实验活动2 氧气的实验室制取与性质实验报告

实验活动1 氧气实验室的制取与性质。

(3)木炭在氧气中的燃烧
①如下图所示，用坩埚钳
夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。

②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。

思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？
③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续
放出
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得
发出
(4) 细铁丝在氧气中的燃烧
①把铁丝用砂纸打亮，然后绕
成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。

思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？
②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。

思考：
为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？
③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。

现象：感觉到：。

实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉氧气的性质。

3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。

实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。

2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。

3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。

4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。

6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。

7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。

2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。

3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。

实验结果：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。

排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。

实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。

2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。

实验室制取氧气实验报告实验室制取氧气实验报告引言：氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。

本实验旨在通过化学反应在实验室中制取氧气，并对制取过程进行观察和记录。

实验材料：1. 过氧化氢溶液（H2O2）；2. 二氧化锰（MnO2）；3. 实验室用玻璃瓶；4. 水槽；5. 水；6. 火柴。

实验步骤：1. 将玻璃瓶放入水槽中，用水完全覆盖瓶子；2. 在玻璃瓶中加入适量的过氧化氢溶液；3. 向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰；4. 用火柴点燃瓶子外部的气体，观察实验现象。

实验过程：在实验开始时，我们将玻璃瓶放入水槽中，确保瓶子完全被水覆盖，以防止实验过程中产生的氧气泄漏。

接着，我们向玻璃瓶中加入了适量的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液是实验中的主要原料，它可以通过分解反应产生氧气。

为了促进反应的进行，我们还向溶液中添加了少量的二氧化锰，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。

在实验的最后一步，我们使用火柴点燃了瓶子外部的气体。

这样做的目的是为了观察实验现象，当瓶子内部产生足够的氧气时，它会使火柴燃烧更为旺盛。

这是因为氧气是燃烧的必需物质，它能够与燃料发生反应，释放出更多的能量。

通过观察火焰的变化，我们可以判断氧气的产生量。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到瓶子内部的气体开始产生气泡，并且火焰的颜色变得更加明亮。

这表明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下发生了分解反应，产生了氧气。

当氧气积聚到一定程度时，它与外部的空气发生了反应，使火焰燃烧更旺盛。

通过实验，我们验证了过氧化氢溶液可以在实验室中制取氧气的事实。

过氧化氢是一种常见的化学物质，它可以通过分解反应产生氧气和水。

而二氧化锰则起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。

制取氧气的实验过程相对简单，只需将过氧化氢溶液和二氧化锰放入玻璃瓶中，然后点燃外部的气体即可。

实验结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了氧气对火焰燃烧的促进作用。

一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法；2. 掌握实验室制取氧气的操作技能；3. 学习观察实验现象，分析实验结果。

二、实验原理氧气是空气中的一种重要气体，约占空气总体积的21%。

实验室制取氧气的方法有很多，其中常用的有加热氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢分解等。

本实验采用过氧化氢分解法制取氧气，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

三、实验器材1. 实验装置：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、铁夹、橡皮塞等；2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、水等。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶放在铁夹上，用橡皮塞密封，导管连接锥形瓶和集气瓶；2. 将二氧化锰加入锥形瓶底部，加入适量的过氧化氢溶液；3. 用酒精灯加热锥形瓶，观察氧气产生情况；4. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中；5. 观察氧气收集情况，待集气瓶中充满氧气后，关闭导管；6. 将集气瓶取出，用酒精灯点燃瓶口，观察氧气燃烧现象。

五、实验现象及结果分析1. 实验现象：加热锥形瓶后，迅速产生气泡，气泡逐渐增多，集气瓶内氧气逐渐充满；2. 结果分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，氧气在集气瓶内逐渐充满。

氧气具有助燃性，点燃瓶口时，氧气与空气中的氧气混合，产生明亮的火焰。

六、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾和爆炸；2. 加热锥形瓶时，注意控制火焰大小，避免过热；3. 导管连接要牢固，防止氧气泄漏；4. 收集氧气时，注意观察集气瓶内氧气充满情况，避免收集不完全。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，并观察到了氧气燃烧的现象。

通过实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵循实验规范，确保实验顺利进行。