熔点和沸点

测温物质的选择，为何不选水作为测温物质1.熔点和沸点在标准状态下水的熔点(凝固点)是0℃，水的沸点是100℃，而水银的熔点(凝固点)是-38.5℃，沸点是357℃；酒精的熔点(凝固点)是-114℃，沸点是78℃；好的煤油熔点(凝固点)是-30℃，沸点是325℃。

如果用装水的温度计测量气温，冬天在0℃以下，水凝固成了冰，无法测量；当温度达到100℃水就会沸腾，虽然由于管内随着水蒸气压强的增大会提高水的沸点，但其中水的体积膨胀与蒸汽压强增大的比例关系很复杂，不是正比关系，所以不能用其测量100℃以上的温度。

水银就不同了，用它可以测量-38.5℃~357℃之间的温度；酒精虽然沸点不高，但是它的熔点(凝固点)是-114℃，即在零下114℃以上都不会冻结；用煤油可测量-30℃～325℃之间的温度。

2.热膨胀系数水的热膨胀系数为 2.1×10-3/℃，水银、酒精、煤油的热膨胀系数分别为 1.8×10-4/℃、1.1×10-3/℃、1.0×10-3/℃。

同样体积的液体都升高1℃，酒精和煤油膨胀的体积约是水的 5 倍，那么在利用体积变化的刻度方面，水的刻度距离小，酒精和煤油的刻度距离大，相同的温度间隔距离大，不仅为测量和读数带来方便，且能够测量较小温度变化值。

3.比热容水的比热容为 4.2×103J/(kg·℃)，水银、酒精、煤油的比热容分别为0.14×103J/(kg·℃)、2.4×103J/(kg·℃)、2.1×103J/(kg·℃)：水的比热容是水银的30 倍，如果质量相同的水和水银，吸收相等的热量，水银升高的温度是水的30 倍；可见用装水的温度计对于被测物体的温度影响大，达到热平衡的时间长；而水银温度计对于被测物体的温度影响小，达到热平衡的时间短。

特别是测量比较小的物体，如果温度计对它有影响，其温度的测量值就不准确了。

概念1.熔点：晶体在熔化过程中温度保持不变，晶体开始熔化时的温度是熔点。

温度高于熔点,物质呈液态;温度低于熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈固态、呈液态或呈固态与液态共存。

熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热2.沸点：所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点是100℃，是指在1标准大气压的条件下．3.晶体：一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。

这一类固体被称为晶体。

熔化时不变的温度被称为熔点。

4.非晶体：另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变稀变为液态，这一类固体被称为非晶体。

非晶体没有熔点。

经典例题：把盛有冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，在烧杯中的冰块未完全熔化之前试管中的冰块能否完全熔化？[解析]：冰是晶体。

晶体熔化的条件是达到熔点并吸热。

烧杯中碎冰在加热时会达到熔点开始熔化，可熔化过程中温度维持0o C不变，所以试管中的冰在温度低于0o C时可以从烧杯里的冰水混合物中吸热，但内外温度相等都是0o C时，试管中的冰不能再从烧杯吸热，不满足晶体熔化条件。

答案：试管中的冰能达到熔点不能吸热不熔化烧杯试管中装有水，用酒精灯对烧杯加热，试管中的水能沸腾吗？[解析]：液体沸腾条件：①达到沸点②吸热烧杯中的水吸热升温最终达到沸点并沸腾。

