江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试化学试题 Word版

金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列气体只能用排水法收集的是A. NH3B. SO2C. NO2D. NO【答案】D【解析】试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。

常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。

例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。

考点：考查气体收集方法的判断2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂【答案】C【解析】【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；故选C。

江苏省南京市2015年学业水平化学模拟试卷一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）A．石油B．煤C．氢气D．天然气考点：清洁能源．.分析：理想燃料的特点是：燃烧时放出的热量多，对环境无污染，方便易得．解答：解：A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选．故选C．点评：本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑．2．（3分）（2015•南京模拟）2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.分析：根据氧化物的组成和性质特点进行分析，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物．解答：解：SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，故A正确，BCD 均错误，故选A．点评：本题考查了氧化物的概念和辨析，根据定义可知，氧化物只能含有两种元素，而且其中一种必须是氧元素．3．（3分）（2015•南京模拟）下列物质含有离子键的是（）A．N2 B．C O2 C．N aOH D．H Cl考点：离子化合物的结构特征与性质．.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．4．（3分）（2015•南京模拟）下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇考点：电解质与非电解质．.分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．5．（3分）（2015•南京模拟）某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．A l3+ B．N H4+ C．F e3+ D．S O42﹣考点：离子共存问题．.分析：A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．6．（3分）（2015•南京模拟）下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．O2 B．N H3 C．C O2 D．S O2考点：二氧化硫的化学性质．.分析：能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，据此解答．解答：解：氧气、氨气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选：D．点评：本题考查了二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．7．（3分）（2015•南京模拟）用NaCl固体配制100mL 1.00mol•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．100 mL容量瓶B．试管C．玻璃棒D．胶头滴管考点：不能加热的仪器及使用方法．.分析：根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器．解答：解：配制1.00mol•L﹣1碳酸钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用到试管，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．8．（3分）（2015•南京模拟）下列食用品的有效成分正确的是（）A．C6H12O6 B．Na2CO3C．CH3COOHD．Al（OH）3考点：常见元素的名称、符号、离子符号．.分析：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12；B、小苏打是碳酸氢钠；C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．解答：解：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠，Na2CO3是碳酸钠，又称苏打，故B错误；C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH，故C正确；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，分子式为：KAl（SO4）2•12H2O，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是生活中常见化合物的化学式书写，掌握各种物质的俗名以及化学式是解决本题的关键，难度不大．9．（3分）（2015•南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（）A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为64考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．解答：解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；故选A．点评：本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．10．（3分）（2015•南京模拟）下列化学用语正确的是（）A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．.分析：A．用短线表示所有共用电子对即为结构式；B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；C．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子带有1个正电荷．解答：解：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确过氧化氢与过氧化钠、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．11．（3分）（2015•南京模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物．下列说法正确的是（）A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色考点：有机物的结构和性质．.专题：有机反应．分析：乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．解答：解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故A正确；B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．12．（3分）（2015•南京模拟）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀；B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色；C．都生成沉淀；D．胶体具有丁达尔效应．解答：解：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A 错误；B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色，可用氯化钡溶液鉴别，故B错误；C．都生成沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．13．（3分）（2015•南京模拟）下列物质的用途错误的是（）A．铝制容器可以贮运稀硫酸B．水玻璃可用作木材防火剂C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．F e2O3可用作红色涂料考点：铝的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧；C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；D．氧化铁呈棕红色．解答：解：A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制品贮运，稀硫酸不能用铝制品贮运，故A错误；B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可以用作木材防火剂，故B正确；C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．氧化铁呈棕红色，可用作红色涂料和红漆，故D正确；故选A．点评：本题考查物质的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．14．（3分）（2015•南京模拟）下列变化属于物理变化的是（）A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质考点：物理变化与化学变化的区别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；B．煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．15．（3分）（2015•南京模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO42﹣+H2OC．铁粉与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根和水；C．电荷不守恒；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：A．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故B错误；C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及得失电子守恒规律，题目难度不大．16．（3分）（2015•南京模拟）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H222NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．解答：解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3molH2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．17．（3分）（2015•南京模拟）下列实验操作正确的是（）A．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．干燥CO2气体D．读取液体体积考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水互溶；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．二氧化碳与碱石灰反应；D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平．解答：解：A．乙醇与水互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除杂，且导管进入方向合理，故B正确；C．二氧化碳与碱石灰反应，不能干燥气体，故C错误；D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平，图中为俯视，操作不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及实验基本操作和混合物分离提纯、气体的干燥、量筒的使用等，把握反应原理、装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（3分）（2015•南京模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NAB．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAC．0.2mol•L﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD．2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol氢气中含2mol氢原子；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据原子守恒来分析．解答：解：A、1mol氢气中含2mol氢原子，故0.3mol氢气中含0.6mol氢原子，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．（3分）（2015•南京模拟）下列有机反应属于加成反应的是（）A．B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O考点：取代反应与加成反应．.专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．解答：解：A、苯在溴化铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇羟基上的氢原子被乙酰基取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C错误；D、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行．20．（3分）（2015•南京模拟）某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．21．（3分）（2015•南京模拟）氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．A l2O3 是氧化剂C．N2发生还原反应D．每反应1molN2转移3mol电子考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A l2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：反应中N、C元素化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol电子，只有C正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．22．（3分）（2015•南京模拟）短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R 原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（）A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B 错误；C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．23．（3分）（2015•南京模拟）铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e 的值为（）A．4B．5C．7D．8考点：复杂化学式的确定．.专题：计算题．分析：根据生成二氧化碳的量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出3.01g样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n（HCl）﹣2n（CO32﹣）﹣x=n总（OH﹣）﹣n剩余（OH ﹣）﹣2n（Mg2+）﹣4n（Al3+），据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；然后根据质量守恒计算出3.01g样品中含有水的质量、物质的量，最后根据a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）计算出e的值．解答：解：加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g 样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol•L﹣1=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH ﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．点评：本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用．本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》24．（3分）（2015•南京模拟）材料是人类赖以生存的物质基础．①制造水泥、玻璃都要用到的原料是a（填字母）．a．石灰石b．纯碱c．黏土②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b（填字母）．a．合金材料b．复合材料c．陶瓷材料③天然橡胶的结构简式是b（填字母）．a．b．c．考点：含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用；合成材料．.专题：化学应用．分析：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；②依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；③天然橡胶的成分为聚异戊二烯．。

