沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量

物理化学实验_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

1. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，当氢氧化钠与乙酸乙酯溶液的浓度均为0.35

mol/L时，可以使用测定电导率的方法来监测反应物浓度变化。

答案:

错误

2. 在燃烧热测定实验中，采用雷诺曲线法进行温差校正。

答案:

正确

3. 在做实验进行数据采集过程中，可以听听音乐放松一下。

答案:

错误

4. 阳极极化曲线测量实验，对于金属的阳极极化过程，在过渡钝化区随着电极电势的升高，阳极电流（ ）

答案:

变小

5. 在阳极极化曲线测量实验中，常用的参比电极是（ ）

答案:

饱和甘汞电极

6. 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）

答案:

将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸得到红褐色溶液即可；

7. 在氢氧化铁溶胶的电泳实验中，辅助溶液必须满足哪些要求（ ）1.辅助溶液的温度与溶胶的温度相等；2.辅助溶液的浓度与溶胶的浓度相等；3.辅助溶液的电导率与溶胶的电导率相等；4.辅助溶液的密度与溶胶的密度相等。

答案:

1,3

8. 测量原电池的电动势的温度系数时，对峙法测定原电池电动势的原理图如下，其中有若干个电回路，哪一个是对峙用工作回路？（ ）【图片】

答案:

9. 测量原电池电动势的温度系数时，电池电动势的测定常用对峙法，下列说法错误的是（ ）

答案:

在两个溶液中插入盐桥，可以完全消除液接电位；

10. 在溶液表面张力及吸附分子横截面积的实验中，用微压差计测压差时是否每次必须校正零点？

答案:

不需要

11. 在测量萘摩尔质量的实验中，测得的溶液凝固点与纯溶剂凝固点相比：

答案:

溶液凝固点低于纯溶剂凝固点

12. 一般由实验测得的动力学方程式的普遍形式为：【图片】二级反应是指（ ）

答案:

13. 在过氧化氢催化分解反应速率常数测定中，当三通阀的位置处于正T型时，是哪些部分相连通？

答案:

反应器与大气及测量管均相通

北京化工大学

2016年攻读硕士学位研究生入学考试

物理化学试题

注意事项

1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 4．p=100kPa≈101.325 kPa。

一、选择及填空题( 30分)

1．下列说法不正确的是：( )。

A．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最高压力

B．不同气体处在相同对应状态时具有相同的压缩因子

C．对比参数反映气体所处状态偏离临界点的倍数

D．临界温度是气体能够液化的最高温度

2. 系统在循环过程中与多个热源接触，吸收（或放出）的热量分别为Q1、Q2、… ,下列结

论正确的是：( )。

A．0iiiQT≥ B．0iiiQT≤ C．0iiiQT D．0iiiQT

3. 1mol H2O(l)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温

同压的H2O(g)。该过程的热力学变化量正确的是：( )。

A．ΔH=0 B．ΔU=0 C．ΔG=0 D．ΔS=0

4．关于封闭系统的热力学函数，下列说法不正确的是：( )。

A．在等温、等容条件下，系统的亥姆霍兹函数减小值大于对外所做的非体积功

B．在等温W’=0条件下，系统的亥姆霍兹函数变等于对外所做的最大体积功

C．在等温、等压、W’=0条件下，系统吉布斯函数减小的过程能够自发进行

D．等温、等压可逆过程，系统的吉布斯函数变等于对外所做的最大功

5. 373.15K，101.325kPa条件下，H2O(l)和H2O(g)的化学势分别为2HO(l)和2HO(g)，同温

下其标准熵分别为2m,HO(l)S和2m,HO(g)S。下列关系正确的是：( )。

A. 2222HOHOm,HOm,HO(l)(g)(g)(l)SS， B. 2222HOHOm,HOm,HO(l)(g)(g)(l)SS，

物理化学习题解答(四)

