气体摩尔体积 优质课课件
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气体摩尔体积_优质课ppt课件
解 : nV 5.6L 0.25mol
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
Vm 22.4L/mol Mm 20g 80g/m ol
n 0.25m ol ∴ 此 气 体 的 相 对 分 子 质 量 为 8 0
三、阿伏加德罗定律（气体定律）
1、 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
2、适用范围：任何气体及气体混合物
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液 态物质的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下， 1mol不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
设问：为什么在相同状况下，1mol不同的固态 或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的 体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚影 响物质体积的主要因素有哪些？
气态 物质
粒子数
质量
密度 体积（L) 体积（L)
（克） （g/L)(标 (标准状 常规状
准状况)
况)
况
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 Ne 6.02×1023 20.18 0.900 N2 6.02×1023 28.04 1.250
22.4 22.4 22.4
24.5 24.5 24.5
27
2.7
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
(纯）
1.0
18
1.83
53.6
7.1cm 3
6.02× 10 23 个原子
56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm 3
6.02× 10 23 个原子 26.98克
《气体摩尔体积》PPT课件
6、按体积比为1 : 2 : 3组成的N2、O2、
15
[推论4]
在同温、同压下，同体积的任何气体 的质量之比等于摩尔质量之比。
m1 m2
=
M1 M2
2021/3/26
16
[练习2] 下列叙述是否正确
（1）1mol任何气体体积约是22.4升
（2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含分子数为6.02×1023个
（3）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4 升大
3、同状况下等体积的NH3和H2S的质量之 比为＿＿1:＿2 ＿＿；
等质量的NH3和H2S在同状况下体积之 比为＿＿2:＿1 ＿。
2021/3/26
21
4、当氢气和氦气的质量比为1：2时， 它们具有相同的（ A ）
A、质子数 B、体积
C、原子数 D、中子数
2021/3/26
22
5、空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。 求空气的平均相对分子质量。 29
（4）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气 体体积总小于22.4升
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2021/3/26
17
（5）在非标准状况下，1mol任何气 体体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同 （7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）标准状况下，1gCO和1gCO2所 含分子数相同
③约为22.4L·mol-1
④注意单位
2021/3/26
6
判断对错
⑴1molCO2气体占有的体积约是22.4升 ⑵标准状况下，1molH2SO4占有的体积约是
22.4升
气体摩尔体积课件(公开课)
第二节 化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
点击此处添加标题
2
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点击此处添加正文
探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
点击此处添加标题
点击此处添加正文
2
点击此处添加标题
0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
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2
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探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
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2
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0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
气体摩尔体积公开课PPT课件
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
错
（3）1mol CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
错
（5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。
对
）
； 相同
第十七页，本课件共有29页
在相同的温度和压强 下，相同体积的任何气体 都含相同数目的粒子，这 就是阿伏加德罗定律。
第十八页，本课件共有29页
0℃，101KPa 1mol下列气体在标准状况下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.39
公式：Vm=
V n
在标准状况下，气体摩尔体积约
为22.4L/mol
第二十一页，本课件共有29页
标准状况下气体摩尔体积要点：
v条件：标准状况（0℃，101KPa）
v对象：任何气体（单一气体或混合气体 ）
v物质的量：1mol
v体积：约为22.4L
22.4L
(标准状况）
第二十二页，本课件共有29页
练习1
的体积大?
（粒子数目）
20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,
哪一堆所占有的体积大?
（粒子大小）
有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的
距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操场上
均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?
（粒子间的距离）
第九页，本课件共有29页
一、影响物质体积大小的因素：
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
气体摩尔体积公开课课件
气体摩尔体积公 开课课件
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汇报人：PPT
添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
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气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
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结 体积约 论 为22.4L
物质的量：1mol
2021/3/9
单一气体 和
混合气体 22
练习一
Chem is try！
1. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，未标明状况）
2. 标准状况，1mol任何物质的体积 都约是22.4L。（错，物质应是气体）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体 的体积（约对，为气22体.4L体。积与分子种类无关）
3
电解1.8g的水
Chem is try！
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
36 1.8g 0.1mol
4
32
0.2g 1.6g
0.1mol 0.05mol
2021/3/9
4
Chem is try！
n 1 V = = ——o—2
———
o2 ———
n 2 V H 2
H
2
2021/3/9
5
Chem is try！
个篮球紧密堆9个积3乒.粒乓球子紧间密的堆平4积个均篮距球紧离密堆积
2021/3/9
12
问题与探究2：
Chem is try！
4个篮球间隔 一定距离排列
当物质的粒子数目均为 9个1摩篮球尔紧时密,堆决积定固、液、气态 物质的体积大小因素有哪些?
