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道外区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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第 1 页，共 7 页 道外区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2

溶解于水

2． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）－） B．c（Na＋）< c（CN－） C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1 3． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl3 4． 下列说法中正确的是 A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中 D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大 5． 下列离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O 6． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 7． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是 A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后 D. 反应向某方向进行一段时间后 8． 下列关于SO2的叙述中不正确的是 第 2 页，共 7 页

A．可用向上排空气法收集 B．可用于漂白纸浆、草帽等 C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 D．不能与氯化钡溶液发生反应 9． 在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1 C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1 10．250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3

溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3

用五氧化二钒作为催化剂

12．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 13．下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 14．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 15．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确

．．．

的是

A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 第 3 页，共 7 页

B. 酸性氧化物：、、、 C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D. 同素异形体：、、金刚石 二、填空题

16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】__________ 【实验内容及记录】

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色

所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸

1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 1.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4

请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________ （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固室温下溶液

颜色褪至无 第 4 页，共 7 页

溶液 溶液 稀硫酸 体 色所需时间/min

4 3．0 2．0 1．0 2．0 ____ t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

17．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究： （1）将氧化生成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 用热化学方程式表示氧化生成的反应______。 （2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为 pH t/min T/℃ 3．0 4．0 5．0 6．0

20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。 ②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、 （3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的 第 5 页，共 7 页

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

18．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。 （1）M的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。 19．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。 I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73； ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4

雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。 第 6 页，共 7 页

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。 II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、

氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），

在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。 （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。 20．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题： 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）

△H/（kJ·mol-l）

-283.0 -285.8 -726.5 -890.3

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g） CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平

衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。 ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。 a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．再充入0.10molH2和0.05molCO e．加入催化剂 ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反

应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为

a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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东湖区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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东湖区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.2．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.253．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%5．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H36．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等7．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同的是8．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应10．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

元宝区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

元宝区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

元宝区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是 共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.2． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ． V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 3． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42-）十c （OH -）B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）>c （C1-）=c （I -）C ．CO 2的水溶液：c （H +）>c （HCO 3-）=2c （CO 32-）D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）+c （H 2C 2O 4）] 4． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是5． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L6． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀选项 XY Z A Na Na 2O 2 Na 2CO 3 B Cu CuCl 2 Cu （OH ）2 C Al Al 2O 3 Al （OH ）3 D FeFeCl 3FeCl 2D．一定条件下反应N2＋3H 2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）7．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

南明区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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南明区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液3．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 5． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强8． 化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS （s ）作沉淀剂，其反应原理为：Cu 2+（aq ） + MnS （s ） CuS （s ）+Mn 2+（aq ）。

基础卷高二化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019选择性必修1)(全解全析)含答案

基础卷高二化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019选择性必修1)(全解全析)含答案

2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（基础卷）高二化学·全解全析123456789101112131415161718BADABDBDBADBBDCCBC1．B 【解析】A ．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A 正确；B ．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B 不正确；C ．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H ，△H ＜0放热，△H ＞0吸热，选项C 正确；D ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D 正确；答案选B 。

2．A 【解析】A ．“NO 2”球中有，将该“NO 2”球浸泡在热水中，平衡逆向移动，颜色变深，A 符合题意；B ．该反应是气体体积不变的反应，加压不会使平衡移动；加压后，容器体积变小，各组分浓度变大，体系颜色变深，并非由平衡移动引起；B 不符合题意；C ．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁会继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以过量铁和稀硝酸反应后，溶液会变成浅绿色，该过程和平衡移动无关，C 不符合题意；D ．合成氨工业使用铁触媒作催化剂可以加快反应速率，催化剂不会引起平衡的移动，D 不符合题意；故选A 。

3．D 【解析】A ．断键吸热，故A 错误；B ．形成化学键放出热量，故B 错误；C ．放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，故C 错误；D ．有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D 正确；故选：D 。

4．A 【解析】焓变=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，即∆H =4a+3b-2z-6d=-q ，则z=(q+4a+3b-6d)，答案为A 。

5．B 【解析】A ．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H 2<△H 1，故A 不符合题意；B ．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H 2>△H 1，故B 符合题意；C ．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H 2<△H 1，故C 不符合题意；2242NO N O ￿￿†‡￿￿12D ．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H 2<△H 1，故D 不符合题意；本题答案B 。