氮族元素知识结构图
一•氮族元素的通性
（一） 基本性质（价电子构型，主要氧化数 ，半径，第一电离能，电子亲合能
（第二周期的特殊性），次周期性（原因））
（二） 氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键）
二. 氮族元素单质
（一）氮气
A. 物性
B. 分子结构
（1） 价键理论（VB
（2） 分子轨道理论（MO （对比氮与氧，分子轨道能级次序）
C. 氮气的化学性质
（1） 保护气体与化学活泼性
（2） 固氮工程（原因）
三. 磷
（一） 磷的同素异形体（白磷（黄磷），红磷，黑磷（结构，空间构型））
（二） 强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）
（三） 在在热碱溶液中歧化
四. 砷、锑、铋
（一）结构
A. 砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体 层状））
B. 锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体 层状））
C. 铋（金属晶体，（层状））
D. 存在形式（硫化物）
五. 氮族元素氢化物
（一） 主要氢化物的比较（成键轨道的区别）
A. 还原性（酸性，碱性）AsH3> SbH3> PH3> NH3
（二） 氨及其衍生物
A. 氨（分子结构与水的比较）
（1）化学性质
《1》强还原性（利用图像分析）
《2》Lewis碱性（络合作用）
《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性）
*补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）
《4》取代反应（两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应
B. 铵盐（酸性，热稳定性，还原性）
（1） 水解
（2） 鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解）
（3） 热分解分为三种类型
C. 氨的衍生物 （1） 联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析）
（2） 联氨，羟氨的结构与状态
（3） 氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性： NH3 > N2H4 > NH2OH
（4） 联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）
（5） 羟氨（结构，不稳定，易分解，还原性）
氮的族序数
氮(Nitrogen)的族序数为7（Group 7, Period 2）。氮元素的原子序数为7，因此它属于第7族（即碱金属族）。氮元素是非金属元素，位于第2周期中，有7个电子在其外层。氮是第7族（VIIA）中非金属元素中最外层电子数最多的元素，目前已知其核外电子配置是2，5，其中2个电子为第一能级，5个电子为第二能级。
氮是空气中最主要的组成成分，其性质属于暖性无色气体。它是一种无色无味的气体，不溶于水，能溶于有机溶剂，可以与氢，氧，碳，磷等元素构成多种物质，如氨，氮氧化物，氨基酸，蛋白质等。氮是植物生长的重要物质，是一种必需的养分，可以帮助植物合成多种含氮的有机物质，而土壤中的氮是植物根系营养和发育所必须的物质。
氮是重要的工业原料，可以制造各种复杂的化合物，如胺、硝酸、酰胺、氨基酸等，广泛应用于医药、农业、化工等领域，被用于炸药、液体燃料、农药、染料等的生产。此外，氮也是生物细胞的重要组成部分，在生命的演化、发展和进化中扮演着重要角色。
高中化学知识点规律大全
——氮族元素
1．氮和磷
[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．
[氮族元素的原子结构]
(1)相似性：
①最外层电子数均为5个；
②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．
(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．
[氮族元素单质的物理性质]
N2 P As Sb Bi
颜色 无色 白磷：白色或黄色
红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色
状态 气体 固体 固体 固体 固体
密度 逐 渐 增 大
熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低
[氮气]
(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．
(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．
(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．
(4)氮气的化学性质：
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3
说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．
②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO
说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解 使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）
（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物