4个乒乓球间隔 一定距离排列
9个乒乓球紧密堆积
2021/3/9
Chem is try！
注意啦！有条 件，为什么？
1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 O2 气体
0.0899 1.429
2 22.3 32 22.4
CO2 N2
2021/3/9
气体 气体
1.965 1.25
44 22.4
28 22.4
10
Chem is try！
Chem is try！
不同物质的摩尔质量一般不同，
那么不同状态时（固体、液体、
气体）物质的摩尔体积是否相同 呢？
2021/3/9
8
1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体C积hem is try！
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.24021L/3/9。（错，“约为”；单位应为L23/mol
例题分析
Chem is try！
例1 标准状况下，4.48LCO2 的物 质的量是 0.2mol
例2 3.01×1023个H2的物质的量是 0.5 mol ,质量是 1 g，在
标准状况下的体积是 11.2 L
结论：在相同的温度和压强下， 1mol H2 和O2的体积是相同的。
2021/3/9
6
【温故而知新】
Chem is try！
1、宏观质量(m)、物质的量(n)和微观粒子数
(N)之间的关系
m
M
nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NA N
M
NA
2、什么是摩尔质量？你能根据摩尔质量 的定义为摩尔体积下一个定义吗？
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7
思考：
Chem is try！
化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
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1
Chem is try！
课前练习： 写出水的电解方程式并计算 1.8克水能产生多少克H2和O2? 其物质的量各是多少?
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2
Chem is try！
V 1 o2
———
V 2 H
= ———
2
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24
Chem is try！
练习二 填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5 的体积约是 11.2 L
mol
H2占有
（2）标准状况下，16gO2 的体 积约是 11.2 L
（3）标准状况下，11.2LN2 中含有 的N 的分子数是 2 2021/3/9 3.01x1023个 25
所具有的体积。
公式： Vm
=
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
等温、等压下的气体摩尔体积为 定值
标0°准状C、况1下01KP的气体摩尔体积为
2021/3/9
约 2定2.4值L/！mol
19
1mol、0℃、1.01×105Pa下的体积 Chem is try！
物质
密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml
0.0893g/L
1.429g/L 1.965g/L 1.25g/L
体积 7.2ml 10ml 18ml 53.6ml
22.3L 22.4L
22.39L 22.4L
由202体1/3/9 积数据结合物质状态你得出什么结9论?
气体物质 1mol下列气体在0 oC、
• 为什么1mol固体、液体体 积不同？而在0℃,101KPa 的条件下， 1mol气体的 体积却基本相同呢？
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Chem is try！
问题与探究1：
从微观角度分析,物质的
体积由哪些因素决定?
个篮在球相紧同密堆条9积件个篮下球:紧密堆积 1.粒子数目.
4个篮球间隔 一定距离排列
2.粒子（半径）大小
当粒子数目相同的情况 下，什么因素决定气体分子 间的平均距离呢？
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Chem is try！
温度升高，气体分子间的平
均距离增大，体积增大。
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Chem is try！
压强增大，气体分子间的平
均2021/距3/9 离减小，体积减小。
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Chem is try！
气体摩尔体积：单位物质的量的气物体质
13
构成固态结构微粒 间的距离很小
Chem is try！
所以，固体和液体的体积主 要取决于粒子大小
构成液态结构微
粒间的距离也小
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Chem is try！
所以气体所占体积 主要受粒 子间距影响，基本不受半径 影响
气体分子间距离很大
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Chem is try！
问题与探究3：
状态
密度
体积
O2
气体
1.429g/L
22.40L
CO2
气体
1.977g/L
22.39L
1mol、50℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2
气体
1.208g/L
26.50L
CO2
气体
1.661g/L
26.49L
2mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2 CO 2021/3/9 2
气体 气体
1.429g/L 1.977g/L
44.80L 44.78L
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Chem is try！
等温、等压下的气体摩尔体积为定值
0标°准C状、况10下1KP的气体摩尔体积为定 值！
约 22.4L/mol
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Chem is try！
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：
标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体