江苏省宿迁市宿豫中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版 含解析

江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应3. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列实验操作:①取液体试剂② 取固体试剂③配制一定物质的量浓度的溶液④过滤⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②⑤D . ③④⑤6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol7. （2分） (2015高一上·南市月考) 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；B . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；C . ①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；D . ①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．9. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。

知识决定格局，格局影响命运2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40第I 卷 选择题)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项1.A.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B.摩尔是物质的量的单位 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。

2.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有 A ．还原性 B ．氧化性 C.酸性 D ．碱性3.把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．3.8g B.5.6g C ．4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑B ．C12 + H 20 == HCl+ HClOC ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9m)到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A ．有丁达尔现象B ．一定能通过滤纸C ．一定能通过半透膜D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl C ．该溶液中含有58.5gNaCl D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓B ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH+H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液：Ag ++ Cu = Ag + Cu2+D ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 208.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B. HCO 3—和 CO 32— C. Na + 和 HCO 3— D. Na +和OH — 9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A ．物质越是易被氧化，氧化性越强B ．原子失电子越多，还原性越强C ．元素化合价降低越多，氧化性越强D ．物质越易失电子，还原性越强 10.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦 A.只有①B.只有②C.只有③D.全部11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —B ．Na +、CO 32—、OH —、K + C.Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— D ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的 A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列属于碱的是（）A . NaOHB . CH3COOHC . NH3D . H2O2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1 ，沸点约为56℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥3. （2分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL4. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列电离方程式错误的是（）A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣B . Na2SO4═2Na++SO42﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.05 mol·L-1C . 0.04 mol·L-1D . 0.03 mol·L-16. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 18O和16O是质子数相同的两种核素B . 戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-二甲基丙烷C . 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数不同D . 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体8. （2分） (2019高一上·南宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C . 1mol 氧含6.02×1023 个 O2D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol10. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热11. （2分） (2016高三上·上海期中) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定12. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1g的溶液，所取溶液的体积是（）A . 25mLB . 50mLC . 12.5mLD . 0.025mL14. （2分） (2018高一上·大庆月考) 根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比15. （2分）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Na2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧B SiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2D CO有还原性CO可用来冶炼生铁A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

江苏省2020-2021年高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 日常生活中下列做法错误的是（）A . 汽油可以溶解衣服上的油污B . 用聚乙烯塑料袋盛装食品C . 用加热煮沸的方法将硬水软化D . 档案、精密仪器着火时，用水基型灭火器灭火2. （2分） (2016高一上·宁德期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A . 自来水B . 饱和食盐水C . 饱和石灰水D . 烧碱溶液3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 赤铁矿B . 普通玻璃C . 液氯D . 漂白粉4. （2分）下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）A . Fe片B . 蔗糖C . 固体NaClD . 熔融的CuCl25. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中含有HCO3−、CO32−、SO32−、Na+、NO3- 五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NO3-B . CO32−、 NO3-C . SO32−、NO3-D . CO32−、NO3- 、Na+6. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液8. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2015高一上·河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Fe3+、SO 、NO3﹣B . Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、CO 、OH﹣10. （4分） (2015高一上·石柱期末) 氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为﹣3D . AlN的摩尔质量为41g11. （4分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A . 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B . 在新制氯水中加入少量CaCO3 ，溶液中c（HClO）增大C . 反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D . 0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）12. （4分）下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A . Cl2B . Ca（OH）2C . HClD . HClO13. （4分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol14. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . (12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分）(2017高一上·潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．（1）属于电解质的是________．（2）属于酸的是________．（3）属于碱的是________．（4）属于难溶的盐是________．（5）非电解质的是________．（6）能导电的是________．16. （10分） (2015高一上·运城月考) 已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________．（3） Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是________．（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________．17. （10.0分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________．（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________．装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________．（3） D中反应的化学方程式是________;（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是________．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置．18. （10分） (2015高一上·福建月考) 按要求填写下列空格（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为________，它们所含的原子数之比为________，它们的体积之比为________，它们的密度之比为________．（2）由 H和 O构成的水摩尔质量为________，10g该水分子的物质的量为________，含中子________ mol．（3）实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1mol•L﹣1．19. （10分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．20. （10.0分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实第一次第二次第三次验次数项目所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g1*******生成氢气的质量/g0.40.40.4①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．参考答案一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分) 9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、非选择题 (共6题；共60分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、。

