高一化学化学反应速率2

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。

了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。

本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。

一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。

化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。

二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。

2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。

3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。

5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。

三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。

2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。

温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。

四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。

例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。

总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。

了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。

希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。

高一化学反应速率知识点高一化学：探索反应速率的奥秘引言：化学反应是物质变化的基本形式之一，而反应速率则决定了反应的快慢。

本文将探索高一化学中关于反应速率的知识点，带领读者一同揭开反应速率的奥秘。

一、什么是反应速率反应速率指的是单位时间内化学反应物质转化的数量。

简单来说，它表示了反应进行的快慢程度。

反应速率通常以摩尔/秒(M/s)或克/秒(g/s)作为单位。

二、影响反应速率的因素1. 温度：温度升高会使得反应分子的平均动能增加，从而更有利于有效碰撞和化学反应发生。

因此，温度升高会加快反应速率。

2. 浓度：反应物质浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。

3. 催化剂：催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能（反应开始所需的最小能量），从而加快反应速率。

4. 表面积：反应物质颗粒的细小程度越高，相同质量的反应物会有更大的表面积，从而提高反应速率。

三、反应速率和反应机理反应速率的大小与反应机理密切相关。

反应机理是指化学反应发生的详细步骤。

在反应过程中，一般会经历多个中间产物或过渡态，而每一步的速率常常不同。

因此，要了解反应速率的决定因素，就需要深入研究反应机理。

四、探究反应速率的实验方法1. 偶氮二甲苯反应：通过观察这一反应的颜色变化，可以根据颜色深浅来估算反应速率。

颜色变化越快，则反应速率越快。

2. 改变反应物浓度：通过在实验中改变反应物浓度，可以观察到反应速率的变化。

浓度增加则反应速率加快，浓度降低则反应速率减慢。

3. 温度对反应速率的影响：通过在不同温度下进行反应实验，可以发现温度升高会加快反应速率，温度降低则反应速率减慢。

4. 催化剂的作用：通过比较带有催化剂和不带催化剂的反应实验，可以观察到催化剂对反应速率的影响。

五、实际应用：控制反应速率的重要性1. 工业生产：在工业生产过程中，控制反应速率可以提高生产效率。

通过调节温度、添加催化剂等方式，可以实现快速而有效的反应。

2. 环境保护：一些化学反应会产生有害物质，通过控制反应速率，可以减少有害物质的产生。

高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。

2.探究影响化学反应速率的因素。

[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。

结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。

2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。

3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。

化学高一反应速率知识点一、引言反应速率是化学中一个重要的概念，指的是在单位时间内反应物质浓度的变化程度。

对于不同的反应来说，其速率的大小和变化规律都是不同的，因此研究反应速率对于理解和掌握化学反应过程至关重要。

二、反应速率的定义和表示方法反应速率定义为单位时间内反应物浓度的变化量，常用化学式表示为：v = ΔC/Δt。

其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

可以看出，反应速率与反应物浓度的变化有直接关系。

三、影响反应速率的因素1.温度反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率加快。

这是因为高温下反应物分子的平均动能增加，分子间碰撞的能量也增强，从而促进反应物之间的化学反应。

2.浓度反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。

这是因为反应物浓度增加，反应物相互碰撞的机会增加，有效碰撞的概率也增高，从而加快了反应速率。

3.催化剂催化剂可以提高反应的速率，而本身却不参与反应。

催化剂通过降低反应物之间反应所需的能量，降低活化能，从而加速反应速率。

4.反应物的状态反应物的状态也会对反应速率产生影响。

以气体反应为例，气体分子之间距离较大，碰撞的可能性较低，因此气体反应速率较慢。

而溶液中的反应则因为分子间的距离较近，碰撞的机会增加，反应速率也较快。

四、反应速率和速率常数的关系反应速率与速率常数之间有密切的关系。

可以将一个化学反应的速率表达式表示为v = k[A]ᵐ[B]ⁿ，其中k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。

速率常数可用来比较不同反应的速率大小，不同反应的速率常数因反应机理的不同而有所差异。

五、反应速率的实验测定方法反应速率的实验测定方法有多种，常用的方法包括：1. 反应物质的消耗或生成量的测定：通过测量反应物消耗或生成物生成量的变化来间接推断反应速率。

2. 反应物质的浓度变化的测定：通过测量反应物浓度的变化来直接推断反应速率。