2020年高考化学人教版第二轮复习 常见无机物的性质、转化和应用

微专题○10无机物之间的转化及推断【掌握通法】解无机转化推断题的四步骤【谨记特征】(一)常见物质的颜色(二)常见的气体(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2。

(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)。

(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

(4)有毒的气体(制备时需在通风橱内进行)：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能使血红蛋白失去携氧能力)、NO2。

(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

(7)能使石蕊溶液先变红后褪色的气体：Cl2。

(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加热红色不恢复，加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。

(三)一些特殊类型的反应1．化合物＋单质―→化合物＋化合物Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O2．化合物＋化合物―→化合物＋单质4NH3＋6NO===5N2＋6H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋H2O(g)CO2＋H2CO＋CuO Cu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一些特殊化合物与水的反应金属过氧化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物4.一些高温下的反应(四)常见置换反应2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3金属置换非金属2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑2Mg ＋CO 22MgO ＋ C 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2非金属置换非金属2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓ Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2 Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 22C ＋SiO 2Si ＋2CO↑ C ＋H 2O(g)CO ＋H 23Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑非金属置换金属H 2＋CuO Cu ＋H 2OC ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑(五)特殊的转化关系 1．直线型转化关系 A X → B X→ C (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 (2)X 为CO 2NaOH CO 2→ Na 2CO 3CO 2→ NaHCO 3 (3)X 为强酸(如HCl)AlO 2−H +→ Al(OH)3H +→ Al 3＋CO 32−H +→ HCO 3−H +→ CO 2↑ (4)X 为强碱(如NaOH)Al 3+OH −→ Al (OH )3OH −→ AlO 2−(5)X 为FeCl 2 Fe→ FeCl 3 Fe→ FeCl 2 (6)X 为C O 2 C→ CO 2 C→ CO 2．交叉型转化关系3．三角型转化关系[典例] [浙江选考]化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g ol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

第十二讲常见无机物的相互转化测试内容测试要求考情追踪通过对钠、铝、铁、铜等金属及其化合物以及对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法C Ⅱ2013、2014、2015、2016、2017(非)写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。

一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化五、钠及其化合物的相互转化六、铝及其化合物的相互转化七、铁及其化合物的相互转化常见无机物的相互转化常以框图题形式考查。

解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次还要会正确使用化学用语表达问题。

其解题程序可概括为：(1) 抓题眼。

所谓题眼就是特征物质和特征现象，如使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体——氨气；淡黄色粉末——Na2O2；红棕色气体——NO2；焰色反应呈黄色——钠元素；红褐色固体——Fe(OH)3；紫红色固体——Cu；黄绿色气体——Cl2；地壳中含量最多的元素——O；地壳中含量最多的金属元素——Al；最常见的无色液体——H2O；浅绿色溶液——含Fe2＋；蓝色溶液——含Cu2＋；黄色溶液——含Fe3＋；日常生活中常见的金属——Al、Fe、Cu；胃酸的主要成分——盐酸；无色刺激性气味的气体——SO2、NH3、HCl；大气污染物——NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟——HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应——Al(单质)、Al2O3(氧化物)、Al(OH)3(氢氧化物)等。

这些特征往往是解题的突破口。

(2) 限范围。

题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如短周期元素等。

再结合“题眼”和转化关系进一步缩小范围直至确定。

(3) 细求证。

即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。

[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。

2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。

(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。

(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是()A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。

2．化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是()解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。

5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。