高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．我市骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g·molˉ1C．32 g D．33 g·molˉ12. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 液态HClB. 熔融的NaOHC. KNO3溶液 D FeCl3晶体3．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、萃取、过滤、蒸馏、蒸发C、过滤、蒸发、萃取、蒸馏D、蒸馏、过滤、萃取、蒸发4．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液C．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液5.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.光束通过胶体时有丁达尔效应 B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系 D．胶体粒子直径在1－100nm之间6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16克O3中含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为N AC．1molH2O中含有的原子个数为N AD．0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3N A7．在下列转化中必须．．加入还原剂才能实现的是A．CuSO4→Cu B．CaCO3→ CO2 C．HCl→Cl2 D．C→CO28．在强碱性的无色．．溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3—9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2↑ D．4NH3+5O24NO+6H2O10．U23592是重要的工业原料。

江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·新津开学考) 物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（）A . 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B . 葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C . Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D . 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分）下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A . ①②④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③④⑤4. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA5. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A . 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gB . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C . 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D . 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高7. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

江苏省宿迁市2020┄2021学年上学期第一次月考高一化学试卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ． 1molOH﹣的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m=nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）Ａ．乳浊液Ｂ．溶液Ｃ．胶体Ｄ．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键3．（3分）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；B、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释．解答：解：A、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；B、用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；C、容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响．4．（3分）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A．分离饱和食盐水和沙子的混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤B．分离水和汽油的混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾﹣﹣﹣﹣﹣蒸发D．从溴水中提取溴﹣﹣﹣﹣﹣﹣分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解答：解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（3分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z 物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．6．（3分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．F e（OH）3胶体D．豆浆考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．解：A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B．硝酸钠晶体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．7．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．8．（3分）从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．解解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出答：而达不到实验目的，故A错误；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点．二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．）9．（4分）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：若ag某气体中含有的分子数为b，则n==，M=g/mol，cg该气体的物质的量为n==，故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．10．（4分）amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含分子数相等B．所含原子数总数相等C．所含电子数相等D．所含氮原子数相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据N=nN A判断；B．N2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等；C．N2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子；D．N2中N原子物质的量为氮气的2倍，NO中N原子物质的量与NO物质的量相等．解答：解：A．根据N=nN A可知，amolN2和amolNO含有分子数目相等，故A正确；B．N2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子物质的量相等，根据N=nN A可知，含有原子数目相等，故B正确；C．N2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子，二者物质的量相等，含有含有电子数目不相等，故C错误；D．amolN2中N原子物质的量为2amol，amolNO中N原子物质的量为amol，二者含有N原子数目不相等，故D错误，故选AB．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．11．（4分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．N a2CO3溶液B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误．B、铂丝残留的实验物质和硝酸反应生成的硝酸盐熔点高，不易去除，故B错误．C、铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误．D、焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确．故选D．点评：在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．12．（4分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A C．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、依据元素守恒计算氧原子数；C、依据n=计算物质的量，结合二氧化碳分子计算原子数；D、标准状况水不是气体；解答：解：A、氦气是单原子分子，含有N A个氦原子的氦气物质的量为 1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、依据元素守恒计算氧原子数，32gO2和O3的混合气体所含原子数=×N A=2N A，故B正确；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合二氧化碳分子计算原子数3N A，故C正确；D、标准状况水不是气体，故D错误；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数方法，注意氦气是单原子分子，题目较简单．13．（4分）现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）A．①B．②和④C．③和⑤D．①和④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：①过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等；②含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网；③萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；④蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；⑤蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈．解答：解：①过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，缺少滤纸该实验不能完成，故选；②含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，给出的仪器可完成，故不选；③萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯、铁架台（带铁圈），给出的仪器可完成，故不选；④蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等，缺少冷凝管、锥形瓶等，不能完成实验，故选；⑤蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，给出的仪器可完成，故不选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离方法及实验仪器为解答的关键，侧重分析与实验基础知识的考查，题目难度中等．14．（4分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A．100mL2mol/L的盐酸溶液B．25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C．100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D．250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．解答：解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L×2=0.8mol/L；A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L×2=2mol/L，故C错误；D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．三、填空题（本题包括6小题，共42分）15．（2分）有以下几个反应：①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．其中属于氧化还原反应的是②⑤．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：①③④中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，②中Fe、Cl元素的化合价变化，⑤中Cu、Fe元素的化合价变化，则②⑤属于氧化还原反应，故答案为：②⑤．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．16．（4分）下列物质中，属于电解质的是ABDJ ，属于非电解质的是FGH ．（填序号）A、氯化钠；B、硫酸；C、酒精溶液；D、氢氧化钠；E、铜；F、蔗糖；G、氨气；H、二氧化硫；I、硝酸钠溶液；J、硫酸钡．考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质，据此解答．解答：解：氯化钠、氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；硫酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质；硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；酒精溶液、硝酸钠溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质；铜属于单质既不是电解质也不是非电解质；蔗糖、氨气、二氧化硫在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；故答案为：ABDJ；FGH．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．17．（10分）对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜．可用过滤方法除去；（2）提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法；（3）提取溴水中的溴，用萃取的方法；（4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用蒸馏方法分离；（5）除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，可采用加热分解方法．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水；（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同；（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水，则石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤方法除去，故答案为：过滤；（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小，则提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法，故答案为：结晶；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，提取溴水中的溴，用萃取的方法，故答案为：萃取；（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同，则利用蒸馏法从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，故答案为：蒸馏；（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则加热分解除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，故答案为：加热分解．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．18．（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①过滤，③萃取．（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 C ．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分（1）分离固体和液体用过滤，②利用溶解性的差异判断操作方法；析：（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．解答：解：（1）分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，故答案为：C．点评：本题考查了海水资源的分析应用，实验设计和过程分析，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单．19．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4 CuSO4，可能含有NaCl ．（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是产生白色沉淀．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：依据实验现象分析判断存在的物质；①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；解答：解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀；点评：本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单．20．（10分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是500ml容量瓶．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF ．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液；。