可试管中的水只能从烧杯中的水吸热，当其温度达到沸点时内外温度相等，不能继续吸热不沸腾。

答案：试管中的水能达到沸点但不沸腾。

物态变化知识总结1、温度：物体的冷热程度叫温度。

2、摄氏温度（符号：t 单位：摄氏度<℃>）。

瑞典的摄尔修斯规定：①把纯净的冰水混合物的温度规定为0℃②把1标准大气压下纯水沸腾时的温度规定为100℃③把0到100℃之间分成100等份，每一等份就是一℃。

丁烷的熔点沸点闪点密度溶解度丁烷是一种碳氢化合物，分子式为C4H10。

它是烷烃系列中的第四个成员，由于其简单性和多功能性，丁烷在日常生活和工业上都有广泛的应用。

在本篇文章中，我将深入探讨丁烷的熔点、沸点、闪点、密度和溶解度这些重要性质，以帮助读者全面了解丁烷的性质和应用。

1. 熔点：熔点是物质从固态转变为液态的温度。

对于丁烷而言，它的熔点约为-138.4°C。

这意味着在低于-138.4°C的温度下，丁烷将呈现固态形式。

熔点的测量对于了解丁烷的固态性质和用途至关重要。

2. 沸点：沸点是物质从液态转变为气态的温度。

对于丁烷而言，其沸点约为-0.5°C。

这意味着在高于-0.5°C的温度下，丁烷将呈现气态形式。

沸点的测量对于了解丁烷的液态性质和应用非常重要。

3. 闪点：闪点是指液体在特定条件下开始放出足够的蒸汽以产生可燃性气体混合物并能引燃的最低温度。

对于丁烷而言，其闪点约为-40°C。

这意味着在高于-40°C的温度下，丁烷将具有可燃性。

闪点的测量对于安全存储和使用丁烷至关重要。

4. 密度：密度是物质单位体积的质量。

对于丁烷而言，其密度约为0.6 g/cm³。

丁烷的相对较低的密度使其在许多应用领域具有独特的优势。

在制冷剂中的丁烷可以提供高效的制冷性能。

5. 溶解度：溶解度是指一种物质在另一种物质中溶解的程度。

对于丁烷而言，它是非极性溶剂，可以溶解许多非极性化合物。

然而，在极性溶剂中，丁烷的溶解度较低。

了解丁烷的溶解度有助于了解其在不同溶剂中的应用。

通过对丁烷的熔点、沸点、闪点、密度和溶解度这些性质的深入研究，我们可以更好地理解丁烷在日常生活和工业上的广泛应用。

由于其低沸点和低密度，丁烷被广泛应用于各种燃气中，如炉灶燃气和喷雾剂。

丁烷也可以用作制冷剂和溶剂。

总结起来，丁烷作为一种常见的碳氢化合物，在许多领域中有着广泛的应用。

通过对其熔点、沸点、闪点、密度和溶解度这些性质的研究，我们可以更好地了解丁烷的特性和应用。

实验项目名称：微量法熔沸点测定一、实验目的1.了解熔点及沸点测定的意义；2.掌握熔点及沸点测定的操作方法二、实验基本原理（或主、副反应式）熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔温度不超过0.5-1摄氏度。

沸点即化合物受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。

熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。

三、主要试剂及主、副产物的物理常数(列举实验所涉及的主要物质与试剂需要的物理常数就可以)四、主要试剂规格及用量乙酰苯胺，苯甲酸和乙酰苯胺混合物，纯净水，液体规格用量一般是在5—10ml 左右，固体药品只需填满试管底部。

五、实验装置图（这部分请画在实验预习本上）见预习报告的图示六、实验简单操作步骤1熔点管的制备（毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛的现象）——2试样的装入（填满底部即可）——3熔点的测定（小火缓慢加热，记录当毛细管中样品开始塌落并有液体产生时和固体完全消失时的温度）——4沸点的测定（放入水浴中进行加热，在到达液体的沸点时，将有大量气泡快速逸出，停止加热，使浴温自行下降，当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间，此时的温度即为该液体的沸点）——5实验完毕，整理好仪器七、注意事项1、拉伸毛细管时，玻璃管必须均匀加热，并注意使端头封闭，以防影响测定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm.3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。

4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不能太少，以防液体全部汽化。

判断何时为样品的沸点，并正确记录。

姓名: 班级: 日期:。

有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点及其测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名学号指导教师：日期：2011年10月20日熔点及其测定•实验目的1、了解熔点和沸点测定的意义；2、掌握熔点和沸点测定的操作方法；•实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。

纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5—1o C。

如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。

故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。

如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它即为该物质的熔点。

所对应的温度TM•主要试剂及物理性质萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。

它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。

甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。

质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。

它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。

•试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。

•仪器装置1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿；2装置•实验步骤及现象1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。

