高一化学下册《化学反应速率》知识点

考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。

过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。

化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。

这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。

若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。

因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。

高一化学化学反应速率与速率常数化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的快慢程度。

而化学反应速率常数是描述反应速率的物理量，它与反应物浓度的关系密切相关。

本文将介绍化学反应速率与速率常数的概念、表达式和影响因素，以及如何实验测定速率常数。

一、化学反应速率的概念化学反应速率是衡量反应快慢的重要指标，通常用反应物消失或生成的物质的浓度变化来表示。

在化学反应中，反应速率通常随着时间的推移而变化，初速率是指反应刚开始时的速率。

反应速率可以用以下公式表示：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化，Δt表示时间的变化。

二、速率常数的概念速率常数是描述反应速率的量，它是在一定温度下，反应物浓度为单位浓度时，反应速率的比例系数。

在许多反应中，反应速率与反应物浓度的关系可以通过速率常数来表示。

速率常数用k表示，不同反应具有不同的速率常数。

三、速率常数的表达式速率常数的表达式可根据反应的级数来确定。

对于一级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -d[B]/dt对于二级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -1/2d[B]/dt=1/2d[C]/dt对于零级反应，速率常数的表达式为：速率常数k = ΔC/Δt = -d[A]/dt = -d[B]/dt= -d[C]/dt四、影响反应速率和速率常数的因素1. 温度：随着温度的升高，分子热运动加剧，反应速率和速率常数增加。

2. 浓度：反应物浓度越高，相互碰撞的几率越大，反应速率和速率常数增加。

3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率和速率常数，通过降低活化能使反应物更容易发生反应。

4. 反应物粒度：反应物粒子越小，反应物表面积越大，有利于反应进行，反应速率和速率常数增加。

5. 反应物性质：不同物质的反应速率和速率常数有差别，与反应物之间的相互作用有关。

五、实验测定速率常数实验测定速率常数的方法有多种，常用的方法包括初始速率法和消失物质法。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

化学高一下册化学反应的速率和限度知识点总结一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度--化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正=v逆ne;0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yne;z )化学高一下册化学反应的速率和限度知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

高一年级下册化学元素周期表知识点总结高一化学开发利用金属矿物和海水资源知识点总结。

高一化学反应速率(整体法和隔离法)
高一化学反应速率（整体法和隔离法）
概述：
本文档将介绍高一化学中的反应速率两种常用方法：整体法和隔离法。

反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度，它和反应物的浓度、温度、反应物质的性质等因素有关。

整体法：
整体法是一种直接观察反应物质消失或生成的方法，用于确定反应速率。

具体步骤如下：
1. 准备实验所需的化学品和装置。

2. 将反应物质按一定比例混合，设定恒定的温度和压力。

3. 开始记录实验过程中时间和反应物质的变化。

4. 根据实验数据，计算反应物质消失或生成的速率。

隔离法：
隔离法是一种间接测量反应速率的方法，通过测量反应物浓度的变化来确定反应速率。

具体步骤如下：
1. 准备实验所需的化学品和装置。

2. 确定反应物质和反应物的摩尔比例。

3. 将一定量的反应物质放入中，开始反应。

4. 在一定时间间隔内，取出少量反应物质，使用适当的方法测量其浓度。

5. 根据实验数据，绘制反应物浓度随时间的变化曲线，并计算出反应速率。

总结：
整体法和隔离法是高一化学中常用的反应速率测量方法。

整体法直接观察反应物质的消失或生成速率，适用于简单的化学反应；而隔离法通过测量反应物浓度的变化来间接测量反应速率，适用于复杂的化学反应。

在实际应用中，可以根据具体实验要求选择合适的方法进行测量。

参考资料：。

反应速率化学反应的速度反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的重要指标，它表示单位时间内物质浓度的变化。

本文将介绍反应速率的概念、影响反应速率的因素以及调控反应速率的方法。

一、反应速率的概念反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或生成的速度。

反应速率可以用反应物的浓度变化来表示，通常以浓度随时间的变化速率表示。

化学反应速率的计量单位常用摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）等。

快速反应的速率常较大，而慢速反应则速率相对较小。

二、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。

反应物浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，从而促进反应的发生。

2. 温度：温度升高能够加快反应物分子的平均动能，增加分子间的碰撞力度和频率，因此提高了反应速率。

3. 压力（对气体反应）：压力的增加会使气体分子的运动更加频繁，从而增加碰撞频率，促进反应的进行。

4. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提供反应所需的活化能，从而加速反应速率。

催化剂在反应过程中参与反应，但在反应结束时会得到再生，因此可反复使用。

三、调控反应速率的方法1. 温度控制：根据化学反应的需要，调节反应体系的温度。

增加温度可以提高反应速率，降低温度则可以减缓反应速率。

2. 压力控制：对于气体反应，可以通过改变反应体系的压力来调节反应速率。

增加压力会增加分子间的碰撞频率，从而促进反应。

3. 反应物浓度控制：通过调节反应物的浓度，来控制反应速率。

增加浓度可以提高反应速率，减少浓度则反应变缓慢。

4. 使用催化剂：若反应中存在催化剂，则使用适量的催化剂可显著加速反应速率。

总结：反应速率是衡量化学反应快慢的重要指标，它可以通过多种方式进行调控。

我们可以通过控制温度、压力和反应物浓度来改变反应速率，同时使用催化剂也能有效加速反应。

了解反应速率的影响因素和调控方法对于理解化学反应过程以及应用该知识于工业生产中具有重要意义。