-4 2 2 4)=2.5× 2.4 ×mol=610 × 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol ×6×10n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg =1.2mg/cm3。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。

实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。

回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。

下列吸收装置正确的是_____。

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。

步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

(4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。

称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是___。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡1．（2022·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加v水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）v0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等vc(M+)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大v0c(R)2．（2022·天津.11）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是－3．（2022·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是Ka－A．<1.0某107mol/Lc(H)B．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)－－C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)－－－D．c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)－－－4．（2022·重庆.3）下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱－－D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5.（2022·安徽.13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na)6．（2022·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正－－＋＋－＋＋＋－－＋确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0某10－137－＋C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化－1.0某10－17．（2022·山东.13）室温下向10mL0.1mol·L1NaOH 溶液中加入0.1mol·L溶液pH的变化曲线如图所示。

专题11 水溶液中的离子平衡【考向解读】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离和水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。

(2)常温(25℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。

3．三种测量方法(1)pH试纸注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。

②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色例1．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M＋c R＋增大【答案】D【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

【来源】2019年江苏卷高考化学试题【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。