高考化学常见无机物的性质与应用

高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质与应用无机化合物是由无机元素组成的化学物质，广泛存在于自然界和人工合成中，对人类社会的发展具有重要作用。

本教案将介绍几种常见无机化合物的性质与应用。

二、硫酸1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）为无色、黄色或棕色液体，在常温下可释放出大量热量。

它是一种强酸，可以与金属氧化物、碱反应生成盐和水。

2. 硫酸的应用（1）工业上广泛应用于制造肥料。

硫酸可以和氢气配制成硫酸肥料，如磷肥中使用到的复合肥。

（2）在实验室中，硫酸被广泛用作催化剂和溶剂。

三、氯化钠1. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种白色结晶体。

它在水中具有良好的溶解度，并且具有高熔点和高沸点。

由于其离子键结构，使得氯化钠在固态和水溶液中能良好导电。

2. 氯化钠的应用（1）氯化钠被广泛用作食盐。

它是一种重要的调味品，同时也具有防腐作用。

（2）氯化钠还用于皮肤消毒和治疗感染性疾病。

四、碳酸氢钠1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，是一种白色结晶或无色晶体。

它可溶于水，并具有较弱的碱性。

2. 碳酸氢钠的应用（1）在食品工业中，碳酸氢钠常被用作发酵剂，增加食品的松软度和口感。

（2）小苏打还具有清洗和去除异味等特性，在家庭环境中使用广泛。

五、硝酸铵1. 硝酸铵的性质硝酸铵（NH4NO3）是一种无色结晶体，可吸湿并溶于水。

它可以分解放出大量氧化剂和燃料，在某些条件下可产生爆炸反应。

2. 硝酸铵的应用（1）硝酸铵常被用于制造火药和炸药，由于其爆炸性质，也被用作火箭燃料。

（2）在农业上，硝酸铵作为一种氮肥广泛使用。

六、二氧化碳1. 二氧化碳的性质二氧化碳（CO2）是一种无色无臭的气体，在室温下可以由固态转变为液态或气态。

它具有较高的溶解度，可溶解于水中形成碳酸。

2. 二氧化碳的应用（1）二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛使用。

例如，在汽水中加入二氧化碳能产生起泡效果。

（2）它还被广泛应用于灭火器和制冷设备中，能有效控制火灾或实现低温储藏。

专题05 常见无机物的性质与用途考点五年考情（2020-2024）命题趋势考点一常见无机物的性质1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是AlCl溶液A．稀盐酸：配制3B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强4．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是A．过程Ⅰ白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程Ⅰ固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂5．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。

下列说法错误．．的是Na COA．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值6．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确．．．的是A．醋酸钠是强电解质B ．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C ．常温下，醋酸钠溶液的pH 7>D ．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 7．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 8．（2022·北京卷）已知：22H Cl 2HCl +点燃。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

常见无机物及其应用一、金属及其化合物二、非金属及其化合物微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ金属及其化合物T27T10T11T26T7T26T7T12T7T26T10T29T10T12T27T13T26T27考向:结合元素及其化合物的性质考查化学与生活、化学实验、工艺流程等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题分值:6+8非金属及其化合物T7T26T7T7T12T10T12T27T7T8T26T10T27T10T12T13T26T2804金属及其化合物一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n与热水缓慢反应生成H2和R(OH)n与水蒸气反应生成金属氧化物和H2-不与水反应和酸的反应剧烈反应与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-不能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可与强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。

(2)溶液的颜色溶液的颜色浅绿色黄色蓝色紫红色溶液中的离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn O4-(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。

它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。

硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。

此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。

硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。

2. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。

在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。

氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。

氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。

3. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。

碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。

这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。

4. 氧化铁的性质氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。

它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。

氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。

二、常见无机化合物的应用1. 硫酸的应用硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。

在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。

在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。

此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。

2. 氯化钠的应用氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。

在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。

在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。

此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。

3. 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。

它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。

常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。

预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。

因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。

同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。

【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物　1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。

②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。

③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。

⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。

⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。

3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的⾦属性越强。

4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。

⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。

但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。

5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。

6．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。

做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。

8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。

优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。

9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。

⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。

与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。

2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。

酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。

3．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。

4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。

⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。

5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。

能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。

6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。