江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列各项表达中错误的是（）A . 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2B . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl-的结构示意图为3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。

下列说法正确的是（）A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类5. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应6. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：39. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . H2、HBr、HCl、Cl2D . H2、HCl、HBr、Cl210. （2分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。

江苏省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 水力发电D . 光合作用3. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素中金属性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si4. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y5. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．A . ①③B . ②⑤C . ①⑤D . ②④6. （2分）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量7. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A . NH4ClB . MgOC . C2H6D . CO29. （2分）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . O3是由3个氧原子构成的化合物C . O2和O3相互转化属于化学变化D . O3的摩尔质量为48g．mol﹣110. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11. （2分） (2016高二下·锦州期末) 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）A . 蒸发浓缩结晶B . 向滤液中加入水后过滤C . 用Na2CO3溶液处理滤液D . 将滤液缓缓加入水中过滤12. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A . AB . BC . CD . D 13. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L -1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl 、NaClO 、NaClO3三种溶质。

江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 过程一定有化学变化的是（）A . 盐溶于水B . 酒精挥发C . 水结成冰D . 铁器生锈2. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2 ，则下列反应中不能发生的是（）A . H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+D . 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I24. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A . 提出了原子分子学说B . 提出了元素周期律C . 制出了第一张元素周期表D . 发现了质量守恒定律5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 1mol•L﹣1Na2SO4溶液的含义是（）A . 1L溶液中含142gNa2SO4B . 1L溶液中含有1molNa+C . 将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L水中含有1molNa2SO48. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe2+D . C→CO29. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . 金刚石和B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2019高一上·阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA11. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应12. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CaCl2=Ca2++Cl2-B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C . NaHSO4=Na++H++SO42-D . KMnO4=K++Mn2++4O2-13. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L14. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热15. （2分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氯化钡溶液D . 硝酸16. （2分）实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g17. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子18. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1:3:1D . 3:2:319. （2分） (2019高一上·长治期末) 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D . 1000VρM/(MV+2240)20. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A . 2B . 8C . 16D . 1821. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A . CH4B . N2C . COD . O222. （2分） (2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

江苏省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验操作错误的是（）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网2. （2分）某溶液可能含有C lˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1C . SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性4. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液7. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：19. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2D．H2O2．下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（）A．煤B．生铁C．蒸馏水D．矿泉水3．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O4．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确．．．的是A．是一种纯净物B．分散质粒子直径在10-9~ 10-7m之间C．具有丁达尔效应D．具有净水作用5．下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为946．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数7．下列关于氯气的叙述正确的是A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中8．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl 4，充分振荡，静置片刻后（ ） A ．整个溶液变蓝色 B ．整个溶液显紫红色 C ．上层无色，下层紫红色 D ．上层紫红色，下层无色9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1氯酸钠溶液B ．75 mL 3 mol·L -1氯化钙溶液C ．150 mL 3 mol·L -1氯化钾溶液D ．50 mL 3 mol·L -1氯化镁溶液10．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．4TiCl 是还原剂B ．Mg 被氧化C ．4TiCl 发生氧化反应D ．Mg 得到电子11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标况下，22.4L 的Cl 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．0.1mol/LK 2SO 4溶液中含有0.2N A 个阳离子C ．常温常压下，22. 4LO 2气体的分子数小于N AD ．20g D 2O 所含的中子数为9N A12．下列叙述中正确的是（ ）A ．2g 氢气所含原子数目为1molB ．1molO 2的质量是32gC ．硫酸的摩尔质量是98gD ．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量13．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag +D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+14．下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（ ）A ．蒸馏B．过滤C．分液D．移液15．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．H2SO4C．HCl D．HNO317．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．18．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol-1B．x/14 mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 19．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：320．下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾21．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒22．下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油23．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。