2023-2024学年江苏省南京市金陵中学高二上学期10月学情调研化学试卷1.光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。

下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．该反应C．是还原产物D．CO 2属于电解质2.氢氟酸主要用作芯片材料的清洗和蚀刻玻璃，其蚀刻玻璃的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。

下列有关说法不正确的是A．制作芯片的单晶硅属于纯净物B．SiO 2是酸性氧化物C．Si的原子结构示意图D．SiF 4的电子式3.实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。

制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。

如图所示装置和原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．制备FeSO 4C．氨气通入FeSO 4和H 2 SO 4混合溶液D．制得Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe 3 O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(NaAlF6)的混合物可制得铝。

下列说法错误的是A．离子半径：r(O 2- )>r(F - ) B．熔点Al 2 O 3 >AlC．氢化物的稳定性：H 2 O>HF D．碱性强弱：NaOH>Al(OH) 36.侯氏制碱法制取的原理为。

实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。

下列有关说法正确的是A．装置I中反应的离子方程式为B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D．析出固体的上层清液中不存在7.溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。

下列反应的离子方程式正确的是A．与溶液在较低温度下反应生成：B．若温度偏高，与溶液反应可生成：C．溶液与空气中反应可生成：D．在水中见光分解：8.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

江苏南京金陵中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】C【分析】A、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液；B、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水；C、工业废液排入海洋中也会污染海洋；D、低毒农药可以减轻对水的污染。

【详解】A项、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B项、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故B正确；C项、工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故C错误；D项、剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。

故选C。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F-的结构示意图：Ar D．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．中子数为20的Ar原子：2018【答案】A【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，电子式为：，A正确；B．F为9号元素，得到一个电子生成F-，质子数为9，电子数为10，F-的结构示意图为：，B错误；38Ar，C错C．中子数为20的Ar原子，质量数=质子数+中子数=18+20=38，表示为：18误；D．次氯酸中氧分别与H和Cl共用一对电子对，其结构式为H—O—Cl，D错误；答案选A。

3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误。