2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。

3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调整火焰使每分钟上升约1～2℃。

水是一种液态的简单化合物，具有不同的物理和化学特性。

它的熔点、冰点和沸点是三个重要的参数，这些参数对于理解水的状态变化非常重要。

首先，水的熔点（熔解温度）是0°C。

在常压下，当水温达到0°C时，它开始从液态转变为固态，成为冰。

这个过程称为凝固或结晶，是物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

水的冰点是一个重要的特性，因为在寒冷的温度下，水容易结冰，这对水的使用和水的流动性都有影响。

水的冰点受环境条件（例如压力和湿度）的影响，特别是在高海拔地区，由于气压降低，水的冰点可能会下降。

接着，我们来说说水的沸点。

在常压下，当水被加热到100°C时，它开始沸腾并转变为蒸汽。

沸点是指物质在其自身温度下从液态转变为气态所需的温度点。

水的沸点取决于压力和环境条件，例如在高海拔地区，水的沸点会升高。

除了这些基本特性之外，水还有一些其他的物理性质和化学性质。

例如，水在低温下会形成冰，而在高温下会蒸发成水蒸气。

水分子之间有很强的相互作用力，这使得水成为一种非常有用的物质，可用于各种应用，如饮用、工业、农业和科学实验等。

需要注意的是，这些数据可能会根据环境条件（如压力、温度、酸碱度等）的变化而变化。

在实际应用中，我们通常需要考虑到这些因素，以确保水的质量和安全性。

总的来说，水的熔点、冰点、沸点是理解水的重要特性。

这些特性决定了水的状态变化，对于我们理解水的物理和化学性质以及在各种应用中的使用非常重要。

熔点沸点比较嘿，你们知道吗？我觉得熔点和沸点这两个词听起来好神秘呀！今天我就来给大家讲讲熔点和沸点到底是啥。

有一次呀，我看到妈妈在厨房里煮鸡蛋。

那个鸡蛋在水里咕嘟咕嘟地煮着，好有意思。

我就问妈妈：“妈妈，为什么水会咕嘟咕嘟冒泡泡呢？” 妈妈说：“这是因为水被加热到了沸点，就会变成水蒸气冒出来。

” 哇，原来这就是沸点呀。

水的沸点是 100 摄氏度呢。

那什么是熔点呢？我又开始好奇啦。

后来呀，有一天我看到一块巧克力在太阳底下晒着。

不一会儿，巧克力就变得软软的了。

我想，这是不是巧克力的熔点到了呢？我赶紧跑去问爸爸。

爸爸说：“巧克力的熔点比较低，所以在热一点的地方就会变软。

” 哦，我明白了。

熔点就是一个东西从固体变成液体的温度。

我又想起来，冬天的时候，我们会看到水变成冰。

那冰的熔点是多少呢？我去查了查书，发现冰的熔点是 0 摄氏度。

当温度高于 0 摄氏度的时候，冰就会变成水啦。

那沸点和熔点有什么不一样呢？我觉得呀，沸点是让东西变成气体的温度，而熔点是让东西从固体变成液体的温度。

比如说水，到了 100 摄氏度就变成水蒸气了，这就是沸点。

而巧克力呢，热一点就变软了，那就是熔点比较低。

我还知道一些其他东西的熔点和沸点呢。

比如说铁，铁的熔点可高啦，有一千多度呢。

要是我们把铁放在火里烧，烧得好热好热，它才会变成液体。

还有酒精，酒精的沸点比较低，很容易就变成气体了。

我们身边有好多东西都有自己的熔点和沸点呢。

我们可以通过观察这些东西的变化，来了解熔点和沸点。

比如说，我们可以看看冰在什么温度下会变成水，水在什么温度下会变成水蒸气。

这样我们就能更好地理解熔点和沸点啦。

嘿，你们现在知道熔点和沸点是什么了吧？是不是很有趣呢？我们可以一起去发现更多东西的熔点和沸点哦。

一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。

1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。

卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。

同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。

2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。

在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。

含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。

以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。

磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。

3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。

表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。

甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。

怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。