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气体摩尔体积-PPT课件

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气体摩尔体积 ppt课件

气体摩尔体积 ppt课件
气体摩尔体积
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1

Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定

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5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系

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出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。

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一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11

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温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。

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温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？

气体摩尔体积课件

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欢迎来到本次课程，我们将探讨关于气体摩尔体积的知识。在本课程中，我 们将介绍摩尔体积的概念、计算方法以及其在化学、物理和环境保护领域的 应用。
什么是气体摩尔体积？
气体摩尔体积是指单位摩尔物质所占有的体积。它与气体的性质以及物质粒子之间的相互作用有着密切的关系。
1 摩尔体积的概念
1
摩尔体积计算的基本步骤
1. 确定气体的体积
摩尔体积计算的实例分析
2
2. 确定气体的摩尔数
通过实际例子演示如何计算摩尔体积。
3. 使用计算公式计算摩尔体积
摩尔体积的应用
摩尔体积在化学反应、理论化学和物理化学以及环境保护等领域都有重要的应用。
化学反应中的应用
摩尔体积可以用于计算反应物 和生成物之间的化学计量关系。
举例：用摩尔体积法确定气体 的分子式。
理论化学与物理化学 中的应用
摩尔体积与理论化学和物理化 学的研究密切相关。
举例：用摩尔体积描述理论气 体行为。
环境保护中的应用
摩尔体积可以用于监测和控制 环境中的气体浓度。
举例：用摩尔体积测定大气中 的污染物浓度。
总结
摩尔体积在化学和相关领域中扮演着重要角色，它不仅可以帮助我们理解物质的性质，还有着广阔的应用前景。
1 摩尔体积的重要性总结
摩尔体积的计算可以帮助化学学生更好地理 解物质的性质。
2 摩尔体积的未来前景展望
随着科学技术的进步，我们对于摩尔体积的 研究将会更深入，应用将会更加广泛。摩尔体积是指一摩尔物质 所占有的积。2 摩尔体积的计算公式
摩尔体积可以通过将气体 的体积除以气体的物质的 摩尔数来计算。
3 摩尔体积与物质的性
质关系
不同物质的摩尔体积会受 到物质的性质以及外界条 件的影响。

气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册

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= .
.

= .
.

= .
.

= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=

L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。

气体摩尔体积-ppt课件

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A．①③⑤
B．④
C．③④
D．①④
第二课时
阿伏加德罗定律及其推论（适用于任何气体）
克拉贝隆方程 PV=nRT
各量意义
两种变形
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论
1、定律：在______同__温__同__压_______下，______相__同__体__积______ 的任何气体都含有___相__同__数__目___的分子，这一结论称为阿伏 加德罗定律。 总结：“三同”定“一同”。
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
气体分子间的平均距离由什么决定？
温度
压强
知识点一 气体摩尔体积
1、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S④0.2mol NH3,通过公式计算 或说明排序
a．体积
b．密度
。
c．质量。
d．氢原子个数。
2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2 五种气体所占的体积由大到小的顺序是
B．XY D．X2Y3
[自我测评]————(做一做) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。 其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )
同温同压同质量时？？
阿伏加德罗定律的推论 2．同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρρ21＝MM12；

《气体摩尔体积》PPT课件

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× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。

气体摩尔体积优质课课件ppt

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气体 物质
H2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 2.016
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
体积
标准状况 （L）
22.4
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
32.00 44.01
1.429 1.977
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是 22.4 L。
“非标准状况下，1mol气体的 体积一定不是22.4L。”这一说 法对吗？为什么？
不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。 所以适当升温并加压后气体体积可能不变。 或适当降温并减压气体体积也可能不变。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
物质的量知识网络
m
×ρ
÷ρ
N n NA × ÷NA
微观
V(气)
宏观
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
相同条件下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
1mol物质的 质量
密度
1mol物质的 体积
Fe
56g
7.8g·cm-3 7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3 18.3cm3

气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文

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2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、

气体摩尔体积课件

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③
粒子之间的距离影响物质体积的大小
1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。
PART ONE
一、影响物质体积大小 的因素
外因:
定义：单位物质的量(1mol)的气体所占体积。
符号： Vm
公式：
Vm=
V
n
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
二、气体摩尔体积
几点注意：
适用范围:任何气体 状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 定量：1mol Vm＝22.4L/mol 的成立条件: 标准状况下 22.4L/mol为近似值 比较气体体积必须指明温度和压强 并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
（m）
（n）
（N）
固体物质
1mol铁
1mol铝
1mol铅
6.02×1023
个原子
56克
6.02×1023
个原子
27克
6.02×1023
个原子
207 克
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
1、 1mol 物质的体积固体物质
1mol水
1mol硫酸
6.02×1023
个分子
98克
6.02×1023
个分子
18克
18.0cm
3
53.6cm
3
液体物质
结论：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态 密 度(g/L)
分子间距离减小
T不变,P增大
气体体积变小
√
练习:下列说法是否正确,为什么? 1.1molCl2的体积约是22.4L × 2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L × 3. 200C、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L 4. 200C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大 × 5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L × 6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L × 7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一 × 定相等
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 状态 固体和 液 体 1mol 主要因素
粒子间距离
次要因素
气
体
1mol
忽略
决定因素
P不变,T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积 比1mol固体或液体所占的体积大得多
为什么？
2.在相同条件下,1mol固体或液体的体 积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全 相同 为什么？ 问：从微观角度分析,物质的体积由哪些因 素决定?
构成固态结构微粒间的距离很小