高一化学化学反应速率

高一化学化学反应速率试题1.在反应中，表示该反应速率最快的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】把各选项的反应速率转化为同一物质A表示。

B、v（A）=0.25mol•(L•S)-1；C、v（A）=0.27mol•(L•S)-1；D、v（A）=0.25mol•(L•S)-1，所以反应速率最快的为A项。

【考点】本题考查化学反应速率的比较。

2.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。

【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

3.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。

【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。

2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。

高一化学化学反应速率与平衡的影响因素分析化学反应速率与平衡是化学反应中重要的概念。

化学反应速率描述了反应物消失和生成物产生的速度，而平衡则指反应物与生成物浓度达到恒定的状态。

许多因素可以影响化学反应的速率和平衡，本文将详细分析这些因素。

一、浓度的影响化学反应速率与反应物浓度之间存在直接的关系。

通常情况下，反应速率正比于反应物的浓度，即浓度增加，反应速率增加；浓度减少，反应速率减少。

这可以通过碰撞论来解释。

当反应物浓度较高时，分子之间的碰撞概率增加，有效碰撞的机会增加，因此反应速率增加。

而当反应物浓度较低时，碰撞概率降低，有效碰撞的机会减少，反应速率减小。

二、温度的影响温度是影响化学反应速率和平衡的重要因素之一。

根据Arrhenius方程，温度升高会导致反应速率的大幅度增加。

这是因为温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而提高分子的碰撞概率和能量。

高温下的分子具有更高的动能，可以克服活化能的阻碍，使反应更容易发生。

因此，温度升高会加快反应速率。

对于平衡状态的反应来说，温度的影响也非常重要。

根据Le Chatelier原理，温度升高会导致平衡位置向反应物或生成物的方向移动。

当温度升高时，反应会偏向吸热反应，以吸收多余的热量；而当温度降低时，反应会偏向放热反应，以释放多余的热量。

三、催化剂的影响催化剂是一种可以影响反应速率但不参与反应的物质。

它可以降低化学反应的活化能，从而加速反应速率。

催化剂的作用是通过提供一个更低的反应路径，使反应更易进行。

催化剂通常能够与反应物发生化学吸附，改变反应物分子之间的键的解离和形成过程，从而降低反应的能垒，促进反应的进行。

在化学平衡中，催化剂可以加速反应的前向和反向速率，而不改变平衡常数。

它可以使达到平衡的时间缩短，但最终平衡状态的浓度是不变的。

四、反应物的物理性质除了浓度、温度和催化剂外，反应物的物理性质也会影响化学反应速率和平衡。

例如，反应物的粒径和表面积可以影响反应速率。

高一化学化学反应速率试题答案及解析1.（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。

（2）该反应的化学方程式是。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。

【答案】（1）A （2）2A⇌B+3C （3）0.4mol/（L•min）【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。

（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。

（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。

【考点】本题考查图像的分析、反应速率的计算。

2.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。

求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值为________。

【答案】（8分，每空2分）（1）0．75 3 （2）0．05 （3）2【解析】（1）5min后D的浓度为0．5 mol/L，所以D的物质的量是1mol，说明消耗B的物质的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，设A、B的起始物质的量均是xmol，则此时A的物质的量x-1．5mol，B的物质的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此时A的浓度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；（2）B的浓度减少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反应速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；（3） C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)，则C的浓度为0．1 mol/(L·min)×5min=0．5mol/L，根据物质的浓度的改变量之比等于系数之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．【考点】考查化学反应速率、化学计量数的计算3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3【答案】A【解析】△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。

高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。

A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。

【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。

2.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。

在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A。

a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点3.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。

6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。

【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。

Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。

【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。

【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。

(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

⇌共存性：反应物和生成物同时存在。

即：反应物不能完全转化为生成物。

一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。

实验结论：有I2生成。

2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。

实验结论：有Fe2＋和I2生成。

3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。

有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

高一化学化学反应速率测试题(有答案)一、选择题(每小题2分，共20分)1. 某种反应的速率随温度的升高而增大，则可以推出反应的自由能是( ) 。

A.增大B.减小C.不确定D.不变2. 在下列条件中，能够提高反应速率的是( ) 。

A.温度升高B.浓度降低C.反应物粒径变大D.添加催化剂3. 以下哪种物质属于自催化反应的催化剂( ) ？A. H+B. O2C. CH3COOHD. Na2O24. 对于铅试剂与亚溴酸钠的反应，以下哪种因素会导致反应速率的增大( ) ？A. 压力升高B. 温度降低C. 添加水D. 两者都不会5. 一般情况下，两种反应物浓度的变化对反应速率影响的规律是( ) 。

