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气体摩尔体积ppt课件

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气体摩尔体积ppt课件

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5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系

高中化学必修一 气体摩尔体积课件

高中化学必修一 气体摩尔体积课件

气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。

气体摩尔体积-PPT课件

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质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积

气体摩尔体积 ppt课件

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温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。

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温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？

气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册

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= .
.

= .
.

= .
.

= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=

L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。

气体摩尔体积-ppt课件

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A．①③⑤
B．④
C．③④
D．①④
第二课时
阿伏加德罗定律及其推论（适用于任何气体）
克拉贝隆方程 PV=nRT
各量意义
两种变形
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论
1、定律：在______同__温__同__压_______下，______相__同__体__积______ 的任何气体都含有___相__同__数__目___的分子，这一结论称为阿伏 加德罗定律。 总结：“三同”定“一同”。
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
气体分子间的平均距离由什么决定？
温度
压强
知识点一 气体摩尔体积
1、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S④0.2mol NH3,通过公式计算 或说明排序
a．体积
b．密度
。
c．质量。
d．氢原子个数。
2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2 五种气体所占的体积由大到小的顺序是
B．XY D．X2Y3
[自我测评]————(做一做) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。 其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )
同温同压同质量时？？
阿伏加德罗定律的推论 2．同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρρ21＝MM12；

物质的量气体摩尔体积28张ppt)

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A
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B
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D
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《气体摩尔体积》PPT课件

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× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。

高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文

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气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体


二、气体摩尔体积 Vm
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计算 1mol 下列气体在 00C、1.01×105Pa下的体积
气体
状态 密 度(g/L) 质量（g） 体积（L）
H2
气体
0.0893
2
22.4
O2
气体
1.429
32
22.4
CO2
气体
1.965
44
22.4
N2
气体
1.25
28
22.4
想一想：从表格中体积数据你得出什么结论?
结论:在00C、1.01×105Pa的条件下,
.
固体、液体的体积
固体、液体分子间可视为紧密堆积
.
➢气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之 间的平均距离大得多。
20℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
.
.

气态水分子
固体与气体的显著差异： 微粒间距固体 紧密堆积(间距小)
标准状况: 00C、1.01×. 105Pa(简称:标况)
二、气体摩尔体积（Vm）
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积（Vm）
2、单位：L/mol或m3/mol
3、表达式： Vm=
V n
4 、气体摩尔体积的数值不是固定不变的,
它取决于气体所处的温度和压强.
在 0℃ ,101kPa 的条件下Vm=22.4 L/mol
5. 在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，
它们的物质的量比是 1 ：1 ，它们所含的分子 个数比 1 ：1 ，它们的质量比 是 17 ：36.5 。
.
二、气体摩尔体积
.
m ÷M n ×NA N
×M ？ ÷ NA
Ｖ
.
首先我们来计算一下1mol固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格：
物质 Fe
状态 固
1mol 物质所 1mol 物质质
含微粒数 量（g）
6.02×1023
56
密度 200 C （g/cm3)
7.8
Al 固 6.02×1023
27
气体 约为分子直径10倍
.
.
.
气体分子间距较大，受温度、压强的影响较大。 温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
.
返回
增大压强可使得分子间距离减小，而使气体体积缩 小
.
返回
2.气体的体积与温度、压强的关系
对于：一定物质的量的气体 1）温度与气体分子之间的距离成正比 2）压强与气体分子之间的距离成反比
2.7
体积 200 C （cm3）
7.2
10
Pb 固 6.02×1023 207
11.3
18.3
H2O 液 6.02×1023
18
0.998
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
1.83
53.6
(纯）
.
7.2cm3
个6原子 .02×10 23 56克
1mol铁
固体物质
10cm3
个6原子 .02×10 23 27克 1mol铝
练习
2、填写下列空白： （1）标准状况下，0.5 mol H2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48 L CO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16 g O2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2 L N2 中含有的 N2
的分子数是 3.01x1023
.
3、n mol O2与n mol CO相比较，下列叙述中正确 的是（ AD ） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等
.
4. 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之
比是 3 ：4 ，质量比是 6 ：11 ，在同温 同压下体积比是 3 ：4 。
在25
℃,
101kPa的条件下 .
Vm=24.5
L/mol
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22.4L。 在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol
注意： （1）条件：标准状况下（0℃ 101ka）
（2）气体物质的量是1mol。
（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混合气体。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。
.
4、 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。
（错，不一定） .
1mol气体的体积约. 为22.4L.
1、对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它 们的体积各不相同呢？
2、相同条件下（温度、压强），1mol不同气 体为什么体积相同呢？
3、 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
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1、决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目 ②粒子的大小 ③粒子之间的距离
（5） 1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，
也可能不是22.4L 。
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判断正误
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是 22.4 L。 （错，物质应是气体）
2、1 mol气体的体积约为 22.4 L。 （错，应标明条件－标准状况）
3、标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。 （错，“约为”；单位应为 L/mol）
因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要 在相同的温度和压强下进行才有意义。
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接结论
结论
1.固体、液体物质粒子间间距很小，在微粒
数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由 粒子本身大小决定。 2.气体物质分子间间距远大于分子本身大小， 在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由 分子间距决定。而在相同温度和压强下所有气 体分子间距离是相等的,所以体积也相等。如 在00C、1.01×105Pa条件下,1mol气体的体积约 为22.4L。
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18.3cm3
个6原子 .02×10 23 207克
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
个6分子 .02×10 23 18克
个6分子 .02×10 23 98克
通过比较,你1m能ol得水出什么结论1m?ol硫酸
[结论] 在相同条件下，1摩尔不同固体或液体 物质的体积是 不. 相同 的。