常见无机物及其应用知识点

专题四常见元素及其重要化合物学案12常见无机物及其应用最新考纲展示 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。

2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu 等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl 等)及其化合物的主要性质和重要应用。

4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

1．金属单质及其化合物(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；其中作氧化剂的是________________________________________________________。

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________。

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，离子方程式分别为__________________，____________________________________。

第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。

问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。

第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。

它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。

本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。

一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。

卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。

（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。

从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。

2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。

（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。

氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。

（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。

卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。

卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。

除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。

Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。

AgI：碘化银可用于人工降雨。

Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。

Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。

热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。

MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。

(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。

人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。

铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。

无机化合物种类性质与应用概述无机化合物是由非碳元素与碳元素形成的化合物，具有多种多样的种类、性质和应用。

本文将对无机化合物的不同种类、性质以及各个领域中的应用进行概述。

一、无机盐类无机盐类是无机化合物中最常见的一类。

它们一般由金属离子和非金属离子组成，具有晶体结构和良好的溶解性。

无机盐类的性质多样，如氯化钠具有辛辣的味道，硫酸铁可起到催化作用等。

无机盐类广泛应用于农业、医药、化工等领域，例如氯化钠被用作食盐，硫酸铝在净水处理中起着重要作用。

二、氧化物氧化物是由金属与氧元素形成的化合物，它们通常具有高的熔点和热稳定性。

氧化物的性质与氧化态和金属离子的电荷密切相关。

例如二氧化碳是一种无色气体，具有酸性。

氧化物广泛应用于陶瓷、电子器件、涂料等领域。

氧化铝是一种重要的陶瓷材料，被广泛用于制作陶瓷、电子器件等。

三、酸酸是一类能够释放出H+离子的化合物，具有酸性的性质。

酸可分为无机酸和有机酸两类。

无机酸如硫酸、盐酸等在化工制剂、冶金等领域得到广泛应用。

有机酸如乙酸、柠檬酸则常用于食品添加剂、制药等行业。

四、金属硫化物金属硫化物是由金属和硫元素形成的化合物，具有高熔点和良好的电导性。

金属硫化物在化学反应和电子器件中具有重要应用。

例如二硫化钼被广泛应用于润滑剂、电子器件等领域。

五、配合物配合物是由金属离子和配体形成的化合物。

配合物的性质与金属离子的性质以及配体的种类密切相关。

配合物在催化剂、药物、染料等领域都有广泛应用。

例如铁氰化钾是一种常见的配位化合物，在印染和药物制备中有重要作用。

总结：无机化合物种类繁多，拥有多样的性质和广泛的应用。

从无机盐类到氧化物、酸、金属硫化物再到配合物，每一类都具有各自的特点和用途。

通过深入了解无机化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们来满足人们的需求，并推动科学技术的发展。

无机化合物的研究和应用也将继续在各个领域中发挥重要作用。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

新切开的钠的光亮的表面很快变暗。

用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

常见无机物及其应用1、金属Na通常保存在中，这是因为；如果在空气中加热，会生成色固体。

相关的化学方程式：2、钠（Na）元素的原子结构示意图，它位于元素周期表中第周期第族，在反应中易电子，变成。

最高价氧化物对应水化物的化学式,其水溶液呈性。

、过氧化钠，色固体。

化学式。

用途。

过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与CO2反应的化学方程式：6、某些金属或其化合物在灼烧时，呈现特殊的颜色，称之为。

例如钠为，钾为。

7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氯气中燃烧的现象：反应的化学方程式：铁在高温时和水蒸汽反应铁和稀HCl/H2SO4反应的离子方程式常温下，铁遇时，发生钝化。

铁和硫酸铜反应的离子方程式：8、往FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是：相关的化学方程式：8、铝和氧气反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式；铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因：9、氧化铝，化学式，于水，熔点，是较好的材料。

它是氧化物。

与稀盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

10、氢氧化铝，化学式，是溶于水的色物质。

它既能和酸反应也能和碱反应：。

实验式制备氢氧化铝的化学方程式：。

11、氯气（Cl2）是色气体。

可用于、制和。

氯气在反应中通常表现为性，作剂。

1）与金属（Na、Cu）反应2）与非金属（H2）反应H2在Cl2中燃烧的现象：化学方程式：3）氯气和水反应：4）氯气和碱（NaOH、Ca(OH)2）反应12、氮气（N2），电子式，常温下，化学性质很稳定。

高温高压催化剂条件下，可与H2发生合成氨的反应。

反应的方程式：。

和氧气在放电时，也可以反应。

反应的方程式：。

13．氨气化学式，电子式，有味，溶于水。

相同条件下，密度比空气。

易液化，常用作剂。

14．氨气溶于水，所得溶液呈性，其原因是（用电离方程式解释。

15．当分别蘸有氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近时，出现的现象是，反应的化学方程式是16．NO在空气中很快变成色气体，相关的化学方程式是；NO2通入水中发生反应的化学方程式：。