江苏省宿迁市宿豫中学高考化学(7)盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断复习专练(无答案)

高中化学学习材料唐玲出品专练六 物质结构与元素周期律的应用命题角度①同主族或同周期元素性质的递变规律；②元素周期律、元素周期表的应用；③元素周期表中“位—构—性”间的相互推断；④化学键、分子间作用力。

解题策略解答本类型试题的关键是根据“位—构—性”间的关系，结合元素周期表的结构、元素周期表中同周期同主族性质的递变性并联系化学键的类型及其与化合物的关系推测出元素的名称，然后逐项分析判断。

题型狂练1．X 、Y 、Z 均为短周期元素，其简单离子X ＋、Y 3＋、Z 2－的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是( )。

A ．原子序数：Y ＞X ＞ZB ．碱性：XOH ＞Y(OH)3C ．单质的还原性：X ＞YD ．离子半径：X ＋＞Y 3＋＞Z 2－ 2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )。

A.B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl3．(2013·扬州中学模拟)原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

已知Y 与Z 、M 与W 分别同周期，X 与M 同主族；X 、Z 、M 的质子数之和等于Y 、W 的质子数之和；X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成A 2B 、A 2B 2型的化合物；X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g ·L －1；Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

下列说法不正确的是( )。

A ．M 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C ．由X 、M 与Z 形成的化合物X 2Z 2和M 2Z 2中所含的化学键类型相同D ．含有W 阳离子的某种盐，可用作净水剂4．(2013·大丰模拟)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )。

元素代号ABC DE原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A 、B 简单离子半径大小关系为B 3＋＞A 2＋ B ．D 、E 形成的简单离子的还原性：E －＞D － C ．气态氢化物的稳定性：HD ＜H 2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2CO 4＞HEO 45．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

专练二常见的化学用语命题角度①表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子(离子)结构示意图等；②表示物质组成和结构的有关式子和模型，如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等。

解题策略解答有关化学用语的正误判断题，首先要看清每项的要求，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是化学式、结构式、结构简式还是比例模型、球棍模型等，然后根据每种化学用语的规范性和其表示的化学意义逐项进行分析判断。

1．下列化学用语中，书写错误的是( )。

A．硫原子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：C．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．下列有关化学用语表示正确的是( )。

①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦ D．全部正确3．下列化学用语表述不正确的是( )。

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．Na2O2的电子式：4．下列有关化学用语表示正确的是( )。

A．中子数为18的硫原子：1816SB．COCl2的电子式：C．Al3＋的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH25．下列对有关化学用语的理解错误的是( )。

A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇。

精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专练十一沉淀溶解平衡的影响因素及其应用命题角度①沉淀溶解平衡的影响因素；②沉淀的生成、溶解、转化与溶度积关系；③利用K sp的有关计算。

解题策略根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积K sp及其K sp与Q c的关系进行分析解答。

题型狂练1．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a。

c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于()。

A.12lg⎝⎛⎭⎪⎫ba B.12lg⎝⎛⎭⎪⎫abC．14＋12lg⎝⎛⎭⎪⎫ab D．14＋12lg⎝⎛⎭⎪⎫ba2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是()。

A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－4．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()。

A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和5．下列说法正确的是()。

应用盖斯定律计算反应热的常用方法1 虚拟途径法由A生成D可以有两个途径：（1）由A直接生成D，反应热为ΔH；（2）由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图1－2－5所示。

图1－2－52 加和法例如反应C（s）＋12O2（g）===CO（g）的反应热无法直接测得，则可根据加和法由下面两个反应的反应热计算出来：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ/mol则①－②得C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。

也可将该反应过程虚拟为如图1－2－6所示：图1－2－6则根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ/mol－（－283.0 kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol，所以C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。

名师提醒应用盖斯定律计算反应热时的注意事项1．热化学方程式乘以某数（整数或分数）时，反应热数值也必须同时乘以该数。

2．热化学方程式相加减时，同种物质（相同状态）之间可相加减，反应热也随之相加减。

3．将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号必须随之改变，但其绝对值不变。

4．在设计反应过程中，可能会遇到同一物质三态（固、液、气）间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之，会放热。

典例详析例3－4已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图1－2－7甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

根据上述原理，对图1－2－7乙中的反应热关系判断不正确的是图1－2－7A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析◆根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，A→F的反应热与F→A的反应热互为相反数，A项正确；A→D的反应热等于A→B、B→C、C→D的反应热之和，B项正确；完成整个循环，又回到初始状态，反应热之和为0，C项正确；F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D项错误。