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高考化学一轮复习专题五化学能与热能考点三盖斯定律及应用教学案

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文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 1word版本可编辑.欢迎下载支持. 考点三 盖斯定律及应用

1 盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2 盖斯定律的意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。 3 盖斯定律的应用

学霸巧学卡 应用盖斯定律的注意事项 (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。

1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2word版本可编辑.欢迎下载支持. 答案 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ/mol 解析 肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9 kJ/mol。 2．将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b) kJ B．(5a ＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ 答案 B 解析 由题意可分别写出反应的热化学方程式：①Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－10a kJ/mol；②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq) ΔH＝－2b kJ/mol，利用盖斯定律，由①＋2×②可得：2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq) ΔH＝－(10a＋4b) kJ/mol，则含0.5 mol H2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ。

[考法综述] 盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能理解盖斯定律的含义，并能灵活应用，综合考查了学生的分析能力和计算能力，主要在第Ⅱ卷中以填空题或选择题形式考查，属中等难度。 命题法1 利用盖斯定律书写热化学方程式或ΔH计算 典例1 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ·mol－1 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．＋218 kJ·mol－1 D．＋109 kJ·mol－1

[解析] 该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO2(g) ΔH＝？，所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么

①－②×32－③×16即可得到目标热化学反应方程式。

[答案] B 【解题法】 “五步”解决有关盖斯定律的计算问题 文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 3word版本可编辑.欢迎下载支持. 命题法2 反应热的大小比较 典例2 下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2 (g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ [解析] ΔH有正、负之分，比较时要连同“＋”“－”在内一起比较，类似数学中的

正、负数大小的比较。①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CO(g)＋12

O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2，该反应为放热反应，即ΔH1－ΔH2<0，所以ΔH1②的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：S(s)S(g)，等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O2反应产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。 [答案] C 【解题法】 反应热大小比较的原则 (1)比较ΔH的大小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小；比较“燃烧热”“中和热”时，也文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 4word版本可编辑.欢迎下载支持. 只需比较数值大小。 (2)反应物的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。 (3)ΔH是带符号进行比较的，所有吸热反应的ΔH均比放热反应的ΔH大。放热反应的ΔH<0，放热越多，ΔH越小，但|ΔH|越大。 (4)同一物质，状态不同，反应热也不同。

如A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)。 (5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中反应热的数值。

1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为( ) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 答案 A 解析 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。 2．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程

式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 答案 B 解析 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。变化过程可表示如下：

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高考化学一轮复习第章化学反应与能量专项突破盖斯定律及其应用计算学案

高考化学一轮复习第章化学反应与能量专项突破盖斯定律及其应用计算学案

(十一)盖斯定律及其应用计算[考纲知识整合]1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

体现了能量守恒定律。

(2)意义：间接计算某些反应的反应热。

2．应用计算方程式 反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B 、A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 ＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5[ (2017·全国Ⅰ卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、________________，制得等量H 2所需能量较少的是________。

[审题指导] (1)找出待求热化学方程式 系统(Ⅰ)：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g)系统(Ⅱ)：H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) (2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)⎩⎪⎨⎪⎧①H 2SO 4aq ===SO 2g ＋H 2O l ＋12O2gΔH 1＝327 kJ·mol－1②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2Ol ===2HI aq ＋ H 2SO 4aqΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1系统(Ⅱ)⎩⎪⎨⎪⎧②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2O l ===2HI aq＋H 2SO 4aq ΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1④H 2S g ＋H 2SO 4aq ＝S s ＋SO 2g ＋2H 2O l ΔH 4＝61 kJ·mol－1(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H 2S(g)===S(s)＋H 2(g) ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4【答案】 H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol －1系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H 2的燃烧热ΔH 为________，并写出表示H 2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。

