2018版高考化学总复习 专题一 物质的量 气体摩尔体积课件 苏教版

解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可 能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子， 1 mol C2H4 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和 C2H4 质量 相等，物质的量相等，C2H4 所含原子数多，错误；D 选项，假设 四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2)＝2 g·1mgol－1、n(CH4)＝ 16 g1·mgol－1、n(HCl)＝36.5 1g·gmol－1、n(SO2)＝64 g1·mgol－1，正确。
答案：D
2．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混 合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占
的体积(L)应是( )
22.4nb A. mNA C.22.m4nbNA
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数 是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA，则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
错误。
答案：C
6．在标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2 L。 则： (1)混合气体的密度是____________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是____________。 (3)CO2 和 CO 的体积之比是____________。 (4)CO 的体积分数是____________。 (5)CO2 和 CO 的质量之比是____________。 (6)CO 的质量分数是____________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是____________。

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[思维深化] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( ) (2)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (3)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (4)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量( )
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2．计算下列粒子的微粒数目 (1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 (3)分子数为 0.5NA 的 CO2 分子，质量是
个 NH3分子中
。 。
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(4)9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol，A 的摩尔质量
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大一轮复习 化学 第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积
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[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
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4．(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含
mol SO24－，
Al3＋物质的量
0.8 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)1 L 0.1 mol·L－1 的 HF 溶液中，n(HF)
0.1 mol，

于摩尔质量之比为 m∶n，
C 项正确；标准状况下，等质量的 A、B 的体积比等于
物质的量之比等于摩尔质量的反比，为 n∶m，D 项错
误。
【答案】 D
【规律方法】 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体 计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和 相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这 一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式 是：已知的一个物理量―求―算→物质的量―求―算→另一个物 理量。
例2 标准状况下，m g A气体与n g B气体分 子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质 量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数 之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为 m∶n
思考感悟
1．(1)1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol 氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ (2)化学方程式中各物质的物质的量之比与其化 学计量数有何关系？
【提示】 (1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符 号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其 没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢 原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。 (2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于构
(2)明确物质结构 ①特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3 等。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 ③一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、 CO2等。 ④注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如 含1 mol FeCl3的溶液转化为Fe(OH)3胶体，由于 胶粒是由多个Fe(OH)3集合而成的，故胶粒数目 小于NA个。

答案：D
解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D
m
28 g
项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·Vm＝M·Vm＝28 g·mol−1 × 22.4 L · mol−1 ＝22.4 L，D
正确。
关键能力
1.各量之间的关系
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
答案：D
7．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
2
①该气体的物质的量为_______mol。
2
②该气体所含分子数为_______N
A。
44.8
③该气体在标准状况下的体积约为______L。
36
(2)________
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原
是混合气体。
(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25 ℃、101 kPa
时，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气
体所处的温度和压强。
解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol，其物质的量共为0.875
mol，在标准状况下其体积约为0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L，C正确。
4．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
【答案】
B
【解析】 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1
mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，