江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高一化学下学期四月调研试试题实验班 (含解析)

2019年江苏省宿迁市宿豫中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是：A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O参考答案：D2. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是参考答案：CA、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，故D说法正确。

3. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和8参考答案：CA．11和16分别是Na和S，形成离子化合物Na2S，A错误；B．6和8分别是C和O，形成共价化合物CO2，B错误；C．12和17分别是Mg和Cl，形成离子化合物MgCl2，C 正确；D．20和8分别是Ca和O，形成离子化合物CaO，D错误，答案选C。

4. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C略5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去参考答案：D略6. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2 SO4参考答案：C7. 某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A. X2 + 2Y2 = 2XY2B. 2X2 + 2Y2 = 2X2YC. 3X2 + Y2 = 2X3YD. X2 + 3Y2 = 2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2 + Y2＝2X3Y，答案选C。

江苏省宿迁市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室制氯气的反应为：MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑ + 2X ，则X 的化学式是 A ．O 2B ．H 2C ．H 2OD ．H 2O 2 【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn 、2O 、4H 、4Cl ，反应后已知有：1Mn 、4Cl ，所以，X 微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X 前有化学计量系数2，故X 由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C 符合题意2．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。

那么原混合物中镁的质量分数是A ．80%B ．64%C ．50%D ．20% 【答案】D【解析】【详解】由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。

设镁的质量为x ，即反应的氧气的质量为x ，设铜的质量为y 22Cu O 2CuO12832y x12832=y xy 4=x 1+加热 原混合物中镁的质量分数为114+×100%=20% 故选：D 。

【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．下列做法不符合“节约资源、保护环境”理念的是（ ）A ．减少使用一次性筷子B ．工业上使用中水以节约水资源C ．将废旧塑料焚烧以减少白色污染D ．用电动公交车代替燃油公交车【答案】C【解析】【详解】A 、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，故正确。

B ．工业上充分利用中水以节约水资源，故正确；C 、将废旧塑料焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；D 、用电动公交车代替燃油公交车，可减少污染物排放，保护环境，故正确；故选C 。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列操作中错误的是A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取3．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ Na2O2+H2O、A．① B．②C．③ D．④4．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子5．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7Cl D．C4H106．下列各项中，表达正确的是A．水分子的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆8．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑9．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。

2019-2020学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。