高考化学一轮总复习题型突破-盖斯定律的应用反应热的比较计算及热化学方程式的书写课件

高考化学一轮总复习题型突破-盖斯定律的应用反应热的比较计算及热化学方程式的书写课件


6．FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气 中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃、101 kPa时：
648①k4JF·em(so)l＋－13O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 kJ·②4ΔmFHeCC＝oO(－l3s－(2s)6)1＋0＋kOJ2O·(mg)o=2l=－(=1g2F)e=2O=3(=s)＋C4OCO22((gg) ) ΔH＝－393
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
解析 ΔH 有正、负之分，比较时要连同“＋”“－”在内一起比较，类似数学 中的正、负大小的比较。①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得： CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2，该反应为放热反应，即 ΔH1－ΔH2<0， 所以 ΔH1<ΔH2；②等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与 O2 反应产生同样的 SO2 时，气态硫放出的热量多，即 ΔH3>ΔH4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越 多，放出的热量越多，故 ΔH5>ΔH6；④碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO 与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
解析 2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g) ΔH＝＋182 kJ·mol－1 2Li(s)＋12O2(g)===Li2O(s) ΔH＝－598 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJ·mol－1。
高考化学一轮复习第6章化学能与热能第2节盖斯定律及其应用习题课件

高考化学一轮复习第6章化学能与热能第2节盖斯定律及其应用习题课件


0.55 mol·L－1 的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 g·mL－1)，生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
HCl＋ NaOH HCl＋ NH3·H2O
起始温度 t1/℃ 15.0
15.0
终止温度 t2/℃
18.4
中和热 ΔH1
解析 根据盖斯定律，由②－①×2 可得 Mg2Ni(s)＋ 2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有 ΔH3＝ΔH2－2ΔH1 ＝(－64.4 kJ·mol－1)－(－74.5 kJ·mol－1)×2＝＋84.6
kJ·mol－1。
6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
第6章 化学能与热能
第2节 盖斯定律及其应用
一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．[2017·河北武邑中学调研]已知反应： ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②21N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 ③21N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应 2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的 ΔH 为( )
则 ΔH4 的正确表达式为( ) A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
解析 首先找到②式中含有 S2(g)、③式中含有 S(g)， ②×32－③×2 得 2S(g)＋32SO2(g)＋23H2O(g)===23H2S(g)＋ S2(g)＋O2(g)，然后再加①×23得 2S(g)===S2(g)，所以 ΔH4 ＝ΔH2×23＋ΔH1×23－ΔH3×2。
高考化学一轮复习专题五化学能与热能课件山东高三全册化学课件

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a kJ·mol-1 12/12/2021
解析 HF气体溶于水放热,则由HF(aq)→HF(g)需要吸收热量,因此ΔH1>0, 故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的ΔH2比HBr的大,故B错误;ΔH3是H(g)→H+ (g)的热效应,ΔH4是H+(g)→H+(aq)的热效应,所以,HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)相 等,故C错误;由题图可知,H(g)+X(g) HX(g) ΔH7=-ΔH2=-a kJ·mol-1,则Δ H2=a kJ·mol-1,故D正确。
12/12/2021
二、盖斯定律及其应用 1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化 学反应的反应热只与反应体系的⑥ 始态 和⑦ 终态 有关,而与反应 的途径无关。
2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。
12/12/2021
一、反应热大小的比较
答案 D
12/12/2021
二、利用盖斯定律计算的步骤
12/12/2021
例2 (2018青岛期初调研,17)CO是生命体系气体信号分子,它具有参与调 节神经信号传递、舒张血管减轻血压的功能。回答下列问题: (1)几种共价键的键能如下表所示:
化学键
OO
H
答案 (1)+130 (2)①ad ②25% ③>
12/12/2021
实践探究
1.盖斯定律的考查一般与节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新 能源等社会热点问题联系密切,要求考生能运用所学的化学知识和方法解 决生产、生活中简单的化学问题;并在实践中逐步形成节约成本、循环利 用、保护环境等观念,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。