下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君 第16讲气体摩尔体积
课前引入
一、不同聚集状态物质的微观结构
1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例）
2.固体、液体、气体的微观结构与宏观性质
聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定位置上振动 有固定形状，几乎不能被压缩
液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩
气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定形状，容易被压缩
二、影响物体体积的因素
从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？ 2.符号：Vm
3.单位：L·mol-1（或L/mol）
4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
5.计算公式：V＝n·Vm
及时小练——填写下表
【答案】1.5NA 66g 33.6L2mol 2NA 44.8L1mol 71g 22.4L
题型一：决定物质体积大小的因素
【例1】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间距离的大小 C．分子间作用力的大小 D．分子数的大小
【答案】D
新课程人教版高一化学1第一章第二节教案
共3页 第1页 二、气体摩尔体积
目标：1、学会理论和实践相结合的探究方法
2、学会类比和对比的探究方法
3、知道影响物质体积的因素
4、理解气体摩尔体积的概念并学会应用
5、理解并应用阿附加德罗定律、
引入：前面我们学习了粒子数与物质的量以及质量之间的关系，但在实际研究中气态物质量体积比称质量更方便，所以我们有必要探究物质的量与体积之间的关系。
板书：气体的体积
1、外因：温度T和压强P
科学探究
幻灯片7
（一）、电解水：1、实验观察： V（H2）∶V（O2）=2∶1
2、方程式计算： n（H2）∶n（O2）=2∶1
所以：n（H2）=n（O2）时V（H2）=∶V（O2）
结论1：相同的温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
（二）、公式计算：（V=m/ρ）
相同的温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
相同条件下，1mol固体和液体的体积不相同。
板书：结论2：相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积相同
理论分析
幻灯片8
板书：2、内因：主要是有粒子数和粒子之间的距离
相同的温度和压强下，任何气体粒子间的距离相等
幻灯片8
结论1：相同的温度和压强下，粒子数决定气体体积的大小。
幻灯片9
结论2：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
相同的温度和压强下，物质的量相同相同（1mol）的任何气体都具有相同的体积。
我们知道1mol任何物质含粒子数都是6.02×1023，1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对原子（分子）质量。那1mol任何气体的体积我们称为气体摩尔体积。
板书：一、气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。
1、符号：Vm
2、单位：L/mol
3、计算公式：Vm=V/n 公式应用对象：气体（混合气体和纯气体）
1 第2课时 气体摩尔体积
核心微网络
素养新要求
1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。
2．了解气体摩尔体积的含义。
3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。
4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。
学业基础——自学·思记·尝试
一、影响物质体积大小的因素
特别提醒
相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体
二、气体摩尔体积 2
状元随笔 利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项
(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的Vm也可能是22 .4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。
(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。
(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。
特别提醒
(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。
2.阿伏加德罗定律的推论
推论 公式
同温同压下，两气体的体积之比等于其________之比，等于其________之比 V1V2＝n1n2＝N1N2
同温同压下，两气体的密度之比等于其________之比 ρ1ρ2＝M1M2
同温同体积下，两气体的压强之比等于其________之比，等于其________之比 p1p2＝n1n2＝N1N2
同温同分子数(或等物质的量)下，两气体的压强与其体积成反比 p1p2＝V2V1 3 同体积同物质的量的气体，压强比等于温度比 p1p2＝T1T2
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值,下述正确的是（ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
B．O2气体的摩尔质量为36g
C．标准状况下,11.2L水含分子数为0.5 NA
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【正确答案】A
【详细解析】
A．64g SO2的物质的量为1mol,则含有原子3mol,则原子个数为3NA,A正确；
B．O2气体的摩尔质量为36g/mol,B错误；
C．标准状况下,水为液体,不能计算其物质的量,C错误；
D．摩尔是物质的量的单位,而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一,D错误；
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的相对分子质量为16
C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L
D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
【正确答案】B
【详细解析】
A.质量的单位为g,1molH2O的质量为18g,故A错误；
B.CH4的相对分子质量为16,故B正确；
C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下,无法计算体积,故C错误；
D. 标准状况下,1mol气体的体积均为22.4L,故D错误；
3．（ 2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中,不正确．．．的是（ ）
A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023
C．含电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下的体积约为22.4L
【正确答案】D
【详细解析】
A. 1molH2O的质量为:m=n∙M=1mol×18g/mol=18g,A正确；
B. 1molH2O中含氧原子数目为:23123A·1mol6.0210mol6.0210NnN,B正确；
C. 1molH2O中含电子数目为:23123A·10mol6.0210mol106.0210NnN,C正确；
