安徽省宣城市宁国中学2013-2014学年高二(上)第一次段考化学试卷 (Word版含解析)

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2013-2014学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第一次段考化学试卷

一、选择题（每题3分，共计54分）

1．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（ ）g．

A． 当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量

B． 当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量

C． 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量

D． 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量

2．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）下列做法不利于改善环境的是（ ）

A． 鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧

B． 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C． 限制燃油汽车数量的增加

D． 将煤进行脱硫处理

3．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）下列反应不是氧化还原反应，但是放热反应的是（ ）

A． 铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C． 灼热的炭与CO2反应 D． 生石灰与水反应

4．（3分）（2013•浙江校级学业考试）下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A． 2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

B． H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

D． C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1

5．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，N≡N键的键能945.6kJ•mol﹣1则化学方程式：N2+3H2 2NH3△H的值是（ ）

A． 92.4kJ•mol﹣1 B． ﹣92.46kJ•mol﹣1

C． 184.8 kJ•mol﹣1 D． ﹣184.8 kJ•mol﹣1

6．（3分）（2009•天津）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A． CO的燃烧热为283 kJ

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如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

7．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）

A． 沼气、风能、太阳能 B． 水能、生物能、天然气

C． 煤炭、石油、地热能 D． 潮汐能、海洋能、核能

8．（3分）（2011秋•云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣46.2kJ/mol

③NH3（g）═N2（g）+H2（g）△H=+46.2kJ/mol

④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=﹣92.4kJ/mol．

A． ①② B． ①③ C． ①②③ D． 全部

9．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．以下四个化学反应方程式：

①CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）

②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）；

③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；

④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是（ ）

A． ①和③ B． ②和④ C． ④ D． 以上都不对

10．（3分）（2013秋•宝坻区校级期中）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为

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①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1

④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）

A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①

11．（3分）（2012春•渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）

A． 提高反应物的平衡转化率

B． 以同样程度改变正逆反应的速率

C． 增大正反应速率，减小逆反应速率

D． 改变平衡混合物的组成

12．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）在2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）

A． 降温 B． 增大HI的浓度

C． 增大反应容器的体积 D． 减小H2的浓度

13．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）在高温下，反应2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（ ）

A． 增大HBr浓度 B． 缩小容器体积 C． 升高温度 D． 增大H2的浓度

14．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）

A． 将压强减小至原来的一半 B． 将反应温度升高至1000℃

C． 及时把CO2分离掉 D． 增大水蒸气的浓度

15．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O（g）⇌CO2+H2，△H＞0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A． 各组分的浓度相等

B． 各组分在容器中共存

C． 容器内温度不再发生变化

D． 单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等

16．（3分）（2013秋•宁国市校级月考）工业上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O22SO3，△H＜0 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（ ）

A． .温度过高对提高产率不利

B． .在高压下进行是有利于正反应

C． 在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

D． .增大O2的浓度可提高平衡混合物中SO3的质量

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17．（3分）（2013春•湖州期末）如图表示反应X（g）⇌4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A． x的平衡转化率为85%

B． 第6min后，反应就终止了

C． 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

D． 若升高温度，x的平衡转化率将大于85%

18．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A． 均减半 B． 均加倍 C． 均增加1mol D．

均减少1mol

二、非选择题（每空2分，共46分）

19．（8分）（2013秋•宁国市校级月考）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是 ．

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 ．

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ．

（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号 金属

质量/g 金属状态 C（H2SO4）

/mol•L﹣1 V（H2SO4）

/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250

4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

版权所有：中华资源库 7 0.10 丝 1.0 50 35 50

50

8 0.10 丝 1.1 50 20 34

100

9 0.10 丝 1.1 50 20 44

40

分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了 等几种因素对反应速率的影响．

20．（8分）（2010•天心区校级模拟）对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是

．

（2）正反应为

热反应．

（3）A、B两点正反应速率的大小关系

．

（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是 ．

21．（12分）（2014秋•荔城区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一：

FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热

（l）该反应中平衡常数的表达式 K═

．

（2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 ．（均填增大、减小或不变）

（3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正）