江苏省宿迁市宿豫中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。

下列判断不正确的是（）A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含有Cu参考答案：B略2. 将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10 mL蒸馏水参考答案：D解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。

3. 下列关于有机化合物的叙述中，错误的是（）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略4. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电参考答案：D略5. 已知H－H键能为436kJ/mol，N－H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2 2NH3，1molN2反应后能量变化为A、放出热量118.6kJB、放出热量92.4KjC、吸收热量1471.6kJD、吸收热量990.6kJ参考答案：B略6. （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。

（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。

江苏省宿豫中学2020┄2021学年高一第一次月考化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

时间：2021年10月9日可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题．．．．意1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是Ａ．NaOH Ｂ．CH4Ｃ．NaHCO3 Ｄ．H2SO4 2．关于物质的分类，正确的是A．纯盐酸溶液……纯净物 B．H2……单质C．氯化银……含氧酸盐 D．二氧化碳……碱性氧化物3．属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一的是A．物质的量 B．摩尔 C．克/摩尔 D．升/摩尔4．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质5．将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L 6．每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是：Ａ．氧化铜、木炭Ｂ．硝酸钾、氯化钠Ｃ．碳酸钙、氯化钠Ｄ．乙醇、水9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定 D．分散质粒子直径大于10-7m11．下列溶液中Cl—浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O Ｂ．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑C．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ D．CuO +2HCl ==CuCl2+ H2O13．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、二氧化碳混合气体。

江苏省宿迁市2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题（实验班）（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 S：32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题包括8题，每题2分，共16分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）。

１．我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。

据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。

氦的这种核素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He【答案】B【解析】元素符号左上角表示的是质量数3，左下角是质子数2。

２．骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2—就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1【答案】D【解析】O2—的摩尔质量为16×2=32 g·molˉ1。

３．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油【答案】A【解析】互不相溶的液体用分液法，溴和CCl酒精和水、汽油和植物油均互溶，选A。

４．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。

胶体与其它分散系的本质区别是（）A．胶体粒子直径在1—100nm之间 B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸 D．胶体有相对稳定性【答案】A【解析】胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子直径在1—100nm之间。

５．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1【答案】C【解析】相同物质的量的SO2和SO3中硫元素的质量比为1∶1；分子数之比为1∶1；原子总数之比为3∶4；质量之比为4∶5.６．下列溶液中Cl—浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L KClO3溶液 C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】Ａ． 2mol/L MgCl2溶液，c（Cl—）=4mol/L ；Ｂ． 2.5mol/L KClO3溶液没有氯离子，c（Cl—）=0mol/L；Ｃ．2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl—）=2.5mol/L；Ｄ． 1mol/L AlCl3溶液，c（Cl—）=3mol/L，故选B。

江苏省2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （3分） (2016高一上·歙县期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Na2SO4=2Na++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣3. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA4. （2分） (2019高一上·友好期中) 两瓶体积相等NO、N2+O2的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等5. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列常见现象与胶体无关的是（）A . 清晨在密林中看到一缕缕的光束B . 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上6. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色7. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（）A . 阴极区B . 阳极区C . 中间区D . 水区均得到9. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1molK2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣11. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈12. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（）A . 硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣B . 透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C . 强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4﹣、SiO32﹣D . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣13. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO414. （2分） (2016高二下·河北期末) 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A . CO2分子中既含有极性键又含有非极性键B . 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子C . 反应中NOx是还原剂D . 若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子二、非选择题 (共8题；共43分)15. （4分） (2016高一上·福清期中) 现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa 条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：①该气体所含原子总数为________．②该气体的质量为________ g．③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为________．④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml．16. （1分） (2017高一上·汪清期中) 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________．17. （7分） (2016高一上·埇桥期中) 17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ．18. （2分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L﹣1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：（1）所得溶液中Cl﹣的物质的量为________；（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为________．19. （6分）(2018·泰州模拟) 碳酸钙可用作食品添加剂。