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题型分组训练3 无机物的结构、性质、用途

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题型分组训练3 无机物的结构、性质、用途 (A组) 1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，下列说法错误的是( )

A．步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2 B．步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋ C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH D．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥 2．下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3 4．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )

甲――→化合反应乙

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3Cl 5．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

6．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2－4=====脱硫细菌2HCO－3＋H2S。下列有关说法正确的是( ) A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SO2－4被氧化 C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应 7．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO－3＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 9．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O2－7＋2OH－===2CrO2－4＋H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (B组) 1．某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2=====高温2CuO＋TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2＋H2SO4=====TeOSO4＋H2O。 下列说法错误的是( ) A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化 B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸 C．“固体1”的主要成分为Cu D．“滤液3”可以循环利用 2．下列化学用语或相关叙述中不正确的是( ) A．纯碱的化学式为Na2CO3

B．CCl4的电子式为 C．HCO－3的电离方程式为HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋ D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl 3．下列关于物质应用的说法错误的是( ) A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2＋ 4．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )

选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产 生二氧化碳 作发酵粉

B 磁性氧化铁 (Fe2O3) 难溶于水，红色 制造红 色涂料

C 蓝矾(CuSO4· 5H2O) 蓝色 检验水蒸气

D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物质 反应生成无色物质 漂白草织品 5.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2 6．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是( )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO－3、SO2－4 C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 7．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是( )

A．步骤①中发生的反应属于放热反应 B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl2=====500 ℃4CuCl＋O2↑ C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物 D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的 8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 9．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是( )

A．天然海水显酸性 B．氧化过程中可能发生的离子反应为： 2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4 C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO2－4数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量较高

题型分组训练3 无机物的结构、性质、用途 (A组) 1．解析：SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；滤液A中加入过量铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，故B正确；稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，故C错误；滤液C为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。 答案：C 2．解析：本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂是因为Na2SiO3不能燃烧且可以阻止燃烧，与其易溶于水无关，D

项错误。 答案：B 3．解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，发生的是氧化还原反

应，B项不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮气和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3的反应属于复分解反应，D项符合题意。 答案：D 4．解析：氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不

属于化合反应，D项错误。 答案：C 5．解析：A项，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；

C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。 答案：B 6．解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO2－

4为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，

B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3

和HS－(或S2－

)，C项错误。

答案：A 7．解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有

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新高考化学物质的结构与性质专项训练与热点解答题组合练含答案

新高考化学物质的结构与性质专项训练与热点解答题组合练含答案

新高考化学物质的结构与性质专项训练与热点解答题组合练含答案 一、物质的结构与性质的综合性考察 1．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种

金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。 (2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或

“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化学键为___________（填序号）。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H2 与 Ni 的物质的量之比为___________。 ②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 晶体的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 NA 的代数式表示)。 2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 (1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。 (2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeCl3属于______晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。 (3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。 ①基态N原子的轨道表示式为___________。 ②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。 ③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 ④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。 A.离子键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.金属键

高考化学物质的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高考化学物质的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高考化学物质的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。

（1）铜元素在周期表的位置是______。

（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。

（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。

已知阿伏加德罗常数的数值为N A，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。

（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。

Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。

（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。

（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。

（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。

a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。

(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。

化学化学物质的结构与性质专项训练试题含答案

化学化学物质的结构与性质专项训练试题含答案

化学化学物质的结构与性质专项训练试题含答案 一、物质的结构与性质的综合性考察 1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。 （1）铜元素在周期表的位置是______。 （2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。

（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为NA，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。 （4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。

Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。 （5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。 （6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。

（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O 2．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫

外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。 (1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 (2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。 (3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。 A. [Ne] B. [Ne]

2020年高考化学必背知识与解题方法：常见无机物的性质与用途

2020年高考化学必背知识与解题方法：常见无机物的性质与用途

模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。