习题 p266~270

1、在298K时，有质量分数为的硫酸H2SO4水溶液，试分别用(1)质量摩尔浓度mB；(2)物质的量浓度cB和(3)摩尔分数xB来表示硫酸的含量。已知在该条件下，硫酸溶液的密度为×，纯水的密度为。解:

m(B)= wB× = × ==

nB= m(B)/MB==

m(A)= - m(B)= ×==

nA= m(A)/MA==

(1) mB=nB/m(A)= = V溶液= /ρ=×103)=×10-3 m3=

cB=nB/V== xB= nB / =+=

2、在298K和大气压力下，含甲醇(B)的摩尔分数xB为的水溶液的密度为，甲醇的偏摩尔体积VB=，试求该水溶液中水的偏摩 尔体积VA。

解:

设nB=，则n总=nB/xB=1/=，nA= mol

m(B)=nBMB=×=，m(A)= nAMA=×=

V={m(A)+m(B)}/ρ=+/=

V=nAVA+nBVB，VA=(V-nBVB)/nA=

3、在298K和大气压下，某酒窑中存有酒，其中含乙醇的质量分数为，今欲加水调制含乙醇的质量分数为的酒，已知该条件下，纯水的密度为 ，水和乙醇的偏摩尔体积为：

w(C2H5OH) V(H2O)/ V(C2H5OH) /

试计算：

(1) 应加入水的体积；

(2) 加水后，能得到含乙醇的质量分数为的酒的体积。

解: AAmAAmAAmAAn(1) nBMB/ {nAMA+ nBMB}=， + =，

+ == nB， nB= nA

V=nAVA+nBVB=，+×10-6=，

+× nA)×10-6=，nA =，nB =，

nBMB/ {n/AMA+ nBMB}=，

×A+×=

A+×=×=.6

n/A=，△n= n/A - nA=水/=

V水=× = m3

(2) V=n/AVA+nBVB=×+××10-6= m3

高中化学冰点降低与沸点升高的数值计算

在高中化学中，我们经常会遇到一些与溶液有关的计算题目，其中涉及到冰点降低和沸点升高的数值计算。这些计算题目在考试中占据一定的比重，因此掌握计算方法和技巧对于高中学生来说非常重要。本文将详细介绍冰点降低和沸点升高的数值计算方法，并通过具体的例子来说明考点和解题技巧。

首先，我们来看冰点降低的计算。冰点降低是指当溶质溶解在溶剂中时，溶液的冰点比纯溶剂的冰点低的现象。根据冰点降低的公式，我们可以计算出溶液的冰点降低值。公式如下：

△T = Kf * m

其中，△T表示冰点降低值，Kf为溶剂的冰点降低常数，m为溶质的摩尔浓度。根据这个公式，我们可以通过计算溶质的摩尔浓度和溶剂的冰点降低常数，得到溶液的冰点降低值。

例如，假设有一种溶液，其中含有0.1摩尔的氯化钠（NaCl），而溶剂为水。已知水的冰点降低常数为1.86°C/mol·kg，我们可以通过计算得到溶液的冰点降低值。根据公式，我们可以得到：

△T = 1.86°C/mol·kg * 0.1 mol/kg = 0.186°C

因此，这个溶液的冰点降低值为0.186°C。

接下来，我们来看沸点升高的计算。沸点升高是指当溶质溶解在溶剂中时，溶液的沸点比纯溶剂的沸点高的现象。根据沸点升高的公式，我们可以计算出溶液的沸点升高值。公式如下：

△T = Kb * m 其中，△T表示沸点升高值，Kb为溶剂的沸点升高常数，m为溶质的摩尔浓度。根据这个公式，我们可以通过计算溶质的摩尔浓度和溶剂的沸点升高常数，得到溶液的沸点升高值。

例如，假设有一种溶液，其中含有0.05摩尔的蔗糖（C12H22O11），而溶剂为水。已知水的沸点升高常数为0.512°C/mol·kg，我们可以通过计算得到溶液的沸点升高值。根据公式，我们可以得到：

△T = 0.512°C/mol·kg * 0.05 mol/kg = 0.0256°C

因此，这个溶液的沸点升高值为0.0256°C。