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高一化学反应速率和化学平衡复习题_2

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T2P1 T2P2 T1P1

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高一化学反应速率和化学平衡复习题二 一、选择题（每小题有1-2个答案符合题意，请将答案写在题号） 1. 某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 2. 对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）△H<0，下列图像不正确的是

3．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）= 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol 4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是 A．平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 B．x的值可能是2，也可能是3 C．平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 D．C的体积分数不可能为W％ 5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HIH2+I2(g)；则下列有关说法正确的是：

A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 6. 在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有 A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应 B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆) C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆) D．相应反应速率大小的点：W>Y>N 7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的 物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 8. 某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g)ΔH>0（正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 Y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率

9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0 (正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2） 及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）] 与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P12

10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中不正确的是 A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 11．在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下述反应： 2A（g）+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。 （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动。（填正向、逆向或不） （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是_______。 A 4molA+2molB B 3molC+1molD C 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始 （反应物只有C和D ），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。 12．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且 易 于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。 (已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 ) （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。 （2）若在A、B中再充人与初始．．量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。 （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。 13.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。 （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C 的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。

14．如图所示A、B两容器，A容积固定，B容积可变。在一定温度下，在A中加入2molN2，3molH2，当N2（g）+3H2（g）2NH3

（g）反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为m。

（1）相同的温度下，在B中加入4molN2和6molH2。反应达平衡时，当B的压强与A的压强相等，生成的NH3的物质的量 （填“＜”、“＞”或“＝”多少m，下同）；反应达平衡时，当B的容积与A的容积相等，生成的NH3的物质的量 。 （2）相同的温度下，保持B 的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，当B中反应达平衡时，要使B中的各物质的质量分数与上述A容器中达平衡时间相同，则起始时应加入 molN2和 molH2。

B 15．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。 ⑴．若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ⑵．若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空） ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ⑶．向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。 16．在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g） Ⅰ、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率 。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率 。（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”） （3）若保持压强不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

A Ⅱ、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C（足量）、2mol H2O（g）；②C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO；③C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是 。（填序号）

17．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：

试填空： ⑴ 已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。 ⑵ 若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。 ⑶ 若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。 A．等于60％ B．等于40％ C．小于40％ D．介于40％～60％之间 ⑷ 已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。

18.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： ①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为 。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。 ④若800K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L， ①a、b、c之间的关系式是 ；②当a＝b时，a＝ c。 19.对于可逆反应：mA（g）+ nB（g）） pC（g） + qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A) m C(B)n （K1为速率常数），达平衡时，K2 ＝ { c（C）} p ×{ c（D）}q （K2为化学平衡常数）， { c（A）}m ×{ c（B）}n 且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。 则：⑴ 起始时正反应速率是平衡时的 倍。 ⑵ 500℃时，该反应的平衡常数K2是 ⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2 、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。

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高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。

请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。

（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。

下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。

通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。

其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

化学平衡 和 反应速率(习题)

化学平衡 和 反应速率(习题)

第6章 化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ） （A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 （ A ） （A ）升高温度K θ增大 （B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动 （D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是 （ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ C ）（A ）平衡向右移动 （B ）平衡向左移动 （C ）平衡不发生移动 （D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （ A ）（A ）减小 （B ）增大 （C ）不变 （D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。

则反应的θ∆m r G 为（ B ） （A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是 （ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ） （A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。