A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率随反应物浓度的增大而增大C. 反应速率与反应物浓度成正比D. 反应速率与反应物浓度的关系与具体反应有关6. 以下反应中属于可逆反应的是( ) 。

A. CH3COOH→CH4 + CO2B. CaO + CO2 → CaCO3C. CaCO3→CaO + CO2D. 2H2 + O2→2H2O7. 氧化反应是( )。

A. 氧元素得到电子B. 电子的分子得到电子C. 物质失去电子D. 物质得到电子8. 铁与空气反应生成的铁锈属于( )反应。

A. 氧化B. 还原C. 化学自由基D. 自催化9. 以下反应中，化学反应是( )。

A. 孩子长大了B. 太阳升起了C. 马拉松比赛开始了D. 原子的电子层散开了10. 食盐与食醋反应得到了一种气体产物，那么在反应中涉及的反应物是( )。

A. 食盐和水B. 食盐和食醋C. 食醋和水D. 食盐、食醋和水二、填空题(每小题2分，共10分)1. 物质的三态变化顺序是（固——液——气），气——液——固是凝固。

2. 树木燃烧是一种 ( ) 反应。

3. 反应终点的百分数有 ( )%%。

4. 反应速率与 ( ) 无关。

5. 反应速率的单位是 ( )。

三、简答题(每小题5分，共10分)1. 什么是化学反应速率？2. 反应速率可以通过哪些因素进行改变？答案:一、选择题答案: 1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D10. B二、填空题答案: 1. 固——液——气 2.氧化 3. 100 4. 温度 5. mol/L·s三、简答题答案: 1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

人教版高中化学必修二高一化学反应速
率知识点总结
本文主要围绕高中化学必修二中的化学反应速率知识点进行总结，内容如下：
1. 什么是反应速率？
反应速率指单位时间内化学反应产物的生成量或反应物的消耗量与反应物摩尔数之比。

2. 影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

3. 反应速率与化学平衡的关系？
反应速率与化学平衡是两个不同的概念，反应速率关注的是反应的速度，而化学平衡关注的是反应的状态。

但反应速率对化学平衡有影响。

4. 反应速率的实验测定方法？
反应速率的实验测定方法主要有比色法、光度法、电极法等。

5. 反应速率与反应机理的关系？
反应速率与反应机理密切相关，反应速率可以通过反应机理进
行解释。

反应机理是反应中各个步骤的详细过程。

6. 化学反应速率的应用？
化学反应速率的应用非常广泛，如在工业上可以控制反应速率
来提高生产效率；在生活中可以通过控制反应速率制备化妆品、药
品等。

以上是关于高中化学必修二中化学反应速率知识点的简单总结。

高一化学第6章知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、变化规律的科学，它与我们的生活息息相关。

在高一化学的学习过程中，第6章是一个重要的章节，主要介绍了化学反应速率的基本概念和影响因素。

本文将对这一章节的知识点进行归纳总结，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，通常用物质的浓度变化来表示。

化学反应速率越快，表示反应进行得越迅速。

二、化学反应速率的计算1. 平均速率：平均速率等于反应物浓度变化量除以反应时间的差值。

2. 瞬时速率：瞬时速率是指某一瞬间的反应速率，通常通过微元法求得。

三、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度升高可使分子动能增大，分子碰撞频率和能量增加，从而提高反应速率。

2. 浓度：反应物浓度升高，有效碰撞的概率增加，反应速率也随之增加。

3. 催化剂：催化剂能提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。

4. 固体颗粒的粒度：固体颗粒的粒度越小，表面积越大，有效碰撞概率增加，反应速率增大。

5. 反应物的性质：反应物之间的化学性质和浓度对反应速率有直接影响。

四、反应速率与反应动力学反应速率是反应动力学的一个重要内容，它研究化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。

反应动力学研究的内容广泛，涉及到各种反应的速率规律和反应机理等。

五、化学反应速率的实验测定实验可以通过测量反应物消失的速度或产物生成的速度来确定反应速率。

常用的实验方法包括观察颜色的变化、温度的变化、气体的产生、测量物质的质量变化等。

六、化学反应速率与实际应用化学反应速率的研究对于我们理解和控制化学反应过程具有重要意义。

在实际应用中，我们可以通过调节反应条件或添加催化剂来控制反应速率，以满足工业生产的需要。

总结起来，高一化学第6章主要介绍了化学反应速率的基本概念和影响因素。

了解化学反应速率的计算方法以及影响因素对于我们深入理解化学反应过程